原子結(jié)構(gòu)與元素周期表孟德吊.（06廣東）2同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A.6 B.12 C.26 D.302.（06全國理綜1）7卜列敘述正確的是：A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氯化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)?定越高D.稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高3、（06四川理綜）9已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、,丫2一、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，卜.列關(guān)系正確的是A、質(zhì)子數(shù)c>b B、離子的還原性Y2->z-C、氧化物的穩(wěn)定性HzY>HZ D、原子半徑X>W4（06天津理綜）9下列說法正確的是A.IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強(qiáng)B.WA族元素的氨化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第二:周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小5.（06廣東）17S（V一和SnCV一結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是X）????A.S（v-的電子式為B.S2O5-中沒有非極性鍵C.SzO/比S（V-穩(wěn)定 D.S2。/有強(qiáng)氧化性6（06江蘇）2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，卜面關(guān)于氫化物的敘述正確的是一個D?。分子所含的中子數(shù)為8 B.NH3的結(jié)構(gòu)式為H―了一HC.HC1的電子式為“JCTD.熱穩(wěn)定性：H2S>HF147（06江蘇）9、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆VYVXY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X（06全國理綜I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17.請?zhí)羁眨孩臲,Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否? 理由是⑵丫是二 Z是W是^（3）X,Y.Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為82：4；1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： 26.⑴否如果位丁同一周期，則其電子數(shù)之和應(yīng)該是3的倍數(shù)，⑵Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素_⑶名稱：硫酸鏤化學(xué)式：（NH4）：SO4（06全國理綜D27（15分）置換反應(yīng)的通式可以表?xiàng)l卷單質(zhì)（1）+化合物（1）=單質(zhì)（2）十化合物（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族27.2A1+6HC1=AlCh+3H2t2F2+2H2O=-4HF+O22Mg+CO2=2MgO+C（其?它合理答案也行）（06全國理綜U）27（15分）已知X,Y,Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)歸它的核外電子總數(shù)相同，而z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以氣態(tài)化合物，則（L）X是、丫是、Z是（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是.（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X*分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和_ （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3,該鹽的化學(xué)式（分子式）是27、（15分）（1）氧氮氧（6分）⑵N2O5（2分）十NH4HO（4分）（4）NH4NO3（3

11、(06四川理綜27)(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期的元素的單質(zhì).B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數(shù)比為1：2o在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈是,C是oH與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是。G)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，F(xiàn)與G的水溶液反應(yīng)生成I和D離子方程式是。27、(15分)A：碳(或C)C：鈉(或Na)Na2CO3+2HCI=2NaCt+CO2t+比02CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2Na2O2+S2+2H?O=4OH+SI+Na-12(06重慶理綜)29(14分)(請?jiān)诖痤}卡上作答)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為九單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請回答下列問題：(1)Y、Z.W的原子半徑由小到大的順序是 .(2)ZW2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是(用化學(xué)方程式表示)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是0(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mLL5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe"和BF的物質(zhì)的量之比是 。

（14分）（1）C1<S<A1 （2）:C1:S:Cl:；分子??電解2Abeh=： 4A1+3O2f熔融Be+2NaOH=Na2BeO2+H2f3：513（06上海）23（A）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期VIA族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪吹?圖1)的式, .樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電 子層排布.⑶元素乙的3P亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：| I甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：(用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：23(A).(本題共8分)(3)3S23P'A1>S(4)周期性變化元素的周期數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)。14(06上海)23(B)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,①一⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素.