2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料3、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．16種 C．36種 D．64種4、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)5、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g26、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O28、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④9、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO10、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL11、下列物質(zhì)制備方案可行的是（）A．B．C．D．12、某種鋼閘門保護(hù)法原理示意圖如下，下列說法不正確的是A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–=Zn2+B．鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連D．鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同13、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形14、已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為A．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) B．取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)15、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S16、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍(lán),說明淀粉已完全水解C．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物D．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同17、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…18、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個(gè)CO32－的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA20、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C．在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D．常溫下KW/c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-21、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10 B．單質(zhì)具有還原性C．是單原子分子 D．電子數(shù)為1022、下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是()A．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化24、（12分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)___________。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。26、（10分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。27、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。28、（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：（1）NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)?H=－4.4kJ/molN2O5(g)2NO2(g)＋O2(g)?H=＋53.1kJ/mol則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的?H=___kJ/mol。（3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：①B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___；B點(diǎn)反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。②B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為νB___νE(請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。③E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。（4）反應(yīng)物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對(duì)該反應(yīng)科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：第一步NO＋NON2O2快速平衡第二步N2O2＋O2→2NO2慢反應(yīng)下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．若第一步放熱，溫度升高，總反應(yīng)速率可能減小B．N2O2為該反應(yīng)的催化劑C．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能大D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效29、（10分）近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：(1)C中含有的官能團(tuán)名稱為______________。(2)C—D的反應(yīng)類型為______________。(3)已知:G和H的分子式相同，F(xiàn)→G和B→C反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)，那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。①1molX完全水解消耗2molNaOH；②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3:2:2:1。X在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物名稱為_________。(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解，無法證明完全水解，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質(zhì)遇到重金屬離子發(fā)生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。2、C【答案解析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。3、C【答案解析】

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。4、D【答案解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)，但a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、B【答案解析】

pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，說明pH=b的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）為pH=a的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）的100倍，因?yàn)閮扇芤旱润w積混合，所以體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似為b-lg2，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題主要是掌握pH的計(jì)算方法，對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后，首先計(jì)算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，計(jì)算氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)求pH。6、A【答案解析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。7、D【答案解析】分析：A.收集SO2應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。8、A【答案解析】

鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，反之可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】①不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；②中與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；③中，與?Cl相連C的鄰位C上沒有H，不反應(yīng)，故選；④中，與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑥沒有鄰位的C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；故答案選A。9、C【答案解析】

A．Na2CO3是鹽，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．CaC2是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．CO(NH2)2由碳、氫、氧、氮四種元素組成，是一種含碳的化合物，為有機(jī)物，故C正確；D．一氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，故D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵；根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義判斷，有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無機(jī)物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物。10、A【答案解析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對(duì)應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，故選A。11、D【答案解析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓倮冒钡拇呋趸铣蒒O，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【答案解析】

該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個(gè)過程是鋅的吸氧腐蝕。【題目詳解】A.該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e–=Zn2+，A正確；B.鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C.通過外加電源保護(hù)鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會(huì)加快鋼閘門的腐蝕，C錯(cuò)誤；D.鎂的活潑性比鐵強(qiáng)，鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護(hù)法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該裝置利用的原理是金屬的電化學(xué)腐蝕，我們已學(xué)過鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個(gè)金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個(gè)金屬應(yīng)該作正極，而負(fù)極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來被“犧牲”的金屬，這種保護(hù)法叫作犧牲陽極的陰極保護(hù)法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護(hù)法）。13、B【答案解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！绢}目詳解】A．CCl4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤；C．CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。14、C【答案解析】分析：①-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)；②中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,發(fā)生加成反應(yīng)；③中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Br,發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答。詳解：①中乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛為氧化反應(yīng)；②中乙烯碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為乙醇,發(fā)生加成反應(yīng)；③中乙醇碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鹵代烴r,發(fā)生乙烯與HBr的加成反應(yīng)；C正確；正確選項(xiàng)C。15、C【答案解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯(cuò)誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。16、C【答案解析】

A.石油的分餾是物理變化，裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍(lán)不能說明淀粉已完全水解，B錯(cuò)誤；C.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，C正確；D.乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能說明二者所含碳碳鍵相同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【答案解析】

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。18、D【答案解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個(gè)原子共平面、乙炔中4個(gè)原子共線、苯分子中12個(gè)原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時(shí)也在同一平面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中具有1個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)D正確；答案選D。19、A【答案解析】

A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個(gè)數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含NA個(gè)CO32－，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO2分子中含有22個(gè)電子，則4.0gCO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol×22NA=2N故合理選項(xiàng)是A。20、D【答案解析】

A.鐵離子和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.水電離出來的c(H+)=10-14mol·L-1溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根離子和氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；如果是堿溶液，銨根離子和氫氧根離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；B錯(cuò)誤；C.HCO3-和AlO2-會(huì)發(fā)生反應(yīng):HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，C錯(cuò)誤；D.KW/c（H+）=c(OH-)，所以此溶液是堿性的，氫氧根離子和這4種微粒都沒有發(fā)生反應(yīng)，這四種微粒相互間也不反應(yīng)，D正確。故合理選項(xiàng)為D。21、D【答案解析】

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析。【題目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項(xiàng)D。22、C【答案解析】

A.次氯酸難電離，氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，不會(huì)產(chǎn)生HClO，B錯(cuò)誤；C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3，氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸鈉與鹽酸混合時(shí)不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，主要是由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【答案解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。【答案點(diǎn)睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、丙烯碳碳雙鍵取代反應(yīng)消去反應(yīng)HOCH2-CH=CH-CH2OH保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【答案解析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團(tuán)均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護(hù)碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH，當(dāng)碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時(shí)，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個(gè)—OH在一端，，另一個(gè)—OH的位置有3種；移動(dòng)—OH的位置，，另一個(gè)—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個(gè)甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計(jì)10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團(tuán)可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【答案點(diǎn)睛】多官能團(tuán)同分異構(gòu)體的書寫時(shí)，根據(jù)一固定一移動(dòng)原則，逐個(gè)書寫，便于查重。25、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。26、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率。【題目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。27、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【答案解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí)，要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動(dòng)錐形瓶時(shí)發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動(dòng)錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動(dòng)錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍(lán)色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