混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題V:1.0精細整理，僅供參考混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題日期：20xx年X月例析混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較例．將質(zhì)量分數(shù)為a%，密度為d1的濃硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%、密度為d2的稀硫酸：⑴等質(zhì)量混合；⑵等體積混合。比較⑴、⑵所得硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w1%、w2%的大小。(a>b)解析：由于硫酸的密度大于水的密度(4℃為1g/mL)，所以溶液濃度越大，溶質(zhì)含量越多，溶液的密度就越大，即d1>d2。方法一：直觀圖示法顯然可知：w2%>w1%。方法二：差值比較法⑴等質(zhì)量混合時，設(shè)各取mg溶液混合，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：⑵等體積混合時，設(shè)各取vmL溶液混合，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：所以：已知：(d1—d2)>0，(b—a)<0，故w2%>w1%由上述推理知，等質(zhì)量混合與等體積混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小取決于溶液密度與水的密度的比較。拓展有：①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半)。如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等。同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半)。如氨水、酒精溶液等。練習：1．已知25%氨水的密度為g·cm－3，5%氨水的密度為g·cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是() A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算2．有A、B兩種硫酸溶液，A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3a%，B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，將A、B等體積混合均勻后，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為()A.小于2a%B.等于2a%C.大于2a%D.無法確定3．濃度不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；濃度不同的兩種氨水等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也為a%，而等體積混合時為c%，則a、b、c的關(guān)系正確的是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不能比較4．若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?)A.2ω1＝ω2

B.2ω2