學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1。認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的看法，認(rèn)識(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法。2。理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.3.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的看法、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生條件,正確判斷常有離子在溶液中可否大量共存。5。掌握常有離子的檢驗(yàn)方法?！究键c(diǎn)過(guò)關(guān)】一、有關(guān)電解質(zhì)的看法1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義凡是在水溶液里或熔是在水溶液里或消融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷暮衔锝凶鲭娊赓|(zhì)化合物叫做非電解質(zhì)研究研究對(duì)象都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不對(duì)象是非電解質(zhì)導(dǎo)電電解質(zhì)不用然能導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不用然是電性如食鹽晶體、氯化氫氣解質(zhì)，如CO2、SO2、體等不導(dǎo)電；不導(dǎo)電的NH3溶于水能導(dǎo)電，但物質(zhì)不用然是非電解自己并沒(méi)有電離出離學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)，如難溶物質(zhì)在水中子，而是它們與水反應(yīng)雖不導(dǎo)電，但在熔融狀生成的化合物電離出態(tài)下可能電離，因此也的離子,因此它們不是是電解質(zhì)電解質(zhì)實(shí)例酸、堿、鹽和爽朗金屬SO3、NH3、大部分有氧化物等機(jī)物等2。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電在水溶液里部分電離離為離子的電解質(zhì)為離子的電解質(zhì)叫做叫做強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完好電離,不存在不能夠完好電離，存在電電離平衡離平衡溶液中的水合離子、水分子、弱微粒水合離子、水分子電解質(zhì)分子電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于自由搬動(dòng)離子導(dǎo)電性濃度的大小、溫度和離子的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不用然強(qiáng)。如較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)；CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì),但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差電離方程H2SO4=2H++SO42-NH3·H2O式Ba(OH)2=NH4++OH-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ba2++2OH—CH3COOHNaHCO3=CH3COO—+H+Na++HCO3-H2CO3H++HCO3—-+2—溶液:NaHSO4=HCO3H+CO3Na++H++SO42—熔融:NaHSO4=Na++HSO42—實(shí)例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部弱酸、弱堿等分鹽類【牢固演練】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(）NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極搬動(dòng)，膠體中的分別質(zhì)粒子向某一極搬動(dòng)⑨乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】⑥二、離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)定義在溶液中(或消融狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)使溶液中某些離子的濃度改變發(fā)生條離子反應(yīng)總是向某些離子濃度減小的方向件進(jìn)行種類離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)2。離子方程式定義用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式表示的離子方程式表示同一種類的全部的離子反應(yīng)2+2－意義如Ca+CO3==CaCO3↓表示可溶性的鈣鹽

,和可溶性的碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)寫(xiě)：依照實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精拆:寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物在溶液中的主要存在書(shū)寫(xiě)方形態(tài)。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋法Cu2＋＋2Cl－刪：將不參加反應(yīng)的離子（兩邊相同的離子）從方程式兩端刪去.Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)可否相等客觀事實(shí)原則：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中錯(cuò)在H+不能夠把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+==Fe2++H2↑書(shū)寫(xiě)原質(zhì)量守恒原則:如Na+H2O==Na++OH–+H2↑,則錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等.應(yīng)為:2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑電荷守恒原則：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+定組成原則：如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42–和H+、Ba2+和OH–未依照1:2這必然組成。應(yīng)為:2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O看離子反應(yīng)可否吻合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+看“"、“"、“↑”、“↓”及必要條學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精件可否正確、齊全。氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，如有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫(xiě)NH3（標(biāo)“↑”號(hào)）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式可否正確。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難正誤判電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電斷解質(zhì)等均寫(xiě)成化學(xué)式；多元弱酸酸式酸根離子,在離子方程式中不能夠翻開(kāi)寫(xiě)，如HCO3—不能夠?qū)懗蒆+和CO32—；微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)（如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為OH-+H+=H2O)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式;微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào)）?？纯煞袷睾?。離子方程式要做到質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能夠?qū)懗蒄e2++Cl2=Fe3++2Cl—看可否遺漏離子反應(yīng)。如Ba（OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4積淀，也不能夠遺漏Cu2+與OH-生成Cu（OH)2積淀看反應(yīng)物或產(chǎn)物配比可否正確。如稀硫酸與Ba（OH)2溶液按1∶1反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2不能夠?qū)戨x子方程式的反應(yīng)，如銅和濃硫酸、氯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化銨固體和氫氧化鈣固體、Cl2與石灰乳反應(yīng)等一些特其他反應(yīng)，如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，Ba（OH)2與KAl（SO4)2按不相同比值進(jìn)行的反應(yīng)等，要考慮并滿足題設(shè)條件對(duì)反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值要求操作序次或反應(yīng)物用量不相同而引起的離子方程式不相同.如Ca（OH）2中通入少量CO2,離子方程式為Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca（OH)2中通入過(guò)分CO2，離子方程式為OH-+CO2=HCO3—與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，可用“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物,其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定;所謂“多變”即過(guò)分的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)依照反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比率限制，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)分NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO3—的比率為1∶2，再中和2個(gè)HCO3—需2個(gè)OH—,則可寫(xiě)出：2+-—2—+2H2O;Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3若是加入少量NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O（只中和1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精個(gè)HCO3—，Ca2+、HCO3—的比率不是1∶2）【牢固演練】以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===＋②以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)分的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2⑥濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑⑦等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NH＋，4＋SO錯(cuò)誤!===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2ONa2S溶液呈堿性:S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑨過(guò)分的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO錯(cuò)誤!＋H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO錯(cuò)誤!＋5NO錯(cuò)誤!＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－，3＋3H2O【答案】③⑦⑩三、離子共存學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1.判斷依照:所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能夠大量共存。不能夠大量不能夠大量共存實(shí)例共存原因有氣體產(chǎn)生.如CO32—、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能夠大量共存有積淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能夠發(fā)生復(fù)分2—2-2-、與SO4、CO3等大量共存；SiO3解反應(yīng)AlO2—、S2O3２－等不能夠與H+大量共存有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO—、F-、CH3COO—、HCOO—、PO43-、HPO42—、H2PO4—等與H+不能夠大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能夠與OH—大量共存一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如:AlO2—、S2-、HS—、CO32-、HCO3—、SO32-、HSO3—、ClO-、F—、-—3—2-CH3COO、HCOO、PO4、SiO3、C6H5O—等必定在堿性條件下才能在溶2+3+2+2+液中大量存在;Mg、Al、Cu、Fe、Fe3+、NH4+等必定在酸性條件下才能在溶液中大量存在一般情況下，擁有較強(qiáng)還原性的離子不學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精能與擁有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如發(fā)生氧化I—、、S2—、HS—和Fe3+不能夠大量共存還原反應(yīng)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存.如NO3-和I—在中性或堿性溶液中能夠共存，但在有大和S2-在堿性條件下能夠共存，但在酸性條件下不能夠共存。ClO—與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能夠大量共存發(fā)生絡(luò)合由于形成絡(luò)合離子，離子不能夠大量共存。反應(yīng)如Fe3+和SCN—、C6H5O—由于絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能夠大量共存發(fā)生雙水離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)不能夠存在在同解反應(yīng)一溶液中。如Al3＋和HCO3-、CO32、S２－、HS－、AlO2—;Fe3+和AlO2-、HCO3—、CO32—；NH4+和AlO2—等不能夠大量共存。特別注意:NH4+和CO32—、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存2.常考離子的性質(zhì)顏色

MnO－2＋2＋，4(紫)、Cu（藍(lán)）、Fe（淺綠）、Fe3＋（黃)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化性還原性

ClO－、MnO錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!(H＋）、Fe3＋、Cr2O27－S2－(HS－)、SO錯(cuò)誤!（HSO錯(cuò)誤!)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋NH＋，4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、水解顯酸性水解顯堿性兩性離子

