電化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)復(fù)習(xí)1復(fù)習(xí)要求：

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)電解計(jì)算的方法和技巧。知識(shí)概括：一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)條件：原電池、電解池、電鍍池的形成條件四個(gè)池子：原電池、電解池、電鍍池、精煉池復(fù)習(xí)要求：21、形成原電池、電解池的條件是什么？怎樣區(qū)分原電池、電解池、電鍍池和精煉池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看陽(yáng)極和電解質(zhì)溶液。多池組合判斷：

①無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池；②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精練池。

電化學(xué)復(fù)習(xí)(課件)3返回返回4電化學(xué)復(fù)習(xí)(課件)5電化學(xué)復(fù)習(xí)(課件)6

原電池正負(fù)極應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定，活潑金屬不一定是負(fù)極。正極:發(fā)生還原反應(yīng)(得電子)負(fù)極:發(fā)生氧化反應(yīng)(失電子)原電池原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2、原電池的原理是什么？原電池原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。7微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)電極的判斷：

負(fù)極正極活潑的一極不活潑的一極流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)質(zhì)量減小質(zhì)量不變或增加電極活潑性電子流向發(fā)生反應(yīng)質(zhì)量變化微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽(yáng)8電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極上被迫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。3、電解池的原理是什么？負(fù)極(e)→陰極(還原反應(yīng))←(溶液中)陽(yáng)離子正極←(e)陽(yáng)極(氧化反應(yīng))←(溶液中)陰離子電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極上被迫發(fā)生氧化還原反94.金屬腐蝕的分類、腐蝕快慢返回4.金屬腐蝕的分類、腐蝕快慢返回101．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。2.(上海高考題）以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.黃銅（銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗1．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組115.書寫電解反應(yīng)時(shí)首先應(yīng)看陽(yáng)極材料是否是惰性電極（石墨或Pt）；①陽(yáng)離子在陰極上放電順序：

Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)②陰離子在陽(yáng)極上放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH-(水)若陽(yáng)極材料為活性電極則陽(yáng)極金屬本身失去電子被氧化5.書寫電解反應(yīng)時(shí)首先應(yīng)看陽(yáng)極材料是否是惰性電極（石墨或Pt12電解產(chǎn)物的判斷：(1)看電源定陰陽(yáng)極(2)看電極材料定電極反應(yīng)：損失陽(yáng)極（C、Pt除外），保護(hù)陰極(3)看溶液中離子得失電子能力定陰陽(yáng)極產(chǎn)物：易放電的陽(yáng)離子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，還原性強(qiáng)的陰離子在陽(yáng)極先發(fā)生氧化反應(yīng)。電解產(chǎn)物的判斷：13類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:陽(yáng):NaOH.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型HClCuCl2放H2生堿型NaCl放O2生酸型CuSO4惰性電極電解規(guī)律：類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解14類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:4H++4e=2H2↑陽(yáng):4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氫有氧增原性;②無(wú)氫無(wú)氧減原性;③有氫無(wú)氧增堿性;④有氧無(wú)氫增酸性.“出啥加啥”(加入陰陽(yáng)兩極逸出或析出)物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化合物.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)本身減小CuCl2放H2生堿型陰:水放H2生堿;陽(yáng):電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水放O2生酸型陰:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電;陽(yáng):水放O2生酸CuSO4惰性電極電解規(guī)律：返回類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解15【例1】(2003年江蘇高考題)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)有上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶1【解析】A和B兩項(xiàng)實(shí)質(zhì)是水被電解，溶液pH前者降低，后者升高：C項(xiàng)應(yīng)為2∶1?！纠?】(2003年江蘇高考題)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法166、如何書寫可逆電池電極反應(yīng)式？可逆電池電極反應(yīng)式書寫的關(guān)鍵是要弄清電解液是酸性還是堿性（H+和OH-不能亂用）然后是方向6、如何書寫可逆電池電極反應(yīng)式？171.已知鉛蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極,充電時(shí)的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

例如：放電時(shí)：負(fù)極：Pb-2e+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充電時(shí)：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+1.已知鉛蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2182.已知愛(ài)迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極,充電時(shí)的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

放電時(shí)：負(fù)極：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2

正極：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-

充電時(shí)：陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-

陽(yáng)極：Ni(OH)2+2OH--2e=NiO2+2H2O2.已知愛(ài)迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應(yīng)式為：Fe+NiO193.（全國(guó)高考題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OH-不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極負(fù)極：H2+2OH--2e-=2H2O正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

3.（全國(guó)高考題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以207、怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？書寫步驟：寫出燃燒反應(yīng)；根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單);由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為：①酸性介質(zhì)O2+4H++4e=2H2O②堿性介質(zhì)O2+2H2O+4e-=4OH-7、怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？正極反應(yīng)一般為21

例如：CH4、O2、NaOH組成的燃料電池1.(燃燒總反應(yīng))CH4+2O2→CO2+2H2O2.(電池總反應(yīng))CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O3.正極：2O2+4H2O+8e→8OH-4.負(fù)極：CH4+10OH--8e→CO32-+7H2O例如：221.甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。據(jù)此回答：

(1)甲醇是

極,電極反應(yīng)式是:

;(2)電池反應(yīng)的離子方程式:

CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.

