PAGEPAGE40無機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí)題(√) 1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（√）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（√）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（×）5.ml決定。1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p區(qū)ⅦA族 b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族 d．p區(qū)Ⅵ族下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：bH2O b．CO2 c．HCl d．NH3極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：bKCl b．HCl c．CCl4 d．BF3下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：cO2

Pt,c.SiO2

d.KCl298K，100kPa下，反應(yīng)r2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔHmΘ=-572kJ·mol-1rf H2O(l)的ΔHΘf a．572kJ·mol－１ b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１ d．-286kJ·mol－１r r m2 r 定溫定壓下，已知反應(yīng)B＝A的反應(yīng)熱為ΔH Θ，反應(yīng)B＝C的反應(yīng)熱ΔH Θ，則反應(yīng)A＝C的反應(yīng)熱ΔH Θr r m2 r r m1 r m2 r m1 r ΔH Θ+ΔH Θ b．ΔH Θ－ΔH r m1 r m2 r m1 r r m1 r m2 r m2 r c．ΔH Θ+2ΔH Θ d．ΔH Θ－ΔH r m1 r m2 r m2 r H（的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔHΘ=-565kJmol-1H

(g)=2HF(g)f m 2 2r 的ΔHΘ為：r a．565kJ·mol-1 b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1 d．-1130kJ·mol-1在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da．沒變化 b．微有上升 c．劇烈上升 d．下（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：c分子量最小 b．取向力最強(qiáng)c．存在氫鍵 d．誘導(dǎo)力強(qiáng)c它們總是相等 b．它們的和等于1c．它們的積等于1 d．它們沒有關(guān)系2下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s)O2

(g)SO2

(g)2KΘ，則反應(yīng)H22

(g)SO2

(g)O2

S(g)的平衡常數(shù)KΘ是：d222221221

Θ

Θ-

Θ

ΘK

Θ.

Θ÷K2Θf 298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔHΘf 大于零 b．小于零c．等于零 d．無法確定s不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，m）是：bsa．4，0，0，1 b．4，0，－1，1121c．4，3，+3，

d．4，2，0，122 2HAcHAc離解度減小的是：ba．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCNNH3溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da．取向力和色散力 b．取向力和誘導(dǎo)c．誘導(dǎo)力和色散力 d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵KspΘ1.2×10－11，在0.01mol·L－1NaOH的溶解度為:ca．1.2×10－9mol·b．2.4×10－9mol·c．1.2×10－7mol·d．1.7×10－5mol·（17）EΘ(Fe3+/Fe2+＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈平衡狀態(tài) b．自發(fā)正向進(jìn)行c．自發(fā)逆向進(jìn)行 d．前三者都錯(cuò)（18）已知Fe3++e=Fe3+/Fe2+E=0.750則溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca．電子能量高低； b．電子自旋方向；c．電子云形狀； d．電子云的空間伸展方向；以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):A.n=4，l=1 4p B.n=5，l=2 5d 寫出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2; (2).Fe 1s22s22p63s23p63d64s2;等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別120 ._109.5 .r 在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ΔH Θ，反應(yīng)3A=Cr r m2 r m3 r m2 r ΔH Θ，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱ΔH Θ為（ΔH Θ-3ΔH Θ r m2 r m3 r m2 r CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（KΘ=1/PCO2 。6. 25℃時(shí)A2CrO4的溶解度為（ 6.1 ×10-4（KspΘ(A2Cr4)=9.×10-10。7. 已知：Zn2++2e- Zn EΘ（Zn2+/Zn）=-0.762那么2 1Z2++- 1Zn （Z2+/Zn）=( -0.7628V 由此可知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EΘ由( 物質(zhì)的電勢 )決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無關(guān)。2 某元素電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，此元素位( 4 )周期，( 7)族。命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2( 二氯化二-乙二胺合鎳（II） ) Na3[AlF6]( 六氟合氯酸鈉 )1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?BF3

分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3

分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.CH4、H2O、NH3sp3，其鍵角大小是否相同??其?2、化學(xué)Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。30.01mol·Cl—CrO2-AgNO34KΘAgC）sp=2×10-10，KΘ（AgCrO）=1×10-12）sp 2 4解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5D）3．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PV 、ΔU(體系)+ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1（A）6298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零 、大于零 C、小于零 D、無法確定D）8．對于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、ΔS 越小反應(yīng)速度越快 、Δ

越小反應(yīng)速度越快rm r mC、ΔG 越小反應(yīng)速度越快 D、Ea越小反應(yīng)速度越快r m（D）9．下列四個(gè)量子數(shù)（n，l，m，ms）不合理的一組是：A（3、1、0、2C（4、0、0、12

） （4、3、1、1）2） D（2、0、1、1）2B）10．下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A（4、1、0、2C（4、0、0、12

