必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)一、原子結(jié)構(gòu)1、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。2、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3、aAn+和bBm-兩種元素的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是Ａ、b-a=n+mＢ、a-b=n+mＣ、原子半徑Ｂ＞ＡＤ、原子序數(shù)Ｂ＞Ａ4、已知An+、Ｂ(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ＡＢＣＤ的原子半徑由大到小的順序是__________，離子半徑大小是。5、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。二、元素周期表1、根據(jù)下列元素的原子序數(shù)推測在周期表中的位置：氧元素8氯元素17硫元素16鈉元素112、第三周期IIIA族的元素符號是，第二周期0族的元素符號是3．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A．一定是8個 B．一定是2個C．一定是18個 D．是2個、8個或18個4．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族5．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物三、元素周期律（一）堿金屬和鹵族元素1．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng)3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物4．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常穩(wěn)定D．I2可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。5、a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2（二）元素周期律1.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar2.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y3．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和64.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從-4-15．用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關(guān)問題。(1)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____ 。(2)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。6、比較下列粒子半徑大?。篘OF，ClI，KMgAl，O2-F-Na+Mg2+Al3+7、判斷下列各組物質(zhì)的水溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱（1）H3PO4HNO3（2）H2SiO3H2SO4（3）Ca(OH)2Mg(OH)2（4）Al(OH)3Mg(OH)28.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HI，NH3 HF，NH3 PH39.堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)210.酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 ， HNO3 H3PO411、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙12、同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列敘述不正確的是()A．非金屬性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)13、寫出第三周期元素最高價氧化物的化學(xué)式最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式14、分別寫出Al(OH)3溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子方程式，。15、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。用字母編號回答下列問題。(1)下列組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）在表中所列的元素中，用同一標(biāo)準(zhǔn)測出的原子半徑（除m、n外）最大和最小的分別是、，在h、j、k、b、c、f6種元素中，原子半徑由小到大的順序是，離子半徑由小到大的順序是。16、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A______B_____C____D_____(2)D元素位于周期表中周期族(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖：⑸電子式表示化合物C2D的形成過程：四、化學(xué)鍵1、寫電子式：鈉、鎂、鋁、氧、硫、氯原子的電子式鈉、鎂、鋁、氧、硫、氯離子的電子式2、用電子式表示物質(zhì)的形成過程：NaClK2SMgBr2 MgOH2OHClH2Cl23、寫出下列物質(zhì)的電子式：N2,CO2CH4HFH2SNH3NaOH4.下列說法中正確的是A含有離子鍵的化合物必是離子化合物B具有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物C共價化合物可能含有離子鍵D離子化合物中可能含有共價鍵5.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H26.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2OC.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl7.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F9、下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和355.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵6.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H27.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()【綜合練習(xí)】1.下列微粒電子式錯誤的是()2.下列化合物電子式書寫正確的是()3、具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個B.L層4個 C.M層2個 D.M層7個4.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F5.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是A.NaCl B.LiIC.NaF D.CsI 6.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物7.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成A.共價化合物B2A3 B.離子化合物B2A3C.共價化合物B3A2 D.離子化合物B3A28.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和359.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl10.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl211.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是______，只含有共價鍵的是_______，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_____。一、下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非金屬原子間不可能形成離子鍵。5、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。二、寫出下列各物質(zhì)的電子式，并指出物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵H2、HCl、H2O、Cl2、N2、NaCl、MgO、MgCl2三、如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素.A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：（1）寫出元素符號：A_________；B______；C_________。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有（3）A的氫化物的水溶液顯_________（填酸或堿）性。四、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A______B_____C____D_____(2)D元素位于周期表中周期族(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖：⑸電子式表示化合物C2D的形成過程：課后練習(xí)（期末復(fù)習(xí)資料過關(guān)習(xí)題）7．已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為A．9 B．18 C．19 D．278．下列元素中，全部不屬于主族元素的是

A．鉀、鈉、鋰B．碳、硅、鍺C．氟、氯、碘D．鐵、銅、鋅10．下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，不正確的是A．原子的最外電子層都有8個電子B．其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布C．通常條件下，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子核外電子的排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S13．某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是A．Li B．Si C．Al D．K15．核外電子分層排布的主要原因是A．電子的質(zhì)量不同B．電子的能量不同C．電子的數(shù)量不同D．電子的大小不同某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A．HX B．H2XC．XH3D．XH417．下列電子式書寫正確的是：‥‥‥‥‥‥A．Na︰Br︰B．Mg2+[︰Cl︰]—2C．H︰O︰Cl︰D．︰O︰C‥‥‥‥‥‥28187+X19．已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為28187+XA．R元素的原子序數(shù)為35

B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合價為+7D．R元素的原子在反應(yīng)中易失去電子20．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)ABC之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A．O、P、ClB．C、Al、PC．Be、Na、AlD．B、Mg、Si雙選21．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B．第三周期=1\*ROMANIA族元素是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．第二周期ⅣA族元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都一定為6D．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期=3\*ROMANIIIA族23．A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA25．（8分）X、Y、Z是三種常見的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X與Y同一主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y的質(zhì)子數(shù)為8，若Y得到2個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）X是，Y是，Z是(填寫元素名稱)。(2)Z的化合物Z2Y、Z2Y2的分子式是、，(3)XY2分子式是，寫出XY2具有的化學(xué)性質(zhì)：（至少寫2項）①.②.27．（13分）下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。（用元素符號、化學(xué)式回答），IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是；金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為。在兩種鹽中該元素的化合價為，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為：；29．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價＋1＋2＋1＋3－2回答下列問題：（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）①元素和⑥元素形成的化合物的電子式是。（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。（5）下列敘述正確的是（填字母）。A．③、④處于不同周期B．②的陽離