2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度2、常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4B．隨著氨氣的通入，逐漸減小C．當溶液為堿性時，c（R－）＞c（HR）D．當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）3、下列實驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是()A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制備氫氧化鐵膠體C．利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停D．證明氯氣具有漂白性4、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是（）A．能與氫氧化鈉反應 B．能與稀硫酸反應 C．能發(fā)生酯化反應 D．能使紫色石蕊試液變紅5、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．電動汽車充電、放電過程均有電子轉移B．很多鮮花和水果的香味來自于酯C．淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質D．碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料6、實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆?？焖倬奂焖傧鲁?。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗D．步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I27、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋8、能通過化學反應使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸9、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應10、將V1mL1.0mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A．做該實驗時環(huán)境溫度為20℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應11、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵12、下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強的元素單質一定很活潑13、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（）A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C．“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D．明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大14、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是選項操作和現(xiàn)象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D15、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑16、下列有關物質性質的敘述正確的是（）A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應⑥的條件為_______________；反應⑧的類型為_______________________。（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_______________________。（4）反應①的化學方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。18、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________________。（2）A～G中能發(fā)生酯化反應的有機物有：_________(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：___________________；該反應類型_________。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。①能與3molNaOH溶液反應；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有_____種。19、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關物質的部分物理性質見表：名稱相對密度熔點/℃沸點/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發(fā)生反應的化學方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_____；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。21、用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______；(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。a．Na2SO4

b．Na2SO3c．熱空氣吹出

d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的I-若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3-，IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。①從原子結構的角度判斷ICl中碘元素的化合價應為________。②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。用離子方程式解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：______；②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2

mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47

mg?L-1

的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?L-1

NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當pH>6.10時，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項是B。2、D【答案解析】

A.pH=6時c(H+)=10-6，由圖可得此時=0，則Ka==10-6，設HR0.01mol·L－1電離了Xmol·L－1，Ka==10-6，解得X=10-6，pH=4，A項正確；B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減小，B項正確；C.當溶液為堿性時，R－的水解會被抑制，c(R－)＞c(HR)，C項正確；D.Ka=10-6，當通入0.01molNH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D項錯誤；答案選D。3、A【答案解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項錯誤；故答案為：A。【答案點睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。4、B【答案解析】

該物質的結構簡式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應，選B；C．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。5、D【答案解析】

A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉移，A正確；B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。6、C【答案解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質，能使KI-淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。7、D【答案解析】

A.油酯中相對分子質量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；C.酒精分子結構簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。8、C【答案解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溴水不反應，不能使溴水褪色，故B錯誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應，溴水不褪色，故D錯誤。9、C【答案解析】

A．苯環(huán)具有平面形結構，甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D．光照下，甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。10、B【答案解析】

A、由圖，將圖中左側的直線延長，可知該實驗開始溫度是21℃，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉化為熱能；B正確；C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,氫氧化鈉溶液的物質的量濃度＝0.03L×1.0mol·L－1÷0.02L＝1.5mol·L－1，C錯誤；D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；答案選B。【答案點睛】根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。11、B【答案解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為?2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，故C錯誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。12、C【答案解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。13、C【答案解析】

A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；B．蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；C．過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾上，故C正確；D．明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；故答案為C。14、C【答案解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選C。15、B【答案解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?！敬鸢更c睛】治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。16、D【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會生成氫氧化鋁，A項錯誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基13濃硫酸，加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【答案解析】

A的分子式為C6H6，再結合D的結構，可知A為苯（），B為，C為；D→E應為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！绢}目詳解】（1）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；（3）反應⑦的化學方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結構對稱性高，可能的結構有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應的同分異構體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應②的條件引入—CN，再利用反應⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2?！敬鸢更c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。18、B、C、D、F、G酯化6【答案解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構簡式為。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在A～G中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3molNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。19、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結晶60%【答案解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進行計算?！绢}目詳解】（1）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應，化學方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應控制溫度在249℃左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，理論上得到苯甲酸的質量為，最終制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。【答案點睛】本題考查了物質制取過程中反應條件的選擇、混合物的分離方法、物質轉化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法及其綜合應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力。20、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【答案解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y?！绢}目詳解】（1）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！敬鸢更c睛】本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。21、2