Fe3＋AlO－2、S2－、SO2－，3、CO錯(cuò)誤!、SiO錯(cuò)誤!、ClO－、CH3COO－HCO錯(cuò)誤!、HS－、HSO錯(cuò)誤!、HPO錯(cuò)誤!、H2PO錯(cuò)誤!3.題干中的常有“騙局”條件種類高考中的常有表誤點(diǎn)點(diǎn)悟述“無(wú)色”有色離子不能夠大量存在“pH＝1”或溶液顯酸性或堿性常有的限“pH＝13”制條件“因發(fā)生氧化還只能是氧化性離子和原反應(yīng)而不能夠大還原性離子不能夠大量量共存”共存,不包括其他種類反應(yīng)的離子常有的易“透明”“透明”也可“有錯(cuò)點(diǎn)色”學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“不大量共存”易看作大量“共存”“與Al反應(yīng)放溶液既可能顯酸性也出H2”可能顯堿性“由水電離出的溶液既可能顯酸性也c（H＋）＝1×可能顯堿性常有的隱10－12－mol·L含條件1”“通入足量的與NH3·H2O反應(yīng)的NH3”離子不能夠大量存在NO－，3在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性“必然大量共審清要點(diǎn)字存”常有題干“可能大量共存要求"“不能夠大量共存”【牢固演練】以下各組離子，能夠在溶液中大量共存的是(）＋3＋－－＋2＋、HCO－－①Na、Al、NO3、AlO2②Na、Ca3、HSO42＋、K＋－、OH－232－＋＋2－③Cu、NO3④SO、Na、H、SO43＋－－、K＋3＋＋－－⑤Fe、Cl、SCN⑥Fe、NH4、Cl、NO32＋－－、H＋＋3＋2－－⑦Fe、Cl、NO3⑧Na、Al、SO4、HCO3⑨K＋、H＋、NH4＋、OH－⑩H＋、K＋、CO32－、SO42－學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】⑥四、離子的檢驗(yàn)1.常有陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（1)老例檢驗(yàn)法：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為淺紫色）和Na＋(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為黃色）。用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2產(chǎn)生藍(lán)色積淀＋Fe3產(chǎn)生紅褐色積淀＋Fe2先產(chǎn)生白色積淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐＋色積淀Al3先生成白色膠狀積淀，連續(xù)加入NaOH溶液，＋白色膠狀積淀又逐漸溶解NH共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激錯(cuò)誤!性氣體（2)特別檢驗(yàn)法檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液變紅色或溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＋溶液變藍(lán)色Fe2酸性高錳酸鉀溶液或溶液紫色褪去或溶KSCN溶液和少量新制氯液先無(wú)變化，后變紅水(稀硝酸）色2。常有陰離子的檢驗(yàn)：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍(lán)色或紅色OH－。(1)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)：檢驗(yàn)方法2SO4先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生－成白色積淀SO32加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入稀鹽酸，－產(chǎn)生使品紅褪色的無(wú)色、有刺激性氣味的氣體CO32加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入稀鹽酸，－產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；或加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體(2)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl—生成不溶于稀硝酸的白色積淀Br—生成不溶于稀硝酸的淺黃色色積淀I—生成不溶于稀硝酸的黃色積淀(或滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCl4,溶液分層，CCl4層顯顯紫色）【牢固演練】某含有Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH錯(cuò)誤!、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Fe2＋、I－、Br－、CO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)積淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依照上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液（）A．必然存在Fe2＋、Br－、CO錯(cuò)誤!B．必然呈堿性C．必然不存在I－、SO錯(cuò)誤!D．不能能存在NH錯(cuò)誤!【答案】C【過(guò)關(guān)演練】1。（2016屆長(zhǎng)春校級(jí)期中）類推思想是化學(xué)解題中常用的一種思想方法，以下有關(guān)離子方程式的類推正確的選項(xiàng)是（）選已知類推項(xiàng)將Fe加入CuSO4溶液將Na加入CuSO4溶液A中：Fe＋Cu2＋===Cu中：2Na＋Cu2＋===CuB

