九年級化學第九單元復習課件詳解演示文稿第1頁，共37頁。九年級化學第九單元復習課件詳解演示文稿第1頁，共37頁。優(yōu)選九年級化學第九單元復習課件第2頁，共37頁。優(yōu)選九年級化學第九單元復習課件第2頁，共37頁。一、溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。均一·

·穩(wěn)定·

·混合物⑴溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性、混合物均一性：指溶液中任一部分組成和性質(zhì)都完全相同穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液中的物質(zhì)不會分離⑵判斷標準：可從①是否是均一、穩(wěn)定的混合物②一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的1.概念：第3頁，共37頁。一、溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形練習一：判斷正誤1、溶液是無色的液體。2、冰水混合物是溶液。3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。第4頁，共37頁。練習一：判斷正誤第4頁，共37頁。【例1】下列關于溶液的敘述正確的是() A.溶液都是混合物

B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

C.溶液都是無色的

D.稀溶液一定是不飽和溶液

典型例題解析AD【例2】可作為溶質(zhì)的是()

A.只有固體

B.只有固體和液體

C.只有液體

D.氣、液、固體都可以

第5頁，共37頁?！纠?】下列關于溶液的敘述正確的是例3.下列物質(zhì)，各取少量分別放入

水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）

A.醋酸B.酒精C.汽油D.蔗糖C第6頁，共37頁。例3.下列物質(zhì)，各取少量分別放入

水中，充分攪拌，不能得到溶⑶溶質(zhì)質(zhì)量

+溶劑質(zhì)量

=溶液質(zhì)量但溶質(zhì)體積+溶劑體積≠溶液體積溶質(zhì)——被溶解的物質(zhì)。溶劑——能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。⑵微觀：溶液的形成是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間2、溶液的組成⑴宏觀第7頁，共37頁。⑶溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)——被溶解⑴根據(jù)名稱。即溶質(zhì)在前，溶劑在后，可看做“溶質(zhì)的溶劑溶液”⑵若是固體或氣體與液體互溶解，習慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。

如果其中有一種是水，無論水量多少，把水均看作溶劑。量少的為溶質(zhì)（3）、如果兩種液體互相混合時量多的為溶劑3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷第8頁，共37頁。⑴根據(jù)名稱。即溶質(zhì)在前，溶劑在后，⑵若是固體或氣體與液體互溶1、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是實際溶解的部分。注：溶液中的溶質(zhì)可能有多種，但溶劑只有一種。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質(zhì)只是那30g蔗糖。2、當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質(zhì)。如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，而不是HCl。但是如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為HCl和氯化鈣。注意：第9頁，共37頁。1、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是注：溶液中的溶質(zhì)可溶液硫酸銅溶液

碘酒硫酸溶液稀鹽酸溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）

溶劑硫酸銅（固體）

碘（固體）

硫酸（液體）

氯化氫（氣體）

水酒精水水（狀態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）溶質(zhì)可以為固體液體氣體我會填第10頁，共37頁。溶液硫酸銅溶液碘酒硫酸溶液稀鹽酸溶質(zhì)（溶解前

1、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑（1）氯化鈣溶液（2）碘酒（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液

2、可以作為溶質(zhì)的（）

A、只有固體B、只有液體

C、只有氣體D、氣、液、固體都可以

3、把少量物質(zhì)加入水中充分攪拌可以得到溶液的有（）

A、泥沙B、酒精C、汽油D、蔗糖

練習第11頁，共37頁。練習第11頁，共37振蕩靜置

這種小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。液體分層二、乳濁液返回第12頁，共37頁。振蕩靜置這種小液滴分散到液體里形成的混合物2、乳化現(xiàn)象1、乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：乳狀渾濁液體，不穩(wěn)定，液體分層乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。特征：乳狀渾濁液體，能穩(wěn)定存在第13頁，共37頁。2、乳化現(xiàn)象1、乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：三溶解時的熱效應溶解：擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到溶劑分子中去----吸收熱量水合過程：溶劑分子結(jié)合溶質(zhì)分子（或離子）----放出熱量同時進行氫氧化鈉固體溶于水：硝酸銨固體溶于水：放熱吸熱第14頁，共37頁。三溶解時的熱效應溶解：擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到溶如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、氫氧化鈉請簡述你選擇此項的理由:第15頁，共37頁。如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水飽和溶液不飽和溶液1判斷依據(jù)有剩余物質(zhì)不再溶解的溶液---飽和溶液還能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液---不飽和溶液二.溶液的分類第16頁，共37頁。飽和溶液不飽和溶液1判斷依據(jù)有剩余物質(zhì)不再溶解的溶液---

