2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制乙烯4、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D5、下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl26、下列說法正確的是：A．煤的干餾屬于物理變化 B．石油的分餾屬于化學(xué)變化C．葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D．甲烷分子中只含極性共價(jià)鍵7、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D8、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列說法錯(cuò)誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)9、下列有關(guān)周期表的說法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族10、測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無(wú)法計(jì)算11、已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時(shí)能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶112、某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)為，b為的空氣B．在熔融電解質(zhì)中，向b極移動(dòng)C．此電池在常溫時(shí)也能工作D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為13、澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同素異形體14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷15、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO316、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來(lái)自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。18、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。20、I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請(qǐng)寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實(shí)驗(yàn)_________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：①乳酸分子中的官能團(tuán)有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會(huì)發(fā)生催化氧化，寫出加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。21、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式__________。(2)在一個(gè)2L的密閉容器內(nèi)，當(dāng)起始投入量氨碳比n(NH3)①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假設(shè)氨的起始投入量為8mol，求從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)這段時(shí)間內(nèi)v(NH3)=_________________。③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比n(NH3)n

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項(xiàng)正確；C．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。2、B【答案解析】測(cè)試卷分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的知識(shí)。3、D【答案解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應(yīng)，右側(cè)試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性，故C錯(cuò)誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計(jì)用于測(cè)量液體的溫度，故D正確；答案選D。4、C【答案解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無(wú)顏色，上層為苯層，紅棕色。因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯(cuò)誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯(cuò)誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯(cuò)誤。故選C。5、B【答案解析】

必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽(yáng)離子為不同活潑金屬離子，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。6、D【答案解析】

A項(xiàng)、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。7、C【答案解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)9、D【答案解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個(gè)周期，選項(xiàng)A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個(gè)族，選項(xiàng)B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項(xiàng)C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、A【答案解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6m%，因此含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7m%。答案選A。11、B【答案解析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比?！绢}目詳解】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，金屬鈉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確鈉與水反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過量計(jì)算，為易錯(cuò)題。12、A【答案解析】

該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。13、D【答案解析】

它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。14、B【答案解析】

A項(xiàng)，2-甲基丁烷分子中含有5個(gè)C，也稱異戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項(xiàng)，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物的命名等，對(duì)于同分異構(gòu)體，要抓住概念進(jìn)行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對(duì)于有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；②編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小）；③支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；④連接符號(hào)用錯(cuò)。15、D【答案解析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答。【題目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí)，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個(gè)蘋果酸分子中含有兩個(gè)羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D。16、B【答案解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個(gè)C原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個(gè)苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個(gè)C原子共面，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析，分子中最少有9個(gè)C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個(gè)H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．該烴含有2個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，做題時(shí)注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共平面，且處于六邊形對(duì)角線上的2個(gè)C原子和2個(gè)H原子位于同一直線上。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，檢驗(yàn)乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。18、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【答案解析】分析：因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，則一定為

NH3；因?yàn)樵有驍?shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價(jià)化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點(diǎn)睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示，例如。19、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt20、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH