空氣課題1空氣1.拉瓦錫通過實驗得出:

空氣由氧氣和氮氣組成，

其中氧氣約占空氣體積的1/5。拉瓦錫通過實驗得出:

空氣由氧氣和氮氣組成，

其中氧氣約占空氣體積的1/5。結(jié)論：集氣瓶燃燒匙止水夾導(dǎo)氣管燒杯測定空氣中氧氣的含量2.利用紅磷燃燒消耗容器內(nèi)空氣中的氧氣，使容器內(nèi)壓強減小，冷卻后，打開彈簧夾，在大氣壓的作用下，燒杯中的水進入集氣瓶，進入的水的體積即為空氣中氧氣的體積。1).本實驗原理紅磷+氧氣五氧化二磷點燃PO2P2O52).實驗步驟：

a.紅磷在空氣中燃燒，冒白煙，

生成白色固體。b.燃燒停止冷卻至室溫后，打開止水夾，燒杯中的水倒吸入集氣瓶，且進入的水

約占空氣體積的1/5。3）.本實驗現(xiàn)象：氧氣約占空氣體積的1/54).本實驗結(jié)論：思考

？本實驗還可以得出哪些結(jié)論？N2不燃燒，也不支持燃燒；

不與紅磷反應(yīng)；難溶于水

吸收燃燒時產(chǎn)生的白煙，防止污染空氣，同時防止燃燒時高溫物質(zhì)落下，使集氣瓶底炸裂

避免紅磷燃燒時放出的熱量，使部分空氣受熱逸出，

導(dǎo)致此實驗中進入的水的體積大于1/5。3.為什么要冷卻后才打開止水夾？因為溫度高時，氣體體積膨脹，壓強較大，使進入集氣瓶的水的體積少，

會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小4.集氣瓶內(nèi)剩余氣體主要成分是什么？

它具有什么性質(zhì)？主要是N2

。

它不燃燒，也不支持燃燒；

不與紅磷反應(yīng)；難溶于水5.能否用木炭、硫、細鐵絲、鎂代替紅磷？為什么？不能。因為木炭和硫燃燒時雖然消耗了空氣中的氧氣，但又會生成與消耗的氧氣等體積的氣體，使容器內(nèi)壓強不變，導(dǎo)致水不能進入集氣瓶，也就無法測出空氣中氧氣的含量。

鐵絲不能在空氣中燃燒，也就不能使容器內(nèi)壓強改變，從而無法測出空氣中氧氣的含量。

鎂既能在氧氣中燃燒，也能在CO2

、N2中燃燒，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。使本實驗成功，需注意以下事項：1.裝置不漏氣2.紅磷應(yīng)足量3.點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子4.燃燒停止并冷卻至室溫后，才能打開彈簧夾5.集氣瓶中應(yīng)加入少量水思考

？1.本實驗原理2.用燃燒法測定空氣中氧氣的含量實驗中，

對反應(yīng)物有什么要求？利用紅磷燃燒消耗容器內(nèi)空氣中的氧氣，使容器內(nèi)壓強減小，冷卻后打開彈簧夾，在大氣壓的作用下，燒杯中的水進入集氣瓶，進入的水的體積即為空氣中氧氣的體積。該物質(zhì)能在空氣燃燒，且只與空氣中氧氣反應(yīng)，及生成物不能是氣體。3.紅磷燃燒后生成的白煙能說成白霧嗎？為什么？不能。煙是固體小顆粒，而霧是液體小液滴4.實驗中如果進入水的體積小于1/5的主要原因是什么？①.裝置漏氣②.紅磷的量不足③.未冷卻至室溫就打開了彈簧夾④.有部分水留在導(dǎo)管里

，未進入集氣瓶5.實驗中如果進入水的體積大于1/5的主要原因是什么？①.點燃紅磷時，沒有迅速伸入集氣瓶，

導(dǎo)致部分空氣受熱逸出②.彈簧夾沒有夾緊橡膠管6.除教材中的實驗裝置外，還有哪些裝置

可以測定空氣中氧氣的含量？紅磷+氧氣→五氧化二磷點燃燒杯中的水倒吸入集氣瓶，且進入的水約占空氣體積的1/5。氧氣約占空氣體積的1/5N2不燃燒，也不支持燃燒；不與紅磷反應(yīng)；難溶于水有部分水留在導(dǎo)管里

，未進入集氣瓶1.⑴(2)白磷燃燒，冒白煙?；钊认蛴乙苿?，冷卻后又向左移至刻度4處氧氣約占空氣體積的1/52.練一練：BBC二.純凈物與混合物1.純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如：P、O2

、N2、CO2、P2O5、Cu2(OH)2CO3等。2.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)。如：空氣、糖水、自來水、礦泉水、石灰水、加碘食鹽等。純凈物的組成固定不變，因此，它有固定的性質(zhì)和專門的符號。而混合物恰恰相反，且混合物中各成分并沒有發(fā)生化學(xué)變化，各成分均保持原有的性質(zhì)。注意：

判斷依據(jù)是：看其中的物質(zhì)是否為一種，若只有一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是純凈物。3.A、D、E、H、I、JB、C、F、GBDD純凈物，后者屬于1.3.2.三.N2不能支持燃燒不能繼續(xù)上升。

能說明N2不易溶于水四.保護空氣1.

使空氣受到

污染的物質(zhì)：2.

防止空氣污染

的方法：有害氣體：煙塵CO、