第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)快慢與程度第1課時新鄭二中高一備課組閱讀教材40頁“聯(lián)想·質(zhì)疑”，回答以下問題1、怎樣認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)快慢？2、怎樣表示化學(xué)反應(yīng)快慢？3、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？活動·探究經(jīng)過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)快慢？怎樣表示化學(xué)反應(yīng)快慢？？質(zhì)疑思考？？？怎樣認(rèn)識反應(yīng)速率？

1、某一反應(yīng)物濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘反應(yīng)，它濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)反應(yīng)速率。2、在一定條件下N2+3H2

2NH3反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2)為_______，C(H2)________。

1、化學(xué)反應(yīng)速率定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示。表示式：V＝△C/△t單位：mol/(L?s)

mol/(L?min)

mol/(L?h)跟蹤練習(xí)例1、以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確是

A．化學(xué)反應(yīng)速率指一定時間內(nèi)任何一個反應(yīng)物濃度降低或任何一個生成物濃度增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)濃度為0.8mol/LC．依據(jù)同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小能夠知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越顯著C例2、已知2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2==2NH3,若3min時間里H2物質(zhì)量降低9mol。請?zhí)钕卤恚悍磻?yīng)物及生成物N2H2NH3改變物質(zhì)量（△n）

9mol

改變物質(zhì)量濃度（△C）

表示化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率之比V（N2）：V（H2）：V（NH3）=3mol6mol1.5mol/L4.5mol/L3mol/L0.5mol/(L·min)1.5mol/(L·min)1mol/(L·min)1:3:2【小結(jié)】（1）現(xiàn)表示化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不一樣物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不一樣，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按百分比，不過轉(zhuǎn)化濃度一定按百分比。（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

2A(g)+3B(g)

C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因觀察試驗現(xiàn)象，得出結(jié)論2、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因【質(zhì)疑1】化學(xué)反應(yīng)快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)快慢主要由物質(zhì)本身性質(zhì)決定【質(zhì)疑2】一個試驗結(jié)果會受到哪些外界原因影響？它們是怎樣影響？從幾組試驗可知比較一個試驗結(jié)果會受到多方面原因影響，如溫度、濃度、表面積等結(jié)論：1、增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；2、升高溫度，反應(yīng)速率加緊；3、增大反應(yīng)物間接觸面積，反應(yīng)速率加緊；【質(zhì)疑】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率？在2H2O2＝2H2O+O2↑反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑4、催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率例3、足量鐵與一定量鹽酸反應(yīng)，為減小反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量，可向溶液中加入

A、水B、食鹽C、食鹽水

D、Na2SO4溶液E、純堿溶液F、NaNO3溶液ACD試管鹽酸濃度溫度鋅狀態(tài)A1mol.L-120oC塊狀B5mol.L-120oC粉末狀C3mol.L-135oC塊狀D5mol.L-135oC粉末狀例4、以下各組鋅與鹽酸反應(yīng)中，產(chǎn)生H2速率最小是A隨堂練習(xí)1.決定化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是A．催化劑B．參加反應(yīng)物質(zhì)本身性質(zhì)C．反應(yīng)物濃度D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物接觸面B2.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣物質(zhì)量增加了0.45mol，則此反應(yīng)平均速率可表示為

A.ν(NH3)=0.010mol/（L·S）B.ν(O2)=0.001mol/（L·S）C.ν(NO)=0.0010mol/（L·S）D.ν(H2O)=0.045mol/（L·S）C3.在

反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是：A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1A4.在溫度不變情況下，在恒容容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：

;若N2O4濃度由0.1mol·L-1下降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時，所需時間A.等于5s

B.等于10sC.大于10sD.小于10sC5、以下各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2速率最大是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)量酸濃度酸體積反應(yīng)溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2