素養(yǎng)說明：近年來，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型—?jiǎng)討B(tài)多變量圖像題。此類試題的圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)－n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)：Oa＞ab向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)：Oa＜ab[題型專練]1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析0.01molNaOH先與0.01molH＋中和，COeq\o\al(2－,3)再與H＋生成HCOeq\o\al(－,3)，又消耗0.01molH＋，最后0.01molHCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成0.01molCO2。答案C2.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是()A.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C.此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3molD.使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH＝4，顯示酸性，不能存在HCOeq\o\al(－,3)離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，由于COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)過程和HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3L×0.1mol·L－1＝(28.1－2×11.9)×10－4mol，所以此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4mol×10＝(28.1－2×11.9)×10－3mol，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.(2018·岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_______________________________________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是____________________________________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol