期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)12021/2/21期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)22021/2/21氧化還原反應(yīng)22021/2/21復(fù)習(xí)綱要1.氧化還原反應(yīng)的基本概念2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3.重要的氧化劑和還原劑4.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律32021/2/21復(fù)習(xí)綱要1.氧化還原反應(yīng)的基本概念32021/2/21特征：有化合價(jià)改變的反應(yīng)本質(zhì)：有電子得失的化學(xué)反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物反應(yīng)物氧化劑還原劑(被還原)發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性)(被氧化)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)42021/2/21特征：有化合價(jià)改變的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念氧化劑+化合價(jià)升高—失去電子—氧化反應(yīng)—還原劑

化合價(jià)降低—得到電子—還原反應(yīng)—氧化劑

【記憶口訣】52021/2/21化合價(jià)升高—失去電子—氧化反應(yīng)—還原劑化合價(jià)降低—得到5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是（A）1︰3（B）1︰4

（C）5︰1（D）4︰1

C62021/2/215KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：72021/2/21氧化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：氧化還原反應(yīng)與四種用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)=2:3:6發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×3e-

，被還原0+5＋2+2化合價(jià)升高，失去3×2e-，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法82021/2/21用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的歸中不交叉92021/2/21歸中不交叉92021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___

__mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。102021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：102021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、

Cl2、Br2

、I2

、O2、O3（2）高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高溫）（3）高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4（4）高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

１、重要的氧化劑112021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表（2）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子

H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3122021/2/21２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序132021/2/21132021/2/21四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒律：原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒——化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失．對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。應(yīng)用：計(jì)算、配平142021/2/21四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒律：應(yīng)用：計(jì)算、配平142

還原劑：SO32-SO42-失去2e-氧化劑：

XO4-Xn+得到（7-n)e-則有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4

【例題5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A、+1B、+2C、+3D、

+4152021/2/21還原劑：SO32-SO42-24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4

，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（） （A）+2（B）+3

（C）+4（D）+5

B162021/2/2124mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3某二價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰5，則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是（A）NH3

（B）N2O（C）NO（D）NO2

B172021/2/21某二價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合價(jià)升高6化合價(jià)降低1×1116663×62、畫好線橋列變化；1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；注：1、通過觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配H)2、檢查好后切記劃上等號（一般檢查O）4、配上系數(shù)再檢查。氧化還原反應(yīng)方程式的配平：182021/2/21AsH3+AgNO3+H2O----[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍數(shù)為4×111×

4442192021/2/21[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃[例題分析]配平下列反應(yīng)方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍數(shù)為20×44×

5465-2202021/2/21[例題分析]配平下列反應(yīng)方程式：NH3+O2Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子212021/2/21Cu+HNO3------Cu(NMnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2212[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的Cl原子222021/2/21MnO2+HCl--------MCl2+KOH（濃）----H2O+KCl+KClO3例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：0+5-1515和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563232021/2/21Cl2+KOH（濃）----H2O+[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍數(shù)為12×23×3162+4023有2個(gè)不變價(jià)的N原子242021/2/21[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：(NH4)2PtCl6[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合價(jià)降低5化合價(jià)升高1×22和5的最小公倍數(shù)為10×222×555138252021/2/21[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程KMnO4+H2O2配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：1、確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)

2、計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)：變化值×下標(biāo)數(shù)

3、計(jì)算最小公倍數(shù)、配平變價(jià)元素

4、觀察配平不變價(jià)元素（----H）

5、觀察檢查（----O）

6、部分變價(jià)分別配

7、歧化、分解倒著配

8、H、O變價(jià)要小心！

262021/2/21配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：1、確定氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算1．在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A．1mol鈉與水反應(yīng)B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)D．1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為﹣2價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯(cuò)誤．故選B．272021/2/21氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算1．在下列反應(yīng)過程中，有3mo2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制備﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中氧元素化合價(jià)升高，所以水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當(dāng)生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8mol，還有Na2O2中的氧由﹣1價(jià)升高到0價(jià)的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該為4+1=5mol，故C錯(cuò)誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確．故選AC．282021/2/212．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移

D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化解答：解：A、反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應(yīng)中失去電子，故A錯(cuò)誤；B、化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故D正確．故選D．292021/2/217．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯(cuò)誤；B、錳元素化合價(jià)降低2價(jià)，氯元素化合價(jià)升高2價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，故C錯(cuò)誤；D、汞和硫元素化合價(jià)均升高均失去電子，氧元素化合價(jià)降低得到電子，故D錯(cuò)誤．故選B．302021/2/21解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化13．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO3→NO、NO2→HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算．解答：解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3→NO、NO2→HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．312021/2/2113．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶2．價(jià)態(tài)律：最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)．

高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)322021/2/212．價(jià)態(tài)律：最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)322021/2/213．強(qiáng)弱律：由強(qiáng)制弱、強(qiáng)者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

332021/2/213．強(qiáng)弱律：由強(qiáng)制弱、強(qiáng)者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+練習(xí):根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3

請排出

SO2I-Fe2+Cl-還原性強(qiáng)弱順序。

342021/2/21練習(xí):根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。342021/2/21練習(xí):已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3352021/2/21練習(xí):已知在酸性溶液中還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力失電子數(shù)越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng)得電子數(shù)越多，則物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)練一練：(下列說法是否正確）注意：氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力與得失電子的數(shù)目無關(guān)。362021/2/21氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失物質(zhì)氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷單質(zhì)還原性減弱對應(yīng)陽離子氧化性增強(qiáng)（1）按照金屬活動(dòng)性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Hg>Ag>AuFe3+

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+372021/2/21物質(zhì)氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷單質(zhì)還原性減弱對應(yīng)陽離子氧化

F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強(qiáng)（2）按照非金屬活動(dòng)性順序：

F-Cl-Br-I-S2-擴(kuò)展:氧化性

F2>Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S382021/2/21

F2Cl2Br2I2（3）根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。陰冷光照或點(diǎn)燃氧化性：F2>Cl2>Br2高溫較慢化合

392021/2/21（3）根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷H2+F2=2HF當(dāng)不同的氧化練習(xí):請判斷KMnO4、MnO2

、O2氧化性強(qiáng)弱

HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑

HCl(濃)+O2Cl2↑

402021/2/21練習(xí):請判斷KMnO4、MnO2、O2氧化性強(qiáng)弱40202(4)、由氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低來判斷

Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同條件下，使同一種還原劑價(jià)態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之亦然412021/2/21(4)、由氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低來判斷Fe+Cl2==FeCl3練習(xí):請判斷Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3422021/2/21練習(xí):請判斷Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱422021/2/21應(yīng)用：1、判斷反應(yīng)能否進(jìn)行2、多種物質(zhì)存在時(shí)首先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)432021/2/21應(yīng)用：1、判斷反應(yīng)能否進(jìn)行2、多種物質(zhì)存在時(shí)首先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；

同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。442021/2/21強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律442021/2/21【例題4】（已知還原性：I->Fe2+

>Br->

Cl-）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：

將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：

足量？2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=

I2+2Cl-452021/2/212Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+向FeBr2的溶液中通入少量氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯氣2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－*向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－先保證氧化Fe2+（1molFe2+需要0.5molCl2），剩余Cl2（0.5molCl2）再氧化1molBr－，所以Fe2+和Br－系數(shù)是1:1462021/2/21向FeBr2的溶液中通入少量氯氣462021/2/21匯報(bào)結(jié)束謝謝大家!請各位批評指正472021/2/21匯報(bào)結(jié)束謝謝大家!請各位批評指正472021/2/21期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)482021/2/21期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)期末復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)492021/2/21氧化還原反應(yīng)22021/2/21復(fù)習(xí)綱要1.氧化還原反應(yīng)的基本概念2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3.重要的氧化劑和還原劑4.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律502021/2/21復(fù)習(xí)綱要1.氧化還原反應(yīng)的基本概念32021/2/21特征：有化合價(jià)改變的反應(yīng)本質(zhì)：有電子得失的化學(xué)反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物反應(yīng)物氧化劑還原劑(被還原)發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性)(被氧化)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)512021/2/21特征：有化合價(jià)改變的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念氧化劑+化合價(jià)升高—失去電子—氧化反應(yīng)—還原劑

化合價(jià)降低—得到電子—還原反應(yīng)—氧化劑

【記憶口訣】522021/2/21化合價(jià)升高—失去電子—氧化反應(yīng)—還原劑化合價(jià)降低—得到5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是（A）1︰3（B）1︰4

