一、選擇題(16348分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意12SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是)C．移去部分解析：正反應(yīng)速率將減小，故C錯(cuò)；降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)。答案：下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所 解析：答案：對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)BxmolNOxmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：4v正(O2)＝5v正(NO)4v正(O2)＝5v逆(NO)v正＝v逆(NO)，所以ANONH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積正、逆反應(yīng)速率＝2v正(H2O)DA答案：1molCO1mol＋H2OCO2(g)＋H2(g)0.6molCO20.3mol)A．0.9B．0.8C．0.7D．0.6解析：0.3mol水蒸氣使原平衡向右移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2OCO、H2O的轉(zhuǎn)化率都為60%，新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于60%，H2O的轉(zhuǎn)化率小于60%。所以1mol×60%<n(CO2)<1.3mol×60%，答案為C。答案：將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)b。ab的關(guān)系是() 以恒溫條件下的平衡為參照，絕熱條件相當(dāng)于對(duì)恒溫條件達(dá)到平衡后再進(jìn)行加熱，平衡左移，Br2的轉(zhuǎn)化率降低，故a>b。答案：aX(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)X的b曲線進(jìn)行，可采取的措施是() B．加大X的投入 解析：由ab線，X的轉(zhuǎn)化率不變，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短了。影響該反應(yīng)答案：mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是() 解析：由圖象可知，溫度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移答案：有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是()解析：答案：曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO＋O22NO2ΔH<0，NOa、b、c、d四點(diǎn)，v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()A．a(chǎn) B．bC．c D．d解析：a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡曲線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)；c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將增大，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，符合題目要求；d點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將減小，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，不符合題目要求。答案： 解析：答案：D112SO2＋O2

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2SO3，達(dá)到平衡2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時(shí)SO2的 A．0.4 B．0.6C．0.8 D．1.2解析：SO2、O2、SO32x、3x4x，縮小體積時(shí)，平衡向右移動(dòng)。設(shè)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為m，則：＋m平衡

n(SO2)＝2×0.3mol－2×0.1mol＝0.4mol答案：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)CWmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按CWmol·L－1的是()A．4molA＋2mol B．2molA＋1molB＋3molC＋1molC．3molC＋1molD＋1mol D．3molC＋1mol解析：將四個(gè)選項(xiàng)中所給數(shù)據(jù)折算為AB A 4 2 B00C200D21只有折算后A、B2mol、1mol，才能建立與題干互為“等效平衡CWmol·L－1答案： B．100mL2mol/LD．汽車尾氣中的NOCON2CO2解析：H2SO4FeFe不反應(yīng)，A錯(cuò)；BNaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)；升高溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；而減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率減小，D答案：14．(2011·潮州高二檢測(cè))水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1mol物質(zhì)的熵 解析：答案：成的器皿放在0℃100kPa的室內(nèi)存放它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1當(dāng)ΔH－TΔS<0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))( 會(huì) 解析：在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到白錫灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K)答案：＝16．(2009·理綜)血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ＝A．CO與HbO2

COO20.02解析：由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝cCO·cHbO2人智力受損時(shí)：220＝cO2×0.02，即 0.02，故C項(xiàng)錯(cuò)誤答案：

cO2＝二、非選擇題(452分檢查圖所示裝置氣密性的方法是 若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量 則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 答案：(1)18．(12分))對(duì)于A＋2B(氣) nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A 若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少， 反應(yīng)解析：(1)增加或減少A的量，平衡不移動(dòng)，則An＝2時(shí)，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n＝3A若A為固體，增大壓強(qiáng)，Cn≥3答案：(1)固或液(2)固或液氣 19．(12分)如下圖所示，在容器A2050mLB1mol/L的50mLC、DNO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/molA50gNH4NO3晶體使之溶解；向B2g苛性鈉時(shí)：C中的氣體顏 ；D中的氣體顏 25℃時(shí)，2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為 ，NO2的轉(zhuǎn)化率為 解析：(1)ANH4NO3A燒杯溫度降低，B性鈉，酸堿中和反應(yīng)放熱，BC中顏色變淺，Dc(NO2)＝0.0125mol/L＋2×0.0321mol/L＝0.07670.032NO2：轉(zhuǎn)化率＝0.0767×100%＝83.7%答案：(1)變淺變深(2)0.0767 83.72SO(g)＋O(g)催化劑2SO 加 降低溫度，該反應(yīng)K ，二氧化硫轉(zhuǎn)化 600℃時(shí)在一密閉容器中將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化，反應(yīng)處 的原因 (用文字表達(dá))；10min到15 c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量解析：題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