） （4、2、1、1）2） D（4、1、1、1）2（DCSP3雜化的是：A、CO2 、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力 、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、以上三者都存在（A）13．按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3- 、NH4+ C、H3O+ D、NO3-B）14．下列溶液(0.10mol·L-1)pH值最大的是：2 A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） 、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K=7.1×10-15) D、HCN溶液(K=4.0×10-102 （B）15．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl0.5mol·L-1NaAc、0.1mol·L-1HCl0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl0.1mol·L-1NaAcD、HClNaAc么樣變化都不能組成緩沖溶液（C．在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4度增大的是：A、Na2SO4 、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（C）17．已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為：A、5.6×10-9mol·L-1 C、2.0×10-6mol·L-1 （D）18．下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、AgF 、AgCl C、AgBr D、AgI（D）19．下列分子間能形成氫鍵的是：A、HF——HI C、NH3——H3As （D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對數(shù)是A、3對 、4對 C、5對 D、6對可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與Kc的關(guān)系為Kp=Kc 。反應(yīng) C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0 達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變 ；若提高體系的溫度，平正向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了抑水解 。溶度積規(guī)則是指：當(dāng)J=Ksp 達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)J>Ksp 為過飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)J<Ksp 為不飽和溶液若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的濃度 低 ，NH3的解離度減小 ，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng) 。NH3的解離常數(shù) 不變 。10．30號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2 ，該元素屬于第四 周期，IIB族，ds區(qū)。1．用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)( )A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)． 下 列 說 法 中 , 正 確 的 是( )色散力僅存在于非極性分子之間極性分子之間的作用力叫取向力誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間分子量小的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)．一個(gè)原子的第四電子層可容納的電子個(gè)數(shù)( )A.8 B.18 C.24 D.322p2（2101/2 （ ）（2，1,0，-1/2）B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5．下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是（ ）A.NH3和PH3 B.He和Ne C.N2和O2 D.H2O和CO26．下列物質(zhì)中，哪一個(gè)沸點(diǎn)最高 （ ）A.HF B.HCl C.HBr D.HI下列物種中，變形性最大的是 （ ）Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl-下列各鍵中，極性最小的是 （ ）A.LiH B.HCl C.HBr D.HI下列分子中，偶極矩為零的是 （ ）A.CO2 B.SO2 C.H2O D.NH3下列元素中電負(fù)性最大的是 （ ）Mg B.Ba C. Cl D. F11．NH3的幾何構(gòu)型及N原子的雜化軌道類型為（ ）A.直線型，sp雜化 B.平面三角形，sp2雜C.正四面化 D. 化Xe分子的空間構(gòu)型及中心原子的價(jià)層電子對在空間的排布類型為 （ ）A.角型，四面體B.直線型，三角雙錐C.角型，四方錐 D.直線型變形四面體13．下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是（ ）A.NH3 B.BF3 C.CHCl3 D. H2O一 DBDDBABDDDBBBA1已知AB兩種混合氣體的總壓力為而A的體積分?jǐn)?shù)為40％，則B的分壓為60.792 kPa。2、原電池反應(yīng):Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）====Zn2+（0.01mol·L-1）+Cu,其電池符號(hào)為（-）Zn|Zn2+（1負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。3、配平下列化學(xué)方程式:

||Cu2+（2

Cu2++2e-=Cu；1CrO2+3SO2-+8H+===2Cr3++3SO2-+4HO2 7 3 4 23S+4HNO====3SO3 2

+4NO+2HO24、某元素的原子序數(shù)為35，則其原子的核外電子數(shù)為35，有1個(gè)未成對電子，原子中填有電子的能級組有四 個(gè)。5（取向力）6、氫氧化二羥·四水合鋁（Ⅲ）的化學(xué)式為[Al(OHHOOH;[CrCl·(NH3)5]Cl2·一氯五氨合鉻;2 2 474SP3，dSP2，空間1、判斷下列反應(yīng)的f

H，哪一個(gè)與其m

H（D）mA、Ng)+3Hg)＝2NHg)2 2 3B、CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)2 3C、C(s,金剛石)+O(g)=COg)2 2D、1/2H(g)+1/2Brg)＝HBr(g)224NH3

(g)+5O2

2((g) 4NO(g)+6HO2

H =r m-1170KJ·mol-1NH3

和O取得較高轉(zhuǎn)化率？ （A）2A、低溫、高壓B、高溫、高壓C、低溫、低壓D、高溫、低壓3HClNH·HO3 2（C）Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的說法是（C）氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)。E較大的電對的氧化型物種與E較小電對的還原型物種起反應(yīng)；氧化型物種與還原型物種反應(yīng)；5、下列電子構(gòu)型中，電子親和能最小的是（D ）A ns2np3 Bns2np4C ns2np5 D ns2np66、4S1（B）的電子An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/27、電子構(gòu)型相同的陰離子，其變形性最強(qiáng)的是（B）A高電荷和半徑大的離子 B高電荷和半徑小的離C低電荷和半徑大的離子D低電荷和半徑小的離子8、下列說法正確的是（B ）Asp3雜化可分為等性sp3雜化和不等性sp3雜化B、凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；

C、在AB 型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用sp雜化軌道成鍵；2DAB3

型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用sp2雜化軌道成鍵；90.1mol·L-1Ag(NH3)2溶液中，下列說法正確的是（C）Ac(NH)=2c(Ag+),c(Cl-)=c[Ag(NH3)2]+3Bc(NH)>2c(Ag+),c(Cl-)<c[Ag(NH3)2]+3Cc(NH)<2c(Ag+),c(Cl-)>c[Ag(NH3)2]+3Dc(NH)>2c(Ag+),c(Cl-)>c[Ag(NH3)2]+310、關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說法不正確的是（）A 中心離子（原子）ns,npns,np,nd軌道雜化，內(nèi)軌配合物中是（n-1）d,ns,np物穩(wěn)定。物穩(wěn)定。形成外軌配合物時(shí)，中心離子（原子）d配合物時(shí)，中心離子（原子）d三．判斷題：1、單質(zhì)的生成焓都為0. （錯(cuò)）2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與反應(yīng)物的（）Kac'3KKac'4、根據(jù)（錯(cuò)）

，弱酸溶液濃度越小，離解度越大，溶液酸性越強(qiáng)。5、使甲基橙呈黃色的溶液一定是堿性的。（錯(cuò)