(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多個。元素③氫化物的電子式為。(3)元素④一般在化合物中顯價，但與形成化合物時，所顯示的仰態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這二種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是a,元素①的單質(zhì)b,元素②的單質(zhì)c,元素①②形成的合金 d,無法判斷(1)請將5種物質(zhì)：N20>FeSO4,Fe(NO3)3.HNO,和氏亞。/分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。十 一> ++ +H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)一 ，被還原的元素是 (3)反應(yīng)中1mol氧化劑 (填“得到”或佚去")mol電子口(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入卜列相應(yīng)的位置中：□——-O———24.7天題共8分)FeSO4+HNO3-^Fe(NO3)3+Fc2(SC)4)3+N2O+H2OFeSO4+5N (3)得到 4 (4)3FeSO4+30HNO^16(06江蘇20)(10分)下圖是部分銀耳期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(官去反廢的條件及生成的Hq已略去)，已知:A.A、B、C,D是非金屬單質(zhì)，其中B,C、D在常溫常壓下是氣體。B?反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).C.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥.D.化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cb與NaOH溶液反應(yīng)而制得口E.化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為320請按要求填空：⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式.⑵C的結(jié)構(gòu)式；H的化學(xué)式______尸⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式 。⑷化合物J的化學(xué)式◎答案：(l)2NH3+H2S04==(NH4)2S04⑵N三N (NH3SO3或NH4HSO3⑶C10+S02+20H=<r+S0/+H20(4)N祖&氧化還原反應(yīng)1、(06全國理綜H)10,已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KL向身發(fā)生如下變化：H2O2-H2OIO才~I2MnCU--Mn"HNO3-*NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到b最多的是：A.H2O2B.IO3 C.MnOj D.HNO32、(06廣東)13下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是O3+2KRH2O=2KOH+I2+O22cH3coOH+Ca(CIO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C>l2+2NaC103=2Nal03+Cl2D.4HCI+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O3、（06江蘇）3物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCb溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HC1溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③ B.③④ C,①② D.①③?4,（06全國理綜II）28（15分）以下些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中，氧化物（1）是紅棕色固體，氧化物（H）,（III）.（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（【）的化學(xué)式（分子式）是。氧化物（II）的化學(xué)式（分子式）是。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 28、（15分）⑴Fe2O3 CO（6分）（2）①Fe2O3+3CO"-2Fe+3CO2高步CO+&O-mCO2+H.c+比0CO+H2（如寫可逆號，同樣給分）（9分）5、（06天津理綜）29（14分）2gC112s和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mo1/LKM11O4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnOJ+5cu2S+44H+^10Cu2'+5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡S。*剩余的KMn。4恰好與350mL0.]mol/L（NH4）#e（SO4）2溶液完全反應(yīng)口(I)配平KMnO4與(NH^F&SOOz反應(yīng)的離子方程式:Mn04"+ ]Fe2++[]h+=[]Mn2++QfeH+[]h20(2)KM口。4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMn。4的物質(zhì)的量為moI.(3)欲配制500mL。」mo1/LFe計(jì)溶液，需稱取制國方氏6。。?6H9(M=392g/mol)的質(zhì)量為，(4)混合物中Cup的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 口29.(14分)(1)1、5、8、k5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%離子反應(yīng)1(06全國理綜H)8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3'H2O A1O5+4NHJ+2H?OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：CaK+OH+HCOa- CaCOjI+比0C碳酸鈣溶于醋酸CaCCh+2H- Ca2++CO2t+H?OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2F*+Cb——2Fe3++2C1-(06廣東)11下列離子方程式正確的是Ck與NaOH溶液反應(yīng)：CI?+2QH==C1>CIO斗氏。已與NaOH溶液反應(yīng)：F2-f4OH=2F>O2-f2H2O。AgNCh溶液中加入過量氨水：Ag"+2NH3H2O=-Ag(NH3)2++2H2OD.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+-Fe2++2Fe3h+4H2O(06上海)19.下列離子方程式中正確的是A.比SO4與Ba(OH)z溶液反應(yīng):Ba"+2OH—+2H」SO』—TBaSO41+2H2OCa(HCO3)2與過量Ca(OH)?溶液反應(yīng):Ca"+HCO-+2OH-—CaCO4+CO33-+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H20T2HCO3一D.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH一生。(06江蘇)5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fc(OHb膠體：Fe3++3H2O^=Fe(OH)3I+3HhB.用小蘇打治療胃酸過多；HCO3-+H^=CO2t+H.0C實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnOa反應(yīng)制Cb：MnO2+2H++2Cr==CUt+Mn2++H2OD.用FeCl,溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu-Fe2++Cu2+5、(06江蘇)10、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A.含有大量A1”的溶液：Na\NH4\SO42\CF?H+)=IX10"3mm?I?的溶液：Na\Ca3\SO/、CO/