＋Fe2＋＋2Na＋向Ca（ClO）2溶液中向Ca（ClO）2溶液中通通入少量CO2:Ca2＋＋入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaCO3↓＋H2O===CaSO3↓＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2HClO2HClO用惰性電極電解NaCl用惰性電極電解MgBr2C溶液：2Cl－＋2H2O錯(cuò)誤!溶液:2Br－＋2H2O錯(cuò)誤!2OH－＋H2↑＋Cl2↑2OH－＋H2↑＋Br2稀鹽酸與NaOH溶液稀HNO3＋Ba（OH)2溶反應(yīng)至中性：H＋＋OH液反應(yīng)至中性：H＋＋－===H2OOH－===H2O2.（2016屆重慶二次調(diào)研)某同學(xué)欲配制吻合以下條件的溶液，其中能達(dá)到目的的是(）①只含0。1molNa＋、0。2molMg2＋、0。1molCl－和0。1molNO－3的溶液(H＋、OH－忽略不計(jì))②只含0。1molNH錯(cuò)誤!、0。1molCa2＋、0。1molCO錯(cuò)誤!和0。1molCl－的溶液（H＋、OH－忽略不計(jì)）－1③常溫時(shí)，0.5mol·L的Ca(OH)2溶液④常溫時(shí),pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO錯(cuò)誤!的溶液A．①④B．④C．②③D．③④3.(2016·屆日照檢測(cè))常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．c(H＋）〈c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－，4、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!－1溶液中：K＋－－C．0.1mol·LFeCl3、NH錯(cuò)誤!、I、SCND．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH錯(cuò)誤!、Fe2＋、NO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!4。(2016年高考北京）在兩份相同的Ba（OH)2溶液中,分別滴入物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線以下列圖。以下解析不正確的選項(xiàng)是（)A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性5.(2016年高考天津)以下實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（)A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7,證明一水合氨是弱堿：NH錯(cuò)誤!＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO錯(cuò)誤!＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：＋2HCO錯(cuò)誤!―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO－，4＋16H＋＋5C2O2－，4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6。(2016屆河南八市三次聯(lián)考)以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是(）A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2－＋B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混雜：SiO，3＋2H===H2SiO3↓學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．AlCl3溶液中滴入過(guò)分的氨水:Al3＋＋4OH－===AlO錯(cuò)誤!＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過(guò)分Ca（OH）2溶液：HCO錯(cuò)誤!＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7。（2016屆北京西城期末)二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極資料。海底儲(chǔ)蓄著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不相同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程以以下列圖所示：已知:反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ能夠是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也能夠是氯酸鉀氧化硫酸錳。以下推斷不正確的選項(xiàng)是( )A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO錯(cuò)誤!＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO錯(cuò)誤!＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋－濃度為0.5mol－18。在Cl·L的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、陽(yáng)離子Fe3＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精NO錯(cuò)誤!、CO錯(cuò)誤!、SiO陰離子錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!、OH－現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定)。序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果號(hào)向該溶液中加入足量產(chǎn)生白色積淀并放出標(biāo)準(zhǔn)Ⅰ情況下0。56L氣體稀鹽酸將Ⅰ的反應(yīng)混雜液過(guò)固體質(zhì)量為2.4g濾，對(duì)積淀沖洗、灼Ⅱ燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量向Ⅱ的濾液中滴加無(wú)明顯現(xiàn)象ⅢBaCl2溶液請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1）經(jīng)過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定必然不存在的離子是________________________。(2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成積淀的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出必然存在的陰離子及其濃度(不用然要填滿).陰離子

濃度c/－1（mol·L)____________________學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________________(4）判斷K＋可否存在,若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：__________.9。利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH）的制備流程以下：1）“酸溶"時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______（填化學(xué)式）；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)______________________。(3）“氧化"中，生成FeOOH的離子方程式為。（4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4）3和____________（填化學(xué)式):“沖洗"時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已沖洗干凈的操作是__________________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10。(2017屆長(zhǎng)春質(zhì)檢）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O）和汞的方案。NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是___________，該步驟產(chǎn)生Fe（OH)3的離子方程式為_(kāi)___________。(3）步驟Ⅵ中獲得硫酸鋅溶液的離子方程式為。4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所波及的主要操作挨次為_(kāi)_______________________。（5)步驟Ⅳ常用的方法是________________，該步驟可否對(duì)環(huán)境有影響?________（填“是"或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):________________。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11。某校化學(xué)興趣小組為研究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖1圖2(1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好地吸取有毒氣體SO2,防范其污染環(huán)境；________________________________________________________________________。（2)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適合水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3＋;Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋.為考據(jù)Ⅱ、Ⅲ的可能性,采納以下試劑：

