2023年河北省一般髙中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練化學(xué)留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上．答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)．答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Zn65 I127一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的．化學(xué)與生活親熱相關(guān)．以下表達(dá)不涉及氧化復(fù)原反響的是〔 〕A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D．可降解包裝材料的完全降解有利于削減白色污染聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕丙烯可使Br的CCl2

溶液褪色丙烯可與Cl2

在光照條件下發(fā)生取代反響聚丙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為[CH—CH—CH]2 2 2 n丙烯與乙烯互為同系物3．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 氕、氘和氚互稱同素異形體對(duì)于 H0自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響，有S0對(duì)于一樣質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：V(g)V(1)V(s)兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移4．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．A CaO的電子式為 :Ca．2 2

:Na不能從MgCl

Mg2溶液中置換出C．[SiO四周體廣泛存在于硅的含氧化合物中4D．利用FeCl的水解反響可以制備3 FeOH3以下試驗(yàn)中，試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是〕向含有一樣濃度溶液

試驗(yàn)操作、

試驗(yàn)現(xiàn)象成白色沉淀

結(jié)論K(AgCl)K(AgI)sp sp3NaI

固體和濃磷酸的混合物

有氣體產(chǎn)生

HI氣體在 飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣2 3 KMnO溶液褪色4

該氣體產(chǎn)物具有漂白性溶液中42CrOD

2H CrO2

HO在2

AgCrO2 2 7 2 4

溶 解 度 比溶液中參與AgNO溶液3N是阿伏加德羅常數(shù)的值．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔A1molA． 氮?dú)夥肿又泻?鍵的數(shù)目為2N

〔AgCrO〕生成2 4〕

AgCrO2 2 7小Amol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1mol

氯化鈉中含有Na的數(shù)目為NAD．1mol

P —白磷中含有—

4N共價(jià)鍵的數(shù)目為A101kPa25℃、

44.01kJ水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱

H 2 2 2C(s)HO(g)CO(g)H(g)2 2

H C(s)1O(g)CO(g)則反響 22

的反響熱為〔 〕1ΔH 11C．ΔH mol1

B．ΔH 11D．ΔH 112甲基 2氯丙烷是重要的化工原料，試驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反響制備，路線如下：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕2 2由叔丁醇制備 甲基

氯丙烷的反響類型為取代反響用5%NaCO2 3

溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層無水CaCl

的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水2蒸餾除去剩余反響物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸餾出體系Ka

〕A0.1molL1CHCOOHpH2-3范圍內(nèi)3

COONa3

溶液中，cCH3COOH cH cOHcHC．將0.1molL

1CHCOOH3

溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和cCH

COOH均不變3D．等體積的0.1molL1NaOH溶液和0.1molL1CHCOOH3

pH 7溶液混合后，溶液 ，且cNa

cCHCOO cOH cH3以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕CuCl

被氧化的反響為2CuCl2HCl

1O 2CuCl HO22 2 2催化劑PdCl

2CuCl再生的反響為 2

PdPdCl2

2CuCl制備乙醛的總反響為CH2

CH 1O2 22

PdCl,CuCl2 2

CHCHO3393K假設(shè)原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛5420分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的．假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，0分．X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)YZXW的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．W有兩種常見氧化物

Y X WZB．原子半徑C．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物〔構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖〕，具有良好的抗氧化活性．以下關(guān)于葡酚酮表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．可形成分子內(nèi)氫鍵 B．有6種含氧官能團(tuán)C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．不與NaCO水溶液發(fā)生反響2 3乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置簡(jiǎn)潔產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患．以下不行用來定性檢出過氧化物的試劑是〔 〕KFe(CN)溶液3 6弱酸性淀粉KI溶液NaCrO和稀HSO 溶液2 2 7 2 4NH

FeSO 的稀HSO

KSCN42 42

4溶液和 溶液14．HPO的電離是分步進(jìn)展的，常溫下K4 a1

a2

a3

法正確的選項(xiàng)是〔 〕A0.1molLA．濃度均為 1的

溶液和

HPO3

pH 7NaHPOcH

cHPO cHPO

cPO3

cOH2 4

HPO

2 4 3 4 4HCl

pH1向

1的 溶液中通入3 4

氣體〔無視溶液體積的變化，溶液

時(shí)，溶液中大約有7.1%的HPO電離3 4在HPO溶液中參與NaOH溶液，隨著NaOH

pH 11cPO34

4 的參與，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的 時(shí)，cHPO2422vkcH2cBr2c(HBr)15．確定條件下，反響22vkcH2cBr2c(HBr)下，該反響在不同濃度下的反響速率如下：