C.含有大量Fe'+的溶液：Na\Mg2\NO；、SCN-D.含有大量NO3-的溶液:H\Fe2\SO42\Cl-6、(06上海)10.已知某溶液中存在較多的H+、SO/、NO3.則溶液中還可能大量存在的離子組是B.Na\NHj、Cl-D.Mg?*、Ba"、B.Na\NHj、Cl-D.Mg?*、Ba"、Br-Mg?，、Cl-,Fe2+7、(06四川理綜)10室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是A、NHj、Cu2+,Cl>NO3-B、K\Na+、SO32->S2-C、K\Na*、AIO2，SO42-D、Ba2+,Fe“、NO3\Br"化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(06天津理綜)13已知反應(yīng)：①101kPa時，2c(s)+O2(g)=2C0(g)；AH=-221kJ/mo1②稀溶液中，H+(aq)+OH"(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Im。1水，放出57.3kJ熱量2、(06重慶理綜)1025℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/moK285.8kj/mol,890.3kj/mol.2800kj/mol,則卜列熱化學(xué)方程式正確的是C(s)+-O2(g)=CO(g);△層-393.5kj/mol22H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△於+571.6kj/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);A^-890.3kj/molD.-C6HP06(s)+302(g)=3C02(g)+3H,0(1);△ 1400kj/mol2(06上海)2.以下化學(xué)用語lE確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2cH2 B.乙酸的分子式C2H4O2C.明帆的化學(xué)式KA1SO4T2H2。 D.氯化鈉的電子式Na：g：(06上海)7.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水5、(06江蘇)8下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的W”前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)；AHiC(s)+1o2(g)=CO(g)；AH2②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)；AHa③%?+102值)=&0(1)；AR2H2(g)+O2(g)=iH2O(l);AHb@CaCO3(s)=€aO(s)+CO2(g)：AHnCaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；

A.①B.A.①B.④D.①②③物質(zhì)的量1（06上海）12.Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.9gD2。中含有的電子數(shù)為5NamolMgCb中含有的離子數(shù)為2NaC.lmolCEU分子中共價鍵總數(shù)為4NaD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2.（06全國理綜1）8用Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LSO3所含的分子數(shù)為子NaO.lmolCL所含的電子數(shù)為1Na46gNC）2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1Na3（06重慶理綜）7設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NaB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中延離子均為0.2刈C.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2心D.20g而水（D2O）中含有的電子數(shù)為IONa4（06江蘇）6阿伏加德羅常數(shù)約為6.02Xl（）23mo[T,下列說法中正確的是A.l.OLl.Omol?L/'CH3coOH溶液中，CH3cOQH分子數(shù)為6.02X10”B.弗。2與H2O反應(yīng)生成1.12LC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2X6.02X102332gs8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02X1（）2322.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02X1（）23 Sg分子結(jié)構(gòu)模型5、（06四川理綜）8在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、。3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B、。2比。3的質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等（06廣東）12下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N?和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的QH」和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO?（06全國理綜H）9某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm」，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。

300mL該溶液中C「離子的物質(zhì)的量約等于:A.0.37moiB.0.63mol C.0.74molD.1.5mol8（06上海）X.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B°B為氣體，其體積是反應(yīng)抻氧氣體枳的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是A.有1個氧原子 B.有2個氧原子C.有I個A原子 D.有2個A原子9（06上海）15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體,溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/L B.0,05mol/LC4mol/L D.OJmol/L鹵素1、（06上海）IL已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是③A③A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色一氮氧化鈉溶液QK1淀粉溶液<"NaBr溶液2.