A．稀鹽酸溶液

B．稀硫酸溶液

C．KSCN溶液

D．KMnO

4溶液

E．NaOH

溶液

F．淀粉

KI

溶液

G．H2O2溶液。填寫(xiě)以下空格：考據(jù)Ⅱ：取試樣,先滴加少量的________(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩,再滴加少量的________，依照溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ可否正確。考據(jù)Ⅲ：步驟1取試樣，滴加少量的________(填試劑序號(hào)）,溶液的顏色變_____色，則試樣中含有Fe3＋,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。步驟2、再取適合的試樣滴加少量的________（填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)開(kāi)_______色，則試樣中含有Fe2＋。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案1.【解析】將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能夠置換出銅，故A錯(cuò)誤；向Ca(ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫擁有還原性,被次氯酸根氧化，不能能生成CaSO3積淀,故B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液,離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2O錯(cuò)誤!Mg(OH）2↓＋H2↑＋Br2，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2＋2－2.【解析】①中電荷不守恒;Ca②中與CO，3不能夠大量共存；③中Ca（OH)2是微溶性物質(zhì),常溫時(shí)，Ca（OH)2溶液的濃度不能能達(dá)1到0。5mol·L;④可看作是CuSO4、H2SO4的混雜溶液.【答案】B4【.解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)的方程式為：①Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O;

②

Ba(OH）2＋NaHSO4===NaOH

＋BaSO4↓＋H2O;

③

NaOH＋NaHSO4===Na

2SO4＋H2O。從方程式解析，當(dāng)

Ba（OH）2

恰好和H2SO4完好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線,故A正確；b點(diǎn)代表反應(yīng)②恰好完成,溶液中含有NaOH,故C正確；c點(diǎn)時(shí),①曲線溶質(zhì)為H2SO4，②曲線溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4，因此溶液中的OH－濃度不相同，故C錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí)，Ba2＋和SO錯(cuò)誤!完好積淀，d為Na2SO4溶液，溶液都顯中性，故D正確?！敬鸢浮緾5.【解析】NH錯(cuò)誤!的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng),C錯(cuò)誤;草酸屬于弱酸，用化學(xué)式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精表示,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6?！窘馕觥肯∠跛釗碛袕?qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸為弱酸，在離子方程式中不能夠翻開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3·H2O是弱堿,在離子方程式中不能夠翻開(kāi)，且Al（OH）3不溶于氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8?！窘馕觥坑深}意知溶液為無(wú)色澄清溶液,必然不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必定能大量共存.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中必然含有CO由生成白色積淀判斷溶液中必然含有SiO錯(cuò)誤!，發(fā)生反應(yīng)SiO錯(cuò)誤!＋2H＋===H2SiO3↓，對(duì)積淀沖洗、灼燒至恒重,得2.4g固體SiO2，則－1SiO錯(cuò)誤!的濃度為錯(cuò)誤!＝0.4mol·L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO24－，依照電荷守恒，2c(CO錯(cuò)誤!)＋2c(SiO錯(cuò)誤!)＋c（Cl－）＝2×0.25－1－1－1－1mol·L＋2×0.4mol·L＋0.5mol·L＝1。8mol·L，因此+－1－、溶液中必然含有K，且其濃度最少為1。8mol·L,不能夠確定NO3OH－可否存在?！敬鸢浮?1）Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO24－（2）SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓（3)濃度c/陰離子

－（mol·L1）CO0。25錯(cuò)誤!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精SiO0.4錯(cuò)誤!（4)存在，由電荷守恒可知最小濃度為－11。8mol·L9.【解析】（2）硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸,濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2（硫顯－12＋3＋被還原為價(jià)，鐵顯＋2價(jià)），生成物有Fe（FeFe2＋）、S（濾渣Ⅰ成分之一），依照得失電子守恒配平.（3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)治pH3～4，積淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH錯(cuò)誤!，依照電子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