新課標(biāo)·人教版新課標(biāo)·人教版課件編輯說(shuō)明本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說(shuō)明本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字第1講

物質(zhì)的量氣體摩爾體積

第2講化學(xué) 計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用專題一

化學(xué)方程式計(jì)算中的幾種重要的數(shù)學(xué)思想目錄第一單元常用化學(xué)計(jì)量第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄第一單元常用化學(xué)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年阿伏加德羅常數(shù)(NA)的判斷課標(biāo)全國(guó)7(選擇)；全國(guó)12(選擇)；安徽7(選擇)；海南10(選擇)；江蘇8(選擇)課標(biāo)全國(guó)9(選擇)；廣東11(選擇)；四川7(選擇)；海南7(選擇)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ9(選擇)；江蘇7(選擇)；廣東9(選擇)氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律廣東9(選擇)江蘇8(選擇)；上海11(選擇)；全國(guó)12(選擇)全國(guó)8(選擇)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年阿伏加德羅常數(shù)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年物質(zhì)的量濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析廣東33(填空)；四川27(填空)；福建23(填空)；江蘇18(填空)天津4(選擇)；海南6(選擇)；江蘇18(填空)；福建6(選擇)；安徽10(選擇)江蘇5(選擇)；浙江28(填空)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年物質(zhì)的量濃度、返回目錄【教學(xué)建議】本單元的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強(qiáng)，易混淆的知識(shí)點(diǎn)較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，通常以選擇題、填空題或計(jì)算的形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。1．阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。這類題目是高考的熱點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)等，知識(shí)的綜合性強(qiáng)，思維含量大。教學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量入手的；在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用歸納總結(jié)的方法，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)各個(gè)方面，使用建議返回目錄【教學(xué)建議】使用建議返回目錄綜合性強(qiáng)，對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高，是歷年高考的必考內(nèi)容之一。

2．阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同溫、同壓(或同溫、同體積)下不同氣體的某些條件，推斷或比較某些物理量(如體積、質(zhì)量或密度)的大?。换蛘吒鶕?jù)反應(yīng)原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式等。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多，學(xué)生容易混淆，學(xué)習(xí)時(shí)感到閑難。對(duì)于阿伏加德羅定律及其推論，宜引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)，解題時(shí)注意所給條件，仔細(xì)審題。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，通過課時(shí)作業(yè)加以強(qiáng)化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問題的能力。使用建議返回目錄綜合性強(qiáng)，對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高，是歷年高返回目錄3．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識(shí)，又是教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)；教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等?！菊n時(shí)安排】本單元建議用6課時(shí)完成，其中2課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第1～2講，2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。使用建議返回目錄3．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄考點(diǎn)核心突破高考真題體驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固第1講物質(zhì)的量返回目錄考點(diǎn)核心突破高考真題體驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)鞏返回目錄

1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求返回目錄1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的返回目錄物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，命題主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查?？记榉治龇祷啬夸浳镔|(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，命——

知識(shí)梳理——一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量①定義：表示含有一定數(shù)目__________集合體的物理量，符號(hào)為_________。②單位：__________，單位符號(hào)：__________，1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與__________12C所含的碳原子個(gè)數(shù)相等。

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固n摩爾mol微觀粒子0.012

kg

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積——知識(shí)梳理——返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固n摩爾mol微第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積③規(guī)范表示方法：(2)阿伏加德羅常數(shù)①定義：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用______表示，數(shù)值約為_______________。②微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系__________________。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固6.02×1023

NA第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積③規(guī)范表示方法：返回目錄基礎(chǔ)知第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．摩爾質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝籣___________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：________，單位：________。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的___________________。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為________。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固物質(zhì)的量

M

g/mol

相對(duì)分(原)子質(zhì)量

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．摩爾質(zhì)量返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

二、氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固單位物質(zhì)的量

22.4溫度壓強(qiáng)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積二、氣體摩第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

2．阿伏加德羅定律

(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同________的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。