，某溫度cH/molL

c(HBr)/molL

反響速率22220.10.120.10.420.20.420.40.140.20.1c依據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕c4、 、 1反響體系的三種物質(zhì)中，Br(g)的濃度對(duì)反響速率影響最大2在反響體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反響速率降低三、非選擇題：共60分．第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答．第19～20題為選考題，考生依據(jù)要求作答．〔一〕必考題：共45分．分〕碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域．大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI〕中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源．INaI2 溶

NaSO2

NaI溶液，再將CuSO

CuI飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色4

沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ．待INO，觀看到3〔顏色〕氣體放出， 〔顏色〕晶體析出．出于安全和環(huán)保考慮，該試驗(yàn)操作需在 〔條件〕下進(jìn)展．該反響的化學(xué)方程式。用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到I，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置，2并按次序排列： 〔夾持裝置略〕．A． B． C． D． E． F．將精制得到的I配成濃度為cmolL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測(cè)定某樣品中維生素C〔M2ag的含量．具體操作如下：準(zhǔn)確稱量

樣品，溶于煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中，煮沸蒸餾水的目的是10mL

250mL．用

25.00mL〔儀器〕量取I

樣品溶液于錐形瓶中，再參與

1∶1醋酸溶液和適量的 VmL

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定2的 〔顏色〕即為滴定終點(diǎn)，消I標(biāo)準(zhǔn)溶液2

，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔寫出表達(dá)式〕．滴定反響方程式：ZnO1715分〕合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義．以某鋼鐵廠煙灰〔主要成分為，并含少量的CuO、MnOFeO2 2 3等〕為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：ZnOCuO溶解，轉(zhuǎn)化為4、 42配離子；② ． 和ZnO轉(zhuǎn)化反響的離子方程式為 ．“除雜”工序中，反響的離子方程式．

CuNH3424濾渣②的主要成分有 〔填化學(xué)式〕，回收后可用作冶金原料．〔5〕蒸氨沉鋅工序中，蒸氨是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，蒸出物冷凝吸取后得到的碳化氨水可返回 工序循環(huán)使用．從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱．將濾渣①用HSO溶液處理后得到 溶液和 固體〔均填化學(xué)式〕．2 4

電池，電解質(zhì)為KSO、HSO2 2 4 2

KOHab答復(fù)以下問題：電池中

極B區(qū)域的電解質(zhì)

SO”2 4

SOKOH2 4 ．電池反響的離子方程式．陽(yáng)離子交換膜為圖中 膜〔．

1mol此電池中，消.5gZn，理論上可產(chǎn)生的容量〔電量〕 毫安時(shí)〔mAh〔1FF96500Cmol1，結(jié)果保存整數(shù)〕電子的電量為 ，E為電池電動(dòng)勢(shì)〔電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差E()

EG()為電池反響的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，

E ZnPbO2

PbPbO2

G； ZnPbO2 GPbPbO2

〔．2Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再承受熱復(fù)原或者電解法制備．利用H2ZnS Zn 還原 也可得到 ，其反響式如下：2

催化劑高溫

Zn(s)HS(g)2727℃時(shí)，上述反響的平衡常數(shù) K ZnSp 的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01105PaHHS

Pa〔結(jié)果保存兩位小數(shù)〕．2 2的分壓為 〔二〕選考題：共15分．請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)展評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)展評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)展評(píng)分．3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】15分〕3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景．答復(fù)以下問題：鎳元素位于周期表列，基態(tài)鎳原d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比．CO在 分子中，C與O之間形成 個(gè) 鍵、 個(gè) 鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共供給了 個(gè)電子．〕隨原子序數(shù)〔Z〕的變化狀況如圖．IZ的遞增而呈增大趨勢(shì)的1 1緣由是 ，原子核對(duì)外層電子的引力增大．導(dǎo)致 ．

I在a點(diǎn)消滅齒峰的緣由是1CO以下分子或離子與 具有一樣類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的〔填標(biāo)號(hào)〕．2SO2

OCN 2

NOD． 2過渡金屬與CO形成羰基協(xié)作物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子供給2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子一樣，稱為有效原子序數(shù)規(guī)章．依據(jù)此規(guī)章推斷，鎳與物Ni(CO)中，x ．x

CO形成的羰基協(xié)作在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密積存方式形成有序構(gòu)造．構(gòu)造中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如以下圖．①組成該晶體的化學(xué)式．②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比．③假設(shè)取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞位置．5：有機(jī)化學(xué)根底〔15分〕手性過渡金屬協(xié)作物催化的不對(duì)稱合成反響具有高效、高對(duì)映選擇性的特點(diǎn)，是有機(jī)合成化學(xué)爭(zhēng)論的前沿和熱點(diǎn)．近年來，我國(guó)科學(xué)家在手性螺環(huán)協(xié)作物催化的不對(duì)稱合成爭(zhēng)論及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就．某螺環(huán)二酚類手性螺