（C）5︰1（D）4︰1

C532021/2/215KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：542021/2/21氧化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：氧化還原反應(yīng)與四種用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)=2:3:6發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×3e-

，被還原0+5＋2+2化合價(jià)升高，失去3×2e-，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法552021/2/21用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的歸中不交叉562021/2/21歸中不交叉92021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___

__mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。572021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：102021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、

Cl2、Br2

、I2

、O2、O3（2）高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高溫）（3）高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4（4）高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

１、重要的氧化劑582021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表（2）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子

H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3592021/2/21２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序602021/2/21132021/2/21四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒律：原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒——化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失．對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。應(yīng)用：計(jì)算、配平612021/2/21四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒律：應(yīng)用：計(jì)算、配平142

還原劑：SO32-SO42-失去2e-氧化劑：

XO4-Xn+得到（7-n)e-則有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4

【例題5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A、+1B、+2C、+3D、

+4622021/2/21還原劑：SO32-SO42-24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4

，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（） （A）+2（B）+3

（C）+4（D）+5

B632021/2/2124mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3某二價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰5，則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是（A）NH3

（B）N2O（C）NO（D）NO2

B642021/2/21某二價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合價(jià)升高6化合價(jià)降低1×1116663×62、畫好線橋列變化；1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；注：1、通過觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配H)2、檢查好后切記劃上等號（一般檢查O）4、配上系數(shù)再檢查。氧化還原反應(yīng)方程式的配平：652021/2/21AsH3+AgNO3+H2O----[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍數(shù)為4×111×

4442662021/2/21[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃[例題分析]配平下列反應(yīng)方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍數(shù)為20×44×

5465-2672021/2/21[例題分析]配平下列反應(yīng)方程式：NH3+O2Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子682021/2/21Cu+HNO3------Cu(NMnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2212[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的Cl原子692021/2/21MnO2+HCl--------MCl2+KOH（濃）----H2O+KCl+KClO3例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：0+5-1515和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563702021/2/21Cl2+KOH（濃）----H2O+[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍數(shù)為12×23×3162+4023有2個(gè)不變價(jià)的N原子712021/2/21[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：(NH4)2PtCl6[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合價(jià)降低5化合價(jià)升高1×22和5的最小公倍數(shù)為10×222×555138722021/2/21[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程KMnO4+H2O2配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：1、確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)

2、計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)：變化值×下標(biāo)數(shù)

3、計(jì)算最小公倍數(shù)、配平變價(jià)元素

4、觀察配平不變價(jià)元素（----H）

5、觀察檢查（----O）

6、部分變價(jià)分別配

7、歧化、分解倒著配

8、H、O變價(jià)要小心！

732021/2/21配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：1、確定氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算1．在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A．1mol鈉與水反應(yīng)B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)D．1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為﹣2價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯(cuò)誤．故選B．742021/2/21氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算1．在下列反應(yīng)過程中，有3mo2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制備﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中氧元素化合價(jià)升高，所以水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當(dāng)生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8mol，還有Na2O2中的氧由﹣1價(jià)升高到0價(jià)的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該為4+1=5mol，故C錯(cuò)誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確．故選AC．752021/2/212．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移

D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化解答：解：A、反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應(yīng)中失去電子，故A錯(cuò)誤；B、化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故D正確．故選D．762021/2/217．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯(cuò)誤；B、錳元素化合價(jià)降低2價(jià)，氯元素化合價(jià)升高2價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，故C錯(cuò)誤；D、汞和硫元素化合價(jià)均升高均失去電子，氧元素化合價(jià)降低得到電子，故D錯(cuò)誤．故選B．772021/2/21解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化13．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO3→NO、NO2→HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算．解答：解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3→NO、NO2→HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．782021/2/2113．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶2．價(jià)態(tài)律：最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)．

高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)792021/2/212．價(jià)態(tài)律：最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)322021/2/213．強(qiáng)弱律：由強(qiáng)制弱、強(qiáng)者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

802021/2/213．強(qiáng)弱律：由強(qiáng)制弱、強(qiáng)者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+練習(xí):根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3

請排出

SO2I-Fe2+Cl-還原性強(qiáng)弱順序。

812021/2/21練習(xí):根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。342021/2/21練習(xí):已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3822021/2/21練習(xí):已知在酸性溶液中還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的