(2)適用范圍：?jiǎn)我换蛳嗷ゲ环磻?yīng)的混合________。三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中各量的含義

aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)質(zhì)量比aMA∶bMB∶cMC∶dMD物質(zhì)的量比a∶b∶c∶d氣體體積比a∶b∶c∶d返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固體積

氣體第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．阿伏加德羅定律返回第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的__________之比和__________之比。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(或關(guān)系式)；(2)列出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面列相關(guān)物質(zhì)的量；(3)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固物質(zhì)的量氣體體積第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積結(jié)論：化學(xué)方第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積——

鞏固訓(xùn)練——

1．判斷正誤(正確的用“√”表示，錯(cuò)誤的用“×”表示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。(1)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同(

)

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]

6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值上約為6.02×1023。

[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積——鞏固訓(xùn)練——返第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(2)當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況()(3)常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷的分子數(shù)為0.5NA個(gè)(

)

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

[答案]×

[解析]常溫下11.2L甲烷物質(zhì)的量小于0.5mol。

[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(2)當(dāng)119第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(4)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(

)返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]缺少氣體的狀態(tài)。

[解析]忽視He為單原子分子。[答案]×[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(4)2.2第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

(6)常溫常壓下,22gCO2氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA()

(7)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(

)

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固

[解析]

質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22gCO2氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5mol，故所含分子數(shù)是0.5NA。

[答案]×[答案]×[解析]

D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2O小于1mol。

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(6)常溫常第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

(8)5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA(

)(9)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)為19NA(

)返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[答案]×[解析]

Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

[解析]此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

[答案]×

[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)。[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(8)5.第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

2．(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子個(gè)數(shù)跟________molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42-，Al3＋的物質(zhì)的量______0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①3.01×1023個(gè)HCl分子；②13.6gH2S氣體；③0.2mol氨氣；④2mol氦氣、⑤6.02×1023個(gè)白磷(P4)分子，以上物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開____________________。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固24821.2

<⑤>④>②>①>③

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．(1)2mo第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固

[解析](2)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質(zhì)的量小于0.8mol。第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積3．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)能確定的物理量是________。①1mol水的質(zhì)量②1mol水蒸氣的質(zhì)量③1mol水蒸氣的體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固①②

[解析]①、②中，1mol水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水；③中，水蒸氣分子間的間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1mol水蒸氣的體積。第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積3．由阿伏加德第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積4．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CH4

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]

N2和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，A項(xiàng)正確。B、C、D項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。

[答案]A第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積4．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相

?考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱”。主要考查點(diǎn)如下：1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(22.4L/mol)進(jìn)行計(jì)算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破?考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷返回目錄第1講物質(zhì)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的換算不受外界條件的影響。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的282．考查物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。如Ne、H2O和D2O、18O2和H37Cl、—OH和OH－等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如：N2、CO、C2H4等。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破2．考查物質(zhì)的組成返回目錄第1講物質(zhì)的量3．考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如1molNa2O2與足量H2O或CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；1molCl2與足量H2O或NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;其他如NO2與H2O反應(yīng)、電解AgNO3溶液或CuSO4溶液的反應(yīng)、Cl2與Fe的反應(yīng)等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的情況均較特殊，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4．考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破3．考查氧化還原反應(yīng)返回目錄第1講物質(zhì)的量5．考查一些特殊的反應(yīng)一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)；二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量小于理論量。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破5．考查一些特殊的反應(yīng)返回目錄第1講物質(zhì)

【易錯(cuò)警示】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)不要忽視“22.4L/mol”的適用條件。Vm＝22.4L/mol使用時(shí)的注意事項(xiàng)：①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。②一個(gè)對(duì)象：只限氣體。③兩個(gè)數(shù)據(jù)：1mol、約22.4L。(2)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，如“1mol/L的NaCl溶液中含Na＋的數(shù)目為NA”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(3)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破【易錯(cuò)警示】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)返例1設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．將NA個(gè)C2H4分子和2NA個(gè)CH4分子混合，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molD．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破例1設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是([答案]C

[解析]1molNa2O2晶體中含2molNa＋、1molO22-，共3NA個(gè)離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：Cl2～2Cl－，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于C2H4分子和CH4分子的個(gè)數(shù)比為1∶2，則其物質(zhì)的量之比也為1∶2，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/mol，C選項(xiàng)正確；膠粒是多個(gè)Al3+和OH－的集合體，0.1molAlCl3完全水解，生成的膠粒小于0.1NA個(gè)，D選項(xiàng)不正確。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破

[答案]C返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩

[互動(dòng)探究]提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，Cl2中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。

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[互動(dòng)探究]提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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變式

[2013·重慶九校聯(lián)考]阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NAB．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破變式[2013·重慶九校聯(lián)考]阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列

[答案]B

[解析]Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n(AlCl3)＞1mol，溶液中N(Cl－)＞3NA，B項(xiàng)正確；一個(gè)—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基(—13CH3)其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強(qiáng)，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破[答案]B返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體【教師備用習(xí)題】1．[2013·合肥質(zhì)量檢測(cè)]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是(

)A．18gNH中所含電子數(shù)為10NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC．用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．28gC3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2的分子數(shù)為2NA返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破【教師備用習(xí)題】返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核

[答案]B

[解析]鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，可能生成Fe2＋，也可能生成Fe3＋，所以5.6g鐵失去的電子數(shù)可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B錯(cuò)誤。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破[答案]B返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體2．[2013·九江質(zhì)檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)①1molCH中含11NA個(gè)電子②1mol—OH中含10NA個(gè)電子③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子個(gè)數(shù)為NA⑤1L1mol/L苯酚鈉溶液中含有C6H5O－的個(gè)數(shù)為NA⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破2．[2013·九江質(zhì)檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

[答案]C

[解析]1molCH中含10NA個(gè)電子；1mol—OH中含9NA個(gè)電子；C6H5O－易水解，1L1mol/L苯酚鈉溶液中含有C6H5O－的個(gè)數(shù)小于NA；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g二者的混合物含4NA個(gè)氫原子。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破[答案]C返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體?考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

1．阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2?N1＝N2返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破?考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用返回目錄第1講物2．阿伏加德羅定律的推論返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破2．阿伏加德羅定律的推論返回目錄第1講物質(zhì)的返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，

[答案]D

[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，D錯(cuò)誤。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破[答案]D返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體

【方法技巧】阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中的換算關(guān)系

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破【方法技巧】阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中的換算關(guān)系返回變式1

[2013·寶雞模擬]下列說(shuō)法正確的是(

)A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破變式1[2013·寶雞模擬]下列說(shuō)法正確的是()返

[答案]D[解析]A項(xiàng)，必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)，質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2∶32＝1∶16；C項(xiàng)，雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項(xiàng)，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。

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變式2

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1

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[答案]D變式2同溫同壓下，ag甲氣體和2a

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【教師備用習(xí)題】

1．常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是(

)返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破【教師備用習(xí)題】返回目錄第1講物質(zhì)的量氣

A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核

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2．[2013·蕪湖模擬]如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為(

)A．2∶7

B．5∶4C．2∶1

D．7∶2返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破2．[2013·蕪湖模擬]如圖所示，分別向

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1．[2013·江蘇卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)1．[2返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)[答案]C[解析]

在溶液中，ClO－水解，故ClO－數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C項(xiàng)正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)[答案]返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)2．[2013·廣東卷]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)2．[20返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)3．[2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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[答案]B

[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×1/3＝2個(gè)，故1mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無(wú)法求出n(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－中含10個(gè)電子，故1molOH－含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)[答案]返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)4．[2013·全國(guó)卷]

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(

)A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)4．[20返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)[答案]C[解析]

同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由m＝M·n可知其質(zhì)量不相等，由ρ＝可知，其密度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)相等，12C18O的中子數(shù)為16，14N2的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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6．[2012·海南卷]

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)6．[返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考真題體驗(yàn)[答案]B[解析]

因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，A選項(xiàng)錯(cuò)；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成＋1價(jià)的Na＋，都會(huì)失去0.1mol電子，B選項(xiàng)正確；因S2－離子會(huì)水解，使其數(shù)目小于0.1NA