負(fù)1.甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)232.a今有2H2+O2===2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極應(yīng)通入___氣,正極通入___氣,電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________正極_____________b如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負(fù)極____________正極____________a和b的電池液不同,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的PH值各有何變化_________________c.如把H2改CH4.KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)極_____________________正極____________總反應(yīng)式______________氫氧2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-2H2-4e=4H+O2+4H++4e=2H2Oa變小b變大CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O返回2.a今有2H2+O2===2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負(fù)243.

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在6500C下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO32-==4CO2+4e陰極反應(yīng)式_______________________

總反應(yīng)式_______________________O2+2CO2+4e2CO32-2CO+O22CO2返回3.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li258、電解食鹽水時(shí)為什么NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生？8、電解食鹽水時(shí)為什么NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生？269.電解精練銅返回9.電解精練銅返回271.用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.當(dāng)溶液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過(guò)程沒(méi)有H2析出,且電解前后溶液的體積變化不計(jì))電極上析出Ag的質(zhì)量大約是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mgC返回10、電解計(jì)算：根據(jù)電極反應(yīng)或電解方程式計(jì)算。1.用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.282.（1999年上海高考題）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖：②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程式是。E接D，C接A，B接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)镕→B→A→C→D→E。2Cl--2e-=Cl2，2I-+Cl2=2Cl-+I2變藍(lán)色2.（1999年上海高考題）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出29（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是。（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：

①③④⑥…….NA=64m×It/2×1.6×10-19。（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順30

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開(kāi)始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒(méi)有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒(méi)有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開(kāi)你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開(kāi)心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒(méi)有朋友，就像生活中沒(méi)有陽(yáng)光一樣。32、任何業(yè)績(jī)的質(zhì)變，都來(lái)自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開(kāi)雙腳也無(wú)法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?1電化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)復(fù)習(xí)32復(fù)習(xí)要求：

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)電解計(jì)算的方法和技巧。知識(shí)概括：一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)條件：原電池、電解池、電鍍池的形成條件四個(gè)池子：原電池、電解池、電鍍池、精煉池復(fù)習(xí)要求：331、形成原電池、電解池的條件是什么？怎樣區(qū)分原電池、電解池、電鍍池和精煉池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看陽(yáng)極和電解質(zhì)溶液。多池組合判斷：

①無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池；②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精練池。

電化學(xué)復(fù)習(xí)(課件)34返回返回35電化學(xué)復(fù)習(xí)(課件)36電化學(xué)復(fù)習(xí)(課件)37

原電池正負(fù)極應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定，活潑金屬不一定是負(fù)極。正極:發(fā)生還原反應(yīng)(得電子)負(fù)極:發(fā)生氧化反應(yīng)(失電子)原電池原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2、原電池的原理是什么？原電池原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。38微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)電極的判斷：

負(fù)極正極活潑的一極不活潑的一極流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)質(zhì)量減小質(zhì)量不變或增加電極活潑性電子流向發(fā)生反應(yīng)質(zhì)量變化微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽(yáng)39電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極上被迫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。3、電解池的原理是什么？負(fù)極(e)→陰極(還原反應(yīng))←(溶液中)陽(yáng)離子正極←(e)陽(yáng)極(氧化反應(yīng))←(溶液中)陰離子電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極上被迫發(fā)生氧化還原反404.金屬腐蝕的分類、腐蝕快慢返回4.金屬腐蝕的分類、腐蝕快慢返回411．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。2.(上海高考題）以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.黃銅（銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗1．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組425.書寫電解反應(yīng)時(shí)首先應(yīng)看陽(yáng)極材料是否是惰性電極（石墨或Pt）；①陽(yáng)離子在陰極上放電順序：

Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)②陰離子在陽(yáng)極上放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH-(水)若陽(yáng)極材料為活性電極則陽(yáng)極金屬本身失去電子被氧化5.書寫電解反應(yīng)時(shí)首先應(yīng)看陽(yáng)極材料是否是惰性電極（石墨或Pt43電解產(chǎn)物的判斷：(1)看電源定陰陽(yáng)極(2)看電極材料定電極反應(yīng)：損失陽(yáng)極（C、Pt除外），保護(hù)陰極(3)看溶液中離子得失電子能力定陰陽(yáng)極產(chǎn)物：易放電的陽(yáng)離子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，還原性強(qiáng)的陰離子在陽(yáng)極先發(fā)生氧化反應(yīng)。電解產(chǎn)物的判斷：44類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:陽(yáng):NaOH.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型HClCuCl2放H2生堿型NaCl放O2生酸型CuSO4惰性電極電解規(guī)律：類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解45類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:4H++4e=2H2↑陽(yáng):4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氫有氧增原性;②無(wú)氫無(wú)氧減原性;③有氫無(wú)氧增堿性;④有氧無(wú)氫增酸性.“出啥加啥”(加入陰陽(yáng)兩極逸出或析出)物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化合物.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)本身減小CuCl2放H2生堿型陰:水放H2生堿;陽(yáng):電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水放O2生酸型陰:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電;陽(yáng):水放O2生酸CuSO4惰性電極電解規(guī)律：返回類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解46【例1】(2003年江蘇高考題)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)有上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶1【解析】A和B兩項(xiàng)實(shí)質(zhì)是水被電解，溶液pH前者降低，后者升高：C項(xiàng)應(yīng)為2∶1。【例1】(2003年江蘇高考題)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法476、如何書寫可逆電池電極反應(yīng)式？可逆電池電極反應(yīng)式書寫的關(guān)鍵是要弄清電解液是酸性還是堿性（H+和OH-不能亂用）然后是方向6、如何書寫可逆電池電極反應(yīng)式？481.已知鉛蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極,充電時(shí)的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

例如：放電時(shí)：負(fù)極：Pb-2e+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充電時(shí)：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+1.已知鉛蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2492.已知愛(ài)迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極,充電時(shí)的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

放電時(shí)：負(fù)極：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2

正極：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-

充電時(shí)：陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-

陽(yáng)極：Ni(OH)2+2OH--2e=NiO2+2H2O2.已知愛(ài)迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應(yīng)式為：Fe+NiO503.（全國(guó)高考題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OH-不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極負(fù)極：H2+2OH--2e-=2H2O正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

3.（全國(guó)高考題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以517、怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？書寫步驟：寫出燃燒反應(yīng)；根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單);由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為：①酸性介質(zhì)O2+4H++4e=2H2O②堿性介質(zhì)O2+2H2O+4e-=4OH-7、怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？正極反應(yīng)一般為52

例如：CH4、O2、NaOH組成的燃料電池1.(燃燒總反應(yīng))CH4+2O2→CO2+2H2O2.(電池總反應(yīng))CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O3.正極：2O2+4H2O+8e→8OH-4.負(fù)極：CH4+10OH--8e→CO32-+7H2O例如：531.甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。據(jù)此回答：

(1)甲醇是

極,電極反應(yīng)式是:

;(2)電池反應(yīng)的離子方程式:

CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.

負(fù)1.甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)542.a今有2H2+O2===2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極應(yīng)通入___氣,正極通入___氣,電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________正極_____________b如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負(fù)極____________正極____________a和b的電池液不同,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的PH值各有何變化_________________c.如把H2改CH4.KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)極_____________________正極____________總反應(yīng)式______________氫氧2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-2H2-4e=4H+O2+4H++4e=2H2Oa變小b變大CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O返回2.a今有2H2+O2===2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負(fù)553.

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在6500C下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO32-==4CO2+4e陰極反應(yīng)式_______________________

總反應(yīng)式_______________________O2+2CO2+4e2CO32-2CO+O22CO2返回3.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li568、電解食鹽水時(shí)為什么NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生？8、電解食鹽水時(shí)為什么NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生？579.電解精練銅返回9.電解精練銅返回581.用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.當(dāng)溶液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過(guò)程沒(méi)有H2析出,且電解前后溶液的體積變化不計(jì))電極上析出Ag的質(zhì)量大約是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mgC返回10、電解計(jì)算：根據(jù)電極反應(yīng)或電解方程式計(jì)算。1.用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.592.（1999年上海高考題）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖：②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程式是。E接D，C接A，B接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)镕→B→A→C→D→E。2Cl--2e-=Cl2，2I-+Cl2=2Cl-+I2變藍(lán)色2.（1999年上海高考題）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出60（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是。（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：

①③④⑥…….NA=64m×It/2×1.6×10-19。（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順61

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)