（06廣東15）下表中，對陳述I、11的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述11判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SOa可與水反應(yīng)I對；II對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C&和SO”都有較好的漂白作用I對；n錯；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光i對:n對：無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對；n對；有入（06江蘇19）（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近,試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCI能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl=HBiO+HC1KBr+BrCl=KCl+Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式1②寫出苯與(C6H0與1C1發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX，型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是o⑶試推測ICI的沸點(diǎn)所處的最小范圍,(1)①KI+IBr==KBr+l2②(1)①KI+IBr==KBr+l2②C6H6+IC1+C6H5I+HC1；HC1(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(3)介于Bn的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間化學(xué)反應(yīng)速率1、(06四川理綜13)定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10$,用Z表示的反應(yīng)速率為0J58mol/(L?s)B、反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)-三Z(g)化學(xué)平衡(06全國理綜116)反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)；△[{>().下列反應(yīng)有利于生成C的是：A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓(06天津理綜］1)某溫度L體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)； -Z(g)+W(s)；AH>0下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大(06重慶理綜11)已知反應(yīng)mX(g)+nY(gA^qZ(g)的△漲0,川+Qq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C,降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低(06廣東19)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng)：NXg)+3H式g)—^2NHKg),673K,30MPa下0網(wǎng)印)和口出工)隨時間變化的關(guān)系如A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d也時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N。不一樣D，其他條件不變，773K卜反應(yīng)至t［時刻，n(HD比上圖中d點(diǎn)的值大5(06江蘇16)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中尸表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量):

反應(yīng)溫度反應(yīng)k2A2c9)US壓強(qiáng)Jv應(yīng)IVrAf"l+Rffm褥奧即￡反應(yīng)溫度反應(yīng)k2A2c9)US壓強(qiáng)Jv應(yīng)IVrAf"l+Rffm褥奧即￡vn(B)起始后向I1L根據(jù)以上規(guī)律判斷，卜列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)I：WH>0,P2>PtB.反應(yīng)11：/H<0,T}>T2C反應(yīng)HI：￡HX),T2>Tn或T2<TjD.反應(yīng)IV：NH<0,T2>T；6(06上海25)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 (填定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和HQ,在850C時發(fā)生如下反應(yīng):8(g)卜H2O(g)=CO2(g)!H2(g)IQ(Q>0)CO和H2O濃度變化如下圖，則OTmin的平均反應(yīng)速率v(CO)=nW/(Lmin)tif時物質(zhì)濃度(mN/L)的變化(3)tC(高于S50C)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表口①表中3min_4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；G數(shù)值 0.08mol/L(填大于、小于或等于)口②反應(yīng)在4min-5min問,平衡向逆方向移動，可能的原因是(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(單選).a,增加水蒸氣 b,降低溫度c.使用催化劑 d,增加氫氣濃度25,(本題共8分)(1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減?、?。.03 (3)①平衡> ②d a電解質(zhì)溶液1(06全國理綜110)濃度均為01mol?L"的二種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是：A.BaCl2NaOHNaHCO3 B.Na2CO3MgCbH2SO4C.AlChNH??H2ONaOH D.Ba(OH)2CaCl2Na2so4(06全國理綜I11)在0.10/mol?L'CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3coOHl:CH3co0』汗對于該平衡，下列敘述正確的是：A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C,加入少量OJO.lmol-LlHCI溶液，溶液中c(H+)減小D，加入少量CH￡OONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(06全國理綜113)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=l,c(A產(chǎn)尸04moic(SO42l=0.8mol?L",貝ljc(K)為：A.0J5mol,L1 B*0.2mol?L-1C.0.3mol山D.0,4mol-L-1(06天津理綜10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A*常溫下，pH=7的NH4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(CI")>c(NH/)>c(H+)>c(OH")B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C,中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗Na0II的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大5、(06四川理綜12)25匕時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的PH=7時，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4+)=c(SO42") B、c(NH4t)>c(SO42")C、c(NH4+)<c(SO42") D、c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)(06重慶理綜9)溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2so八②NaNC^、③NH4HSO4、④NH4NO3、《—ONa⑤⑥CH3coONa溶液，它們的pH值由小至IJ大的排歹|順序是A.