飽和溶液

在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能再溶解的溶液。2飽和溶液和不飽和溶液的定義在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。不飽和溶液第17頁，共37頁。飽和溶液在一定溫度、一定量的溶劑中，2飽和溶液（1）飽和溶液一定是濃溶液不正確實例：30度時，100克水中溶解0.15克熟石灰即飽和（2）不飽和溶液一定是稀溶液實例：30度時，100克水中溶液45克硝酸鉀還未飽和不正確不正確同一溫度下，同種溶質(zhì)在同一溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃3飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液間的關系（3）飽和溶液一定比不飽和溶液濃第18頁，共37頁。（1）飽和溶液一定是濃溶液不正確實例：30度時，100克水中濃溶液飽和溶液不飽和溶液稀溶液飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示第19頁，共37頁。濃溶液飽和溶液不飽和溶液稀溶液飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質(zhì)量會A變大B變小C不變D不好確定C第20頁，共37頁。練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定C第20頁，共37頁飽和溶液不飽和溶液升溫加溶劑加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降溫4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化第21頁，共37頁。飽和溶液練習1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是A降低溶液溫度B加入溶質(zhì)硝酸鉀C升高溶液的溫度D蒸發(fā)溶液中的溶劑C練習2：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最簡便的方法是A蒸發(fā)水B加食鹽C給溶液降溫D給溶液升溫B第22頁，共37頁。練習1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液（1）固體的溶解度①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。②溶解度四要素：第一要素：溫度第二要素：100克溶劑中（溶劑常常是水）第三要素：達到飽和狀態(tài)第四要素：單位：克2溶解度第23頁，共37頁。（1）固體的溶解度①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶③固體溶解度的影響因素內(nèi)在因素：溶質(zhì)自身性質(zhì)外在因素：溶劑種類和溫度一般情況下，固體隨著溫度升高溶解度增大,除了熟石灰④溶解度與溶解性的關系P36溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度＞10g＞1g<1g<0.01g第24頁，共37頁。③固體溶解度的影響因素內(nèi)在因素：溶質(zhì)自身性質(zhì)外在因素：溶劑種

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況?

1.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。2.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。3.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。第25頁，共37頁。

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是.................................（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B.乙溶液中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說B第26頁，共37頁。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題(1)t1oC時,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的溫度是

oC。（3）當A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是

物質(zhì)的溶液。<t2A第27頁，共37頁。右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題<t2A第2鞏固練習1,如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1),A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______(2),M點表示在__oC時A和B和溶解度___,在__A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。在____A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。第28頁，共37頁。鞏固練習1,如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，第28頁，溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3第29頁，共37頁。溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101（2）氣體的溶解度①定義：一定溫度下，壓強為101KPa時，氣體溶解在一體積水中達飽和狀態(tài)時的氣體體積②氣體溶解度五要素③影響氣體溶解度的因素溫度，壓強，一體積水，飽和，單位由溶劑的單位決定內(nèi)在因素：氣體本身性質(zhì)外在因素：溶劑性質(zhì)；溫度；壓強一般情況下，溫度升高氣體溶解度降低；壓強增大氣體溶解度增大第30頁，共37頁。（2）氣體的溶解度①定義：一定溫度下，壓強為101KPa時，8.將20℃時的氯化銨飽和溶液升溫至50℃(不考慮水分的蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是()A.氯化銨的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶質(zhì)的質(zhì)量課時訓練7.t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.t℃時，蒸發(fā)少量水AA第31頁，共37頁。8.將20℃時的氯化銨飽和溶液升溫至50℃(不考慮水分的蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示。100%第32頁，共37頁。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量定義溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義定量地表示物質(zhì)溶解能力的強弱表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比條件一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溫度不一定溶劑不定量不一定飽和單位克無單位聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶解度溶解度+100克第33頁，共37頁。溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義定量地表示物質(zhì)溶解能力的強弱表三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液時常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒第34頁，共37頁。三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量第3練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、第35頁，共37頁。練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程溶液稀釋或濃縮的計算尋找不變量，建立等式關系現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，欲使?jié)舛仍黾拥?5%1)可再加鹽多少克2)蒸發(fā)多少克水3)與多少克濃度的溶液混合第36頁，共37頁。溶液稀釋或濃縮的計算現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，欲使?jié)猓?）復習有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算①溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

；②溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=

；2）復習托盤天平的使用方法，思考并回答以下問題：①用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在

處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調(diào)節(jié)

，使天平平衡。②稱量時，把稱量物放在

盤。如果稱量物與砝碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會影響稱量結(jié)果？如果移動了游碼，稱量結(jié)果將會受到怎樣的影響？實際質(zhì)量可怎樣推算出來？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量零刻度平衡螺母左不會使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小第37頁，共37頁。（1）復習有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2）復習托盤天平的使用方法，九年級化學第九單元復習課件詳解演示文稿第1頁，共37頁。九年級化學第九單元復習課件詳解演示文稿第1頁，共37頁。優(yōu)選九年級化學第九單元復習課件第2頁，共37頁。優(yōu)選九年級化學第九單元復習課件第2頁，共37頁。一、溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。均一·

·穩(wěn)定·

·混合物⑴溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性、混合物均一性：指溶液中任一部分組成和性質(zhì)都完全相同穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液中的物質(zhì)不會分離⑵判斷標準：可從①是否是均一、穩(wěn)定的混合物②一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的1.概念：第3頁，共37頁。一、溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形練習一：判斷正誤1、溶液是無色的液體。2、冰水混合物是溶液。3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。第4頁，共37頁。練習一：判斷正誤第4頁，共37頁?！纠?】下列關于溶液的敘述正確的是() A.溶液都是混合物

B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

C.溶液都是無色的

D.稀溶液一定是不飽和溶液

典型例題解析AD【例2】可作為溶質(zhì)的是()

A.只有固體

B.只有固體和液體

C.只有液體

D.氣、液、固體都可以

第5頁，共37頁?！纠?】下列關于溶液的敘述正確的是例3.下列物質(zhì)，各取少量分別放入

水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）

A.醋酸B.酒精C.汽油D.蔗糖C第6頁，共37頁。例3.下列物質(zhì)，各取少量分別放入

水中，充分攪拌，不能得到溶⑶溶質(zhì)質(zhì)量

+溶劑質(zhì)量

=溶液質(zhì)量但溶質(zhì)體積+溶劑體積≠溶液體積溶質(zhì)——被溶解的物質(zhì)。溶劑——能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。⑵微觀：溶液的形成是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間2、溶液的組成⑴宏觀第7頁，共37頁。⑶溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)——被溶解⑴根據(jù)名稱。即溶質(zhì)在前，溶劑在后，可看做“溶質(zhì)的溶劑溶液”⑵若是固體或氣體與液體互溶解，習慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。

如果其中有一種是水，無論水量多少，把水均看作溶劑。量少的為溶質(zhì)（3）、如果兩種液體互相混合時量多的為溶劑3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷第8頁，共37頁。⑴根據(jù)名稱。即溶質(zhì)在前，溶劑在后，⑵若是固體或氣體與液體互溶1、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是實際溶解的部分。注：溶液中的溶質(zhì)可能有多種，但溶劑只有一種。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，則蔗糖溶液中，溶質(zhì)只是那30g蔗糖。2、當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質(zhì)。如：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，而不是HCl。但是如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為HCl和氯化鈣。注意：第9頁，共37頁。1、若加入的溶質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是注：溶液中的溶質(zhì)可溶液硫酸銅溶液

碘酒硫酸溶液稀鹽酸溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）

溶劑硫酸銅（固體）

碘（固體）

硫酸（液體）

氯化氫（氣體）

水酒精水水（狀態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)）溶質(zhì)可以為固體液體氣體我會填第10頁，共37頁。溶液硫酸銅溶液碘酒硫酸溶液稀鹽酸溶質(zhì)（溶解前

1、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑（1）氯化鈣溶液（2）碘酒（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液

