xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的難點(diǎn),也是高考考查的熱點(diǎn)之一。提及化學(xué)平衡,學(xué)生都會(huì)感覺(jué)很難理解,諸如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷感覺(jué)多而繁雜,勒夏特列原理難以應(yīng)用,等效平衡無(wú)從下手。其實(shí)許多老師也感覺(jué)到難以突破其難點(diǎn)。下面我將自己在教學(xué)中如何巧妙突破化學(xué)平衡說(shuō)說(shuō)我的觀點(diǎn)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（一）正、逆反應(yīng)速率相等（V正＝V逆）只要既敘述了正反應(yīng)又?jǐn)⑹隽四娣磻?yīng)，而且所敘述的情況轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)V正＝V逆，就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。（二）各組分的量保持不變這里的不變指自身保持不變，不是相等，也不是成比例。各組分的量可以為：質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積、體積分?jǐn)?shù)和濃度等。例如氮?dú)?、氫氣、氨氣的濃度相等或者濃度比?：3：2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡，但它們各自的濃度不再變化時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡了。（三）提煉出口訣：動(dòng)而不變真標(biāo)志，定而不變非標(biāo)志。解說(shuō)：如果所敘述的這個(gè)量在反應(yīng)過(guò)程中是隨反應(yīng)變化的，即為“動(dòng)”，當(dāng)這個(gè)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；如果所敘述的這個(gè)量在反應(yīng)過(guò)程中是不隨反應(yīng)變化，即為“定”，當(dāng)這個(gè)量不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，因?yàn)闊o(wú)論化學(xué)反應(yīng)平衡還是不平衡，這個(gè)量始終沒(méi)有變化，故不是標(biāo)志。如果我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡采用這種分析來(lái)判斷，就不會(huì)感覺(jué)繁雜了，只要能判斷出是動(dòng)還是定，就能準(zhǔn)確判斷了。二、勒夏特列原理的理解勒夏特列原理用來(lái)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。其內(nèi)容是：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能“減弱”這種改變的方向移動(dòng)。1、平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)：當(dāng)條件改變時(shí)，V正和V逆發(fā)生了變化，導(dǎo)致V正和V逆不再相等，平衡的移動(dòng)將使V正和V逆再次相等。當(dāng)V正＞V逆時(shí)，平衡正向移動(dòng)，V正＜V逆時(shí)，平衡逆向移動(dòng),即誰(shuí)大向誰(shuí)移。2、平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱“這種改變”，不能抵消“這種改變”。平衡移動(dòng)只能把這種變化的程度變小。即改變變大的，平衡移動(dòng)將會(huì)使它變小一點(diǎn);變小的，平衡移動(dòng)將會(huì)使它變大一點(diǎn)。3、適用范圍：勒夏特列原理適用于一切具有動(dòng)態(tài)平衡特點(diǎn)的平衡體系，比如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。下面仍以N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)為例來(lái)理解勒夏特列原理。三、等效平衡在相同條件下,對(duì)同一可逆反應(yīng),不管是從正反應(yīng)方向開(kāi)始或從逆反應(yīng)方向開(kāi)始還是從中間某狀態(tài)開(kāi)始,只要達(dá)到平衡時(shí),各成分含量保持不變,即為等效平衡。等效平衡的題其實(shí)很簡(jiǎn)單，只要抓住題目的關(guān)鍵詞，認(rèn)清是等等效還是比等效，利用口訣就可輕松解答。口訣:定容變數(shù)等等效,定容定數(shù)比等效,定壓全部比等效解說(shuō):在容積固定時(shí),對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng),只要投料相等就是等效平衡;在容積固定時(shí),對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng),只要投料成比例就是等效平衡;在壓強(qiáng)固定時(shí),只要投料成比例就是等效平衡。解題方法:抓住關(guān)鍵詞,分清是定容還是定壓,看準(zhǔn)題目研究的方程式是定數(shù)還是變數(shù),然后利用“一邊倒法”或假設(shè)完全轉(zhuǎn)化得出數(shù)據(jù),最后按照口訣相等或者成比例列出等式即可求解.四、平衡轉(zhuǎn)化率的判斷。（一）溫度和壓強(qiáng)的變化引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。反之，平衡向逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，百分含量增加。（二）對(duì)于只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如aA（g）＝bB(g)+cC(g),達(dá)到平衡后，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化要看前后氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)如何變化。若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a＞b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大；若a＜b+c,則A的轉(zhuǎn)化率減小。分析這個(gè)問(wèn)題時(shí)，可考慮加A的用量時(shí)，對(duì)壓強(qiáng)來(lái)說(shuō)也發(fā)生了變化,可理解為壓強(qiáng)也使平衡發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)。（三）對(duì)于反應(yīng)物不止一種時(shí)，如aA（g）+bB(g)＝cC(g)+dD（g）,達(dá)到平衡后，增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減??；若按比例同倍數(shù)增加A和B的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化要看前后氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)如何變化。若a+b=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a+b＞c+d,則A的轉(zhuǎn)化率增大；若a+b＜c+d,則A的轉(zhuǎn)化率減小。同樣分析這個(gè)問(wèn)題時(shí)，可考慮加A和B的用量時(shí)，對(duì)壓強(qiáng)來(lái)說(shuō)也發(fā)生了變化，可理解為壓強(qiáng)也使平衡發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)。五、利用過(guò)程假設(shè)法解題過(guò)程假設(shè)法是把較為復(fù)雜或是難以理解的變化過(guò)程,假設(shè)為若干個(gè)簡(jiǎn)單或好理解的理想過(guò)程,從而使問(wèn)題變得簡(jiǎn)單明了。例題體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入等物質(zhì)的量的ＳＯ２和Ｏ２，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：２ＳＯ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)＝2ＳＯ３(ｇ),并達(dá)到平衡。在這個(gè)變化過(guò)程中，甲容器體積維持不變，乙容器壓強(qiáng)維持不變，若甲容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為w%,則乙容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為（）A、等于w%B、大于w%C、小于w%D、無(wú)法判斷解析：以甲容器作為參照，需要對(duì)乙容器作過(guò)程假設(shè)。該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)在減小。而乙容器維持壓強(qiáng)不變，故可以將乙看做是在達(dá)到甲的平衡時(shí)再增大壓強(qiáng)或壓縮體積，則平衡在甲的狀態(tài)時(shí)將向體