第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生了解氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。教學(xué)難點(diǎn)氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑教學(xué)過(guò)程：[提問(wèn)]1.氧化還原反應(yīng)定義2.如在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中無(wú)氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？[引入]下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應(yīng)。[討論]從得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化還原反應(yīng)，那么，在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?[學(xué)生閱讀]P31第一自然段。[投影]圖2-12一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？[講解并板書(shū)]二、氧化還原反應(yīng)一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子。[討論交流]以2CuO+C2Cu+CO2↑、H2O＋CH2＋CO為例，由初中的氧化還原反應(yīng)及氧化劑還原劑概念如何推廣到以化合價(jià)進(jìn)行定義？[學(xué)生發(fā)言]教師引導(dǎo)，學(xué)生回答。[講述]在上述氧化還原反應(yīng)中H20→H+12O的實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而Cu+2O→Cu0的實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱(chēng)為還原劑，CuO起氧化作用稱(chēng)為氧化劑。[板書(shū)]1.概念：（1）氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)失電子→化合價(jià)升高→被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，如C→CO2得電子→化合價(jià)降低→被還原發(fā)生還原反應(yīng),如CuO→Cu（2）氧化劑及還原劑氧化劑——得電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，如C還原劑——失電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，如CuO[講述]被氧化得到的產(chǎn)物稱(chēng)氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物稱(chēng)還原產(chǎn)物。[板書(shū)]（3）氧化產(chǎn)物—被氧化得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物—被還原得到的產(chǎn)物[設(shè)問(wèn)]為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?[分析]化合價(jià)變化的本質(zhì)是因?yàn)殡娮影l(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應(yīng)②為例2Na+Cl22NaCl[學(xué)生閱讀]P31第二自然段。[觀(guān)看動(dòng)畫(huà)]NaCl形成過(guò)程：[講解]根據(jù)下列示意圖講解形成過(guò)程：［小結(jié)］在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價(jià)是正價(jià)；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)是負(fù)價(jià)。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯得到1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。[學(xué)生討論]：Na為還原劑、Cl2為氧化劑。[講述]再以反應(yīng)③為例：H2＋Cl22HCl氫氣氯氣化合時(shí)沒(méi)有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，[學(xué)生討論]反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)及氧化劑劑還原劑：H0H+1被氧化Cl0Cl－1被還原[觀(guān)看]HCl形成動(dòng)畫(huà)［小結(jié)］在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價(jià)化合物，在電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。[設(shè)問(wèn)]綜合上述兩種情況，你能說(shuō)出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？[板書(shū)]2.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓↓↓（本質(zhì)）（特征）（反應(yīng)）[練習(xí)]判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3［投影］對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)［思考練習(xí)］歸納常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑非置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是從屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對(duì)立［板書(shū)］3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。［思考］1.為什么置換反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)?為什么復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)？2.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，試述理由。［引導(dǎo)］同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?［觀(guān)看投影］閱讀P32最后以自然段：［板書(shū)］4.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)［總結(jié)］1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降，不一定有氧的得失。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。［作業(yè)］p334、5［板書(shū)計(jì)劃］二、氧化還原反應(yīng)一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子1.概念：（1）氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)失電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)，如C→CO2得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng),如CuO→Cu（2）氧化劑及還原劑失電子物質(zhì)—還原劑。得電子物質(zhì)—氧化劑。（3）氧化產(chǎn)物—被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物—被還原得到的產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移