2、可以作為溶質(zhì)的（）

A、只有固體B、只有液體

C、只有氣體D、氣、液、固體都可以

3、把少量物質(zhì)加入水中充分攪拌可以得到溶液的有（）

A、泥沙B、酒精C、汽油D、蔗糖

練習第11頁，共37頁。練習第11頁，共37振蕩靜置

這種小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。液體分層二、乳濁液返回第12頁，共37頁。振蕩靜置這種小液滴分散到液體里形成的混合物2、乳化現(xiàn)象1、乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：乳狀渾濁液體，不穩(wěn)定，液體分層乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。特征：乳狀渾濁液體，能穩(wěn)定存在第13頁，共37頁。2、乳化現(xiàn)象1、乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：三溶解時的熱效應溶解：擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到溶劑分子中去----吸收熱量水合過程：溶劑分子結(jié)合溶質(zhì)分子（或離子）----放出熱量同時進行氫氧化鈉固體溶于水：硝酸銨固體溶于水：放熱吸熱第14頁，共37頁。三溶解時的熱效應溶解：擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到溶如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、氫氧化鈉請簡述你選擇此項的理由:第15頁，共37頁。如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水飽和溶液不飽和溶液1判斷依據(jù)有剩余物質(zhì)不再溶解的溶液---飽和溶液還能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液---不飽和溶液二.溶液的分類第16頁，共37頁。飽和溶液不飽和溶液1判斷依據(jù)有剩余物質(zhì)不再溶解的溶液---

飽和溶液

在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能再溶解的溶液。2飽和溶液和不飽和溶液的定義在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。不飽和溶液第17頁，共37頁。飽和溶液在一定溫度、一定量的溶劑中，2飽和溶液（1）飽和溶液一定是濃溶液不正確實例：30度時，100克水中溶解0.15克熟石灰即飽和（2）不飽和溶液一定是稀溶液實例：30度時，100克水中溶液45克硝酸鉀還未飽和不正確不正確同一溫度下，同種溶質(zhì)在同一溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃3飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液間的關系（3）飽和溶液一定比不飽和溶液濃第18頁，共37頁。（1）飽和溶液一定是濃溶液不正確實例：30度時，100克水中濃溶液飽和溶液不飽和溶液稀溶液飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示第19頁，共37頁。濃溶液飽和溶液不飽和溶液稀溶液飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中的硝酸鉀質(zhì)量會A變大B變小C不變D不好確定C第20頁，共37頁。練習：某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定C第20頁，共37頁飽和溶液不飽和溶液升溫加溶劑加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降溫4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化第21頁，共37頁。飽和溶液練習1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是A降低溶液溫度B加入溶質(zhì)硝酸鉀C升高溶液的溫度D蒸發(fā)溶液中的溶劑C練習2：把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最簡便的方法是A蒸發(fā)水B加食鹽C給溶液降溫D給溶液升溫B第22頁，共37頁。練習1：在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液（1）固體的溶解度①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。②溶解度四要素：第一要素：溫度第二要素：100克溶劑中（溶劑常常是水）第三要素：達到飽和狀態(tài)第四要素：單位：克2溶解度第23頁，共37頁。（1）固體的溶解度①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶③固體溶解度的影響因素內(nèi)在因素：溶質(zhì)自身性質(zhì)外在因素：溶劑種類和溫度一般情況下，固體隨著溫度升高溶解度增大,除了熟石灰④溶解度與溶解性的關系P36溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度＞10g＞1g<1g<0.01g第24頁，共37頁。③固體溶解度的影響因素內(nèi)在因素：溶質(zhì)自身性質(zhì)外在因素：溶劑種

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況?

1.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。2.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。3.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。第25頁，共37頁。

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是.................................（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B.乙溶液中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說B第26頁，共37頁。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題(1)t1oC時,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的溫度是

oC。（3）當A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是

物質(zhì)的溶液。<t2A第27頁，共37頁。右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題<t2A第2鞏固練習1,如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1),A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______(2),M點表示在__oC時A和B和溶解度___,在__A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。在____A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。第28頁，共37頁。鞏固練習1,如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，第28頁，溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3第29頁，共37頁。溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101（2）氣體的溶解度①定義：一定溫度下，壓強為101KPa時，氣體溶解在一體積水中達飽和狀態(tài)時的氣體體積②氣體溶解度五