，C選項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)。

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物質(zhì)的量氣體摩爾體積

第2講化學(xué) 計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用專題一

化學(xué)方程式計(jì)算中的幾種重要的數(shù)學(xué)思想目錄第一單元常用化學(xué)計(jì)量第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄第一單元常用化學(xué)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年阿伏加德羅常數(shù)(NA)的判斷課標(biāo)全國(guó)7(選擇)；全國(guó)12(選擇)；安徽7(選擇)；海南10(選擇)；江蘇8(選擇)課標(biāo)全國(guó)9(選擇)；廣東11(選擇)；四川7(選擇)；海南7(選擇)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ9(選擇)；江蘇7(選擇)；廣東9(選擇)氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律廣東9(選擇)江蘇8(選擇)；上海11(選擇)；全國(guó)12(選擇)全國(guó)8(選擇)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年阿伏加德羅常數(shù)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年物質(zhì)的量濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析廣東33(填空)；四川27(填空)；福建23(填空)；江蘇18(填空)天津4(選擇)；海南6(選擇)；江蘇18(填空)；福建6(選擇)；安徽10(選擇)江蘇5(選擇)；浙江28(填空)返回目錄高考縱覽2011年2012年2013年物質(zhì)的量濃度、返回目錄【教學(xué)建議】本單元的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強(qiáng)，易混淆的知識(shí)點(diǎn)較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考常考的知識(shí)點(diǎn)，通常以選擇題、填空題或計(jì)算的形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。1．阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。這類題目是高考的熱點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)等，知識(shí)的綜合性強(qiáng)，思維含量大。教學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量入手的；在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用歸納總結(jié)的方法，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)各個(gè)方面，使用建議返回目錄【教學(xué)建議】使用建議返回目錄綜合性強(qiáng)，對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高，是歷年高考的必考內(nèi)容之一。

2．阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同溫、同壓(或同溫、同體積)下不同氣體的某些條件，推斷或比較某些物理量(如體積、質(zhì)量或密度)的大?。换蛘吒鶕?jù)反應(yīng)原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式等。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多，學(xué)生容易混淆，學(xué)習(xí)時(shí)感到閑難。對(duì)于阿伏加德羅定律及其推論，宜引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)，解題時(shí)注意所給條件，仔細(xì)審題。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，通過課時(shí)作業(yè)加以強(qiáng)化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問題的能力。使用建議返回目錄綜合性強(qiáng)，對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高，是歷年高返回目錄3．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識(shí)，又是教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)；教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等?！菊n時(shí)安排】本單元建議用6課時(shí)完成，其中2課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第1～2講，2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。使用建議返回目錄3．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄考點(diǎn)核心突破高考真題體驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固第1講物質(zhì)的量返回目錄考點(diǎn)核心突破高考真題體驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)鞏返回目錄

1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求返回目錄1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的返回目錄物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，命題主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查?？记榉治龇祷啬夸浳镔|(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，命——

知識(shí)梳理——一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量①定義：表示含有一定數(shù)目__________集合體的物理量，符號(hào)為_________。②單位：__________，單位符號(hào)：__________，1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與__________12C所含的碳原子個(gè)數(shù)相等。

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固n摩爾mol微觀粒子0.012

kg

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積——知識(shí)梳理——返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固n摩爾mol微第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積③規(guī)范表示方法：(2)阿伏加德羅常數(shù)①定義：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用______表示，數(shù)值約為_______________。②微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系__________________。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固6.02×1023

NA第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積③規(guī)范表示方法：返回目錄基礎(chǔ)知第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．摩爾質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝籣___________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：________，單位：________。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的___________________。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為________。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固物質(zhì)的量

M

g/mol

相對(duì)分(原)子質(zhì)量

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．摩爾質(zhì)量返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

二、氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固單位物質(zhì)的量

22.4溫度壓強(qiáng)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積二、氣體摩第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

2．阿伏加德羅定律

(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同________的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。

