2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時(shí)下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動B．電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C．負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗氧氣22.4L2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的3、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)5、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．和是同一物質(zhì)C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基6、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③7、甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用作燃料電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加2molH20C．該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．負(fù)極附近溶液的pH降坻8、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．苯的分子式B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．氯化鈉的電子式D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH39、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．乙醇（水）：加足量濃琉酸，蒸餾10、下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A．氫氣 B．石油 C．煤 D．天然氣11、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示，其中C的原子序數(shù)是A的2倍，下說法正確的是A．原子半徑：D>C>BB．非金屬性：B>C>AC．最高正化合價(jià)：D>C>BD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C>D12、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O413、紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時(shí)溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極14、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅15、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液16、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。19、在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。20、菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。21、某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時(shí)，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開_______________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________；a.反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時(shí)間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。a．及時(shí)分離出NH3氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A．放電時(shí)是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯誤；B．放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時(shí)陽離子向正極移動，以此解答該題。2、C【答案解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，為ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，W無正價(jià)，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價(jià)，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強(qiáng)于Y，故X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點(diǎn)為元素的推導(dǎo)，要注意原子半徑的關(guān)系。3、A【答案解析】

A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。4、B【答案解析】

A．酯化反應(yīng)需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯誤；D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。5、A【答案解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。6、A【答案解析】分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越??；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。7、D【答案解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B．由電極方程式可知總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加3/4molH2O，B錯誤；C．原電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，C錯誤；D．負(fù)極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合溶液的酸堿性。8、D【答案解析】

A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。9、B【答案解析】

A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能把乙烯除去，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實(shí)現(xiàn)除雜，B正確；C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2，C錯誤；D、乙醇會被濃硫酸催化脫水，生成乙烯或者乙醚，應(yīng)該使用生石灰除水，再蒸餾，D錯誤；答案選B。10、A【答案解析】

A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；B．石油屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故B錯誤；C．煤屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故C錯誤；D．天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】了解可再生能源和不可再生能源的特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵。人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。11、C【答案解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：D＜C＜B，A錯誤；B.非金屬性：B＜C＜A，B錯誤；C.氧元素沒有最高價(jià)，最高正化合價(jià)：D＞C＞B，C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B＜C＜D，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。12、A【答案解析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出13、D【答案解析】

由題意知，紐扣電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn為負(fù)極、Ag2O為正極。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣，A正確；B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.使用時(shí)Zn是負(fù)極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C正確；D.溶液中是由離子導(dǎo)電的，溶液不能傳遞電流或電子，D不正確；本題選D。14、D【答案解析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應(yīng)，但是無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)不反應(yīng)，因此不能鑒別，A錯誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．碘水與淀粉溶液混合會變?yōu)樗{(lán)色溶液，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生，無現(xiàn)象，因此不能鑒別物質(zhì)，C錯誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)樗{(lán)色溶液，將另外兩個加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。15、B【答案解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系?！绢}目詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；答案選B。16、C【答案解析】分析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答。詳解：A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2，A錯誤；B．鹵素單質(zhì)均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯誤；C．鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個，因此砹原子的最外層有7個電子，C正確；D．鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，則砹難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。19、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。【答案點(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。20、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時(shí)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時(shí)發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時(shí)草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決生活中實(shí)際問題的能力，解答時(shí)注意：①熟悉常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；②挖掘題目信息并靈活應(yīng)用。21、70%0.09mol/(L.min)a>c=d>bbca【答案解析】

（1）N2的初始物質(zhì)的量0.20mol，第5min時(shí)，N2的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式，轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；（2）根據(jù)平均速率v(N2)=△C÷△t，v(H2)＝3v(N2)計(jì)算；（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)