2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是A．通入氫氣的電極為原電池的正極B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)D．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl―2、一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.00B．10～20min內(nèi)，vC．該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等3、下列說法不正確的是（）A．苯能使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)D．苯中各原子均在同一平面4、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是（）A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉5、R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A．R元素處于第3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．R2－具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu) D．R元素最低化合價(jià)為－2價(jià)6、下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（）A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO27、下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解8、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核元素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅10、下列說法中，正確的是A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適用于所有的過程11、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．B．C．D．12、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加H2的量B．升高溫度C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D．增加鐵的質(zhì)量13、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿14、下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強(qiáng)電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑15、下列說法正確的是A．常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料16、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液17、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體18、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③19、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱20、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性21、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br222、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風(fēng)能

D．開發(fā)和利用地?zé)岫⒎沁x擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。28、（14分）（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：______。（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：______。（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實(shí)例影響因素食物放在冰箱里延長保質(zhì)期①___實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4

mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。②請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/

mol.L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康腎2980.50.010A．實(shí)驗(yàn)I和II探究____

對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)I和III探究____對反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液退色所需時(shí)問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】試題分析：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H2+Cl2=2HCl。A、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，正確；C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，通氯氣的電極為正極，正確；D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用。2、D【答案解析】

A項(xiàng)、由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項(xiàng)、10～20min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項(xiàng)、20min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。3、A【答案解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)對甲基的性質(zhì)有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．苯是一個(gè)平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。4、A【答案解析】

胃酸中的酸主要是鹽酸。【題目詳解】A．氫氧化鋁是弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，宜用做治療胃酸過多的藥物，故A符合題意；B．氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多的藥物，故B不符合題意；C．氯化鉀不能與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多的藥物，故C不符合題意；D．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故D不符合題意；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)。5、C【答案解析】

R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，R為S元素。A．S為16號(hào)元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個(gè)電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價(jià)為6-8=-2價(jià)，故D正確；答案選C。6、B【答案解析】

A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強(qiáng)酸生成，符合題意，B正確；C.SO3溶于水后生成硫酸，為強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強(qiáng)酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。7、C【答案解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。8、C【答案解析】A．40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯(cuò)誤；

B．最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個(gè)電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯(cuò)誤；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原子的構(gòu)成、同位素的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，明確最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。9、B【答案解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征。兩者都屬于平面結(jié)構(gòu)，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質(zhì)，醇和乙酸的性質(zhì)，抓住各種物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學(xué)鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯(cuò)誤；答案：B。10、D【答案解析】

A．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時(shí)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)，如△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．水結(jié)成冰是熵減小的過程，依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的，故C錯(cuò)誤；D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號(hào)△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。11、B【答案解析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：本考查有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié)。12、D【答案解析】分析：根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解：A項(xiàng)，由于容器的體積可變，增加H2的量，容器的體積增大，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢；B項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；D項(xiàng)，F(xiàn)e呈固態(tài)，增加鐵的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響；對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是D項(xiàng)，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意：①固體的濃度是一個(gè)常數(shù)，增大固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，增大固體的表面積可加快反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上通過濃度的改變來實(shí)現(xiàn)，恒容時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒壓時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。13、C【答案解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。14、B【答案解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價(jià)鍵，后者只有共價(jià)鍵，都屬強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。15、C【答案解析】A．常溫下硅可與強(qiáng)堿、HF酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，為半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，Si為良好的半導(dǎo)體材料，則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。17、B【答案解析】

A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯(cuò)誤；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無色，故D錯(cuò)誤；故選B。18、B【答案解析】試題分析：①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯(cuò)誤；②化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯(cuò)誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯(cuò)誤；⑤符合宗旨，故錯(cuò)誤；⑥應(yīng)用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查“綠色生活”等知識(shí)。19、A【答案解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。20、C【答案解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動(dòng)性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯(cuò)誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。21、C【答案解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來分離，D正確。答案選C。22、B【答案解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會(huì)破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會(huì)增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應(yīng)，B不合理；C.風(fēng)能空氣流動(dòng)所產(chǎn)生的動(dòng)能，其特點(diǎn)是清潔、儲(chǔ)量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風(fēng)力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮?，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應(yīng)用，D合理；故合理選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】新興能源有太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。二、非選擇題(共84分)23、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠?，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【題目詳解】(1)L的元素符號(hào)為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。25、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應(yīng)速率的影響探究溫度對反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的