氧化還原反應高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)氧化還原反應高中化學人教版（2019）必修第一冊1.理解氧化還原反應的特征、本質(zhì)學會用化合價升降、電子得失或電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化還原反應培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識

教學重難點從化合價升降、電子得失或電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化還原反應教學目標高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)理解氧化還原反應的特征、本質(zhì)學會用化合價升降、電子得失或電子下圖中的銅獅子、銅壺、鐵鏈為什么會生銹？你能用化學知識來解釋一下嗎？導入新課高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)下圖中的銅獅子、銅壺、鐵鏈為什么會生銹？你能用化學知識來解釋初中學過的四大基本反應類型都有哪些？分解反應化合反應置換反應復分解反應高溫思考：

2CuO+C2Cu+CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?溫故知新教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)初中學過的四大基本反應類型都有哪些？分解反應化合反得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應

2CuO+C2Cu+CO22CuO+C2Cu+CO2分析：氧化反應：還原反應：已學知識注意：氧化反應和還原反應同時發(fā)生物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應教學過程課前準備課堂實施課后提升高溫高溫從氧的得失角度分析高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應2CuO從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：

一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應，叫做氧化還原反應。結論1教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：結論1教學過程課前準標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△點燃合作與探究教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價CO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgOH2+CuO====H2O+Cu失氧，被還原，化合價降低，還原反應+20得氧，被氧化，化合價升高，氧化反應0+1點燃（1）（2）（3）分析：被氧化，化合價升高0+2被還原，化合價降低0

-2被還原，化合價降低+20+2被氧化，化合價升高+4教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)CO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgO從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降結論2重點：（氧化還原反應的判斷依據(jù)）教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)從化合價升降的角度定義氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降

練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？

+7-2+6+40⑴2KMnO4

==

K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑

+5-2-10⑵2KClO3==2KCl+3O2↑

⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

0+1+20⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

+3+20+4⑸Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(6)CaO+H2O==Ca(OH)2√√√××√MnO2高溫高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？√√√××√化合價升高化合價降低先分析鈉與氯氣的反應吧思考：在反應過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應的本質(zhì)是什么？００+１-１2Na＋Cl2====2NaCl點燃從化合價升降角度分析教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)化合價升高化合價降低先分析鈉與思考：００+１-１2Na＋2Na+Cl2====2NaCl點燃化合價的升降——電子的得失化合價變化本質(zhì)原因的分析教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)2Na+Cl2====2NaCl點燃化合價的升降——HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)HCl+17+1+1+17HClδ+有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。結論3氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)重點：教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。結論3氧化還知識線口訣升失氧降得還

（特征）—化合價升高化合價降低被還原被氧化氧化反應還原反應失電子(共用電子對偏離)得電子(共用電子對偏向)—————（本質(zhì)）教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)知識線口訣升失氧降得還（特征）—化合價升高化合價1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高溫D教學過程課前準備課堂實施課后提升鞏固提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高溫D教學過程課前準備課堂實施課后提升鞏固提升高中化學人教版2.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C教學過程課前準備課堂實施課后提升鞏固提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)2.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)3.氧化還原反應的實質(zhì)是（）A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．原子的得失C教學過程課前準備課堂實施課后提升鞏固提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)3.氧化還原反應的實質(zhì)是（）C教學過程課前準備step01得失氧角度step02化合價升降角度step03電子轉(zhuǎn)移角度step04特征：元素化合價發(fā)生變化step05本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應歸納小結高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)step01得失氧角度step02化合價升降角度step謝謝欣賞高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)謝謝欣賞高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)氧化還原反應高中化學人教版（2019）必修第一冊1.理解氧化還原反應的特征、本質(zhì)學會用化合價升降、電子得失或電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化還原反應培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識

教學重難點從化合價升降、電子得失或電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化還原反應教學目標高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)理解氧化還原反應的特征、本質(zhì)學會用化合價升降、電子得失或電子下圖中的銅獅子、銅壺、鐵鏈為什么會生銹？你能用化學知識來解釋一下嗎？導入新課高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)下圖中的銅獅子、銅壺、鐵鏈為什么會生銹？你能用化學知識來解釋初中學過的四大基本反應類型都有哪些？分解反應化合反應置換反應復分解反應高溫思考：

2CuO+C2Cu+CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?溫故知新教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)初中學過的四大基本反應類型都有哪些？分解反應化合反得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應

2CuO+C2Cu+CO22CuO+C2Cu+CO2分析：氧化反應：還原反應：已學知識注意：氧化反應和還原反應同時發(fā)生物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應教學過程課前準備課堂實施課后提升高溫高溫從氧的得失角度分析高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應2CuO從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：

一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應，叫做氧化還原反應。結論1教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：結論1教學過程課前準標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△點燃合作與探究教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價CO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgOH2+CuO====H2O+Cu失氧，被還原，化合價降低，還原反應+20得氧，被氧化，化合價升高，氧化反應0+1點燃（1）（2）（3）分析：被氧化，化合價升高0+2被還原，化合價降低0

-2被還原，化合價降低+20+2被氧化，化合價升高+4教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)CO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgO從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降結論2重點：（氧化還原反應的判斷依據(jù)）教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)從化合價升降的角度定義氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降

練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？

+7-2+6+40⑴2KMnO4

==

K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑

+5-2-10⑵2KClO3==2KCl+3O2↑

⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

0+1+20⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

+3+20+4⑸Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(6)CaO+H2O==Ca(OH)2√√√××√MnO2高溫高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？√√√××√化合價升高化合價降低先分析鈉與氯氣的反應吧思考：在反應過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應的本質(zhì)是什么？００+１-１2Na＋Cl2====2NaCl點燃從化合價升降角度分析教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)化合價升高化合價降低先分析鈉與思考：００+１-１2Na＋2Na+Cl2====2NaCl點燃化合價的升降——電子的得失化合價變化本質(zhì)原因的分析教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)2Na+Cl2====2NaCl點燃化合價的升降——HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)HCl+17+1+1+17HClδ+有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。結論3氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)重點：教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。結論3氧化還知識線口訣升失氧降得還

（特征）—化合價升高化合價降低被還原被氧化氧化反應還原反應失電子(共用電子對偏離)得電子(共用電子對偏向)—————（本質(zhì)）教學過程課前準備課堂實施課后提升高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)高中化學人教版（2019）必修第一冊1.3氧化還原反應(共20張PPT)知識線口訣升失氧降得還（特征）—化合價升高化合價1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高溫D教學過程課前準備課堂實施