(2)適用范圍：?jiǎn)我换蛳嗷ゲ环磻?yīng)的混合________。三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中各量的含義

aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)質(zhì)量比aMA∶bMB∶cMC∶dMD物質(zhì)的量比a∶b∶c∶d氣體體積比a∶b∶c∶d返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固體積

氣體第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．阿伏加德羅定律返回第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的__________之比和__________之比。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(或關(guān)系式)；(2)列出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面列相關(guān)物質(zhì)的量；(3)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固物質(zhì)的量氣體體積第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積結(jié)論：化學(xué)方第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積——

鞏固訓(xùn)練——

1．判斷正誤(正確的用“√”表示，錯(cuò)誤的用“×”表示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。(1)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同(

)

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]

6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值上約為6.02×1023。

[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積——鞏固訓(xùn)練——返第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(2)當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況()(3)常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷的分子數(shù)為0.5NA個(gè)(

)

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

[答案]×

[解析]常溫下11.2L甲烷物質(zhì)的量小于0.5mol。

[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(2)當(dāng)190第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(4)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(

)返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]缺少氣體的狀態(tài)。

[解析]忽視He為單原子分子。[答案]×[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(4)2.2第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

(6)常溫常壓下,22gCO2氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA()

(7)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(

)

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固

[解析]

質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22gCO2氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5mol，故所含分子數(shù)是0.5NA。

[答案]×[答案]×[解析]

D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2O小于1mol。

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(6)常溫常第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

(8)5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA(

)(9)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)為19NA(

)返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[答案]×[解析]

Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

[解析]此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

[答案]×

[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)。[答案]×第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(8)5.第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

2．(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子個(gè)數(shù)跟________molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42-，Al3＋的物質(zhì)的量______0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①3.01×1023個(gè)HCl分子；②13.6gH2S氣體；③0.2mol氨氣；④2mol氦氣、⑤6.02×1023個(gè)白磷(P4)分子，以上物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開____________________。返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固24821.2

<⑤>④>②>①>③

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積2．(1)2mo第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固

[解析](2)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質(zhì)的量小于0.8mol。第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積3．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)能確定的物理量是________。①1mol水的質(zhì)量②1mol水蒸氣的質(zhì)量③1mol水蒸氣的體積返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固①②

[解析]①、②中，1mol水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水；③中，水蒸氣分子間的間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1mol水蒸氣的體積。第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積3．由阿伏加德第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積4．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CH4

返回目錄基礎(chǔ)知識(shí)鞏固[解析]

N2和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，A項(xiàng)正確。B、C、D項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。

[答案]A第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積4．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相

?考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱”。主要考查點(diǎn)如下：1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(22.4L/mol)進(jìn)行計(jì)算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破?考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷返回目錄第1講物質(zhì)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的換算不受外界條件的影響。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的992．考查物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。如Ne、H2O和D2O、18O2和H37Cl、—OH和OH－等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如：N2、CO、C2H4等。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破2．考查物質(zhì)的組成返回目錄第1講物質(zhì)的量3．考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如1molNa2O2與足量H2O或CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；1molCl2與足量H2O或NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;其他如NO2與H2O反應(yīng)、電解AgNO3溶液或CuSO4溶液的反應(yīng)、Cl2與Fe的反應(yīng)等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的情況均較特殊，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4．考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破3．考查氧化還原反應(yīng)返回目錄第1講物質(zhì)的量5．考查一些特殊的反應(yīng)一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)；二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量小于理論量。

返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破5．考查一些特殊的反應(yīng)返回目錄第1講物質(zhì)

【易錯(cuò)警示】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)不要忽視“22.4L/mol”的適用條件。Vm＝22.4L/mol使用時(shí)的注意事項(xiàng)：①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。②一個(gè)對(duì)象：只限氣體。③兩個(gè)數(shù)據(jù)：1mol、約22.4L。(2)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，如“1mol/L的NaCl溶液中含Na＋的數(shù)目為NA”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(3)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。返回目錄第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)核心突破【易錯(cuò)警示】阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)返例1設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．將NA個(gè)C2H4分子和2NA個(gè)CH4分子混合，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molD．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒返回目錄第1講物質(zhì)的量氣