③②⑥⑤ B.⑥④②⑤C.夠①⑥@@ D.⑤⑥②③(06廣東14)室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A.若*=丫，且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>78(06上海20).室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是AO.lmol/L的鹽酸和O.lmol/L的氫氧化鈉溶液O.lmol/L的鹽酸和O.lmol/L的氫氧化鋼溶液pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液pH=4的鹽酸和pH=10的氨水9(06全國理綜117)將純水加熱至較高溫度，卜列敘述正確的是：A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性10(06江蘇13)卜列敘述正確的是0.Imol?1,氨水中，c(0H)=t(NH4110mL0.02mol?[/‘HCl溶液與lOmLO.02mol?L-'Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12C.在0.Imol?L-'CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.Imol? 某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)+c(HA-)+c(H2A)11(06廣東23)(8分)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb?+、Pb(OH)\Pb(OH)2、Pb(OH)3\Pb(OH)42',各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:[I表示Pb，2表示Pb(OH)-,3表示Pb(0H)工，4表示Pb(OH)；,5表示Pb(OH)42]⑴Pb(NO⑴Pb(NO6溶液中，)c(Pb1+)2(填少工"=”、往該溶液中滴入氯化鏤溶液后，絲3增加，可能的原因是 0c(Pb2+)⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH-8時溶液中存在的陽離子(Na*除外)有,pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為：：⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:離子Pb2+C/FeJ+Mn2+cr處理前濃度小颼工/)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mgL/)0.00422.60.0400.05349.8上表中除PbN卜外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是。⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb"E2Pb(s)+2Hh則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。A.4?5 B,6?7 C*9?10 D.11?12答案:(l?Pb"與C「發(fā)生反應(yīng)，使C(Pb")減小口⑵Pb"、Pb(OH)L、H+Pb2h+2OH==Pb(OH)21(3)Fe3+ (4)A電化學(xué)知識L(。6全國理綜I9)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件卜通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為：

A.1：2：3B*3：2：1C<6：3：\D.6：3：22.（06天津理綜12）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉗網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為；4A1+3O2+6H2O=4A1（OII）5,下列說法不正確的是A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e40H-B.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉗電極C,以網(wǎng)狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面枳D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用3、（06四川理綜11）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極4（06上海13）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5.（06廣東15）下表中，對陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3so3可與水反應(yīng)I對；n對；有BCl2和SO?混合后可用于漂白紙漿Cl2和so2都有較好的漂白作用I對；II錯;無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光?對；【I對：無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對；n杜有6.（06廣東16）某可充電的鋰離子電池以LiMnzCU為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含“導(dǎo)電固體為電解質(zhì)口放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn二0產(chǎn)=1^^1由04o下列說法正確的是A.放電時，LiMn/）4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)為：Li'+LiMnaOd+e-NLizMnaO/

C.充電時，LiMihO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e=Li7（06江蘇14）鋰離子電池已經(jīng)成為新代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li—xe-=€6Li]x+xLi'（CQ表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：LiirMOz+xLi++xe-=LiMCh（LiMCh表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Lij-xMO2=LiMO2+C6Lit-xB.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去Imol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為CsLi—k+xLF+xe外電源|018（06重慶理綜27）.（14分）（請?jiān)诖痤}卡上作答）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料-，外電源|01放電、；PbOPb+PbO2+4H++2SO24'充電2PbSO4-b2H2O；PbO放電時：正極的電極反應(yīng)式是;電解液中H2s。4的濃度將變;當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加goL,?鉛蓄電池示意圖一在完全放電耗盡PbOa和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成、BL,?鉛蓄電池示意圖一27.（14分）（1）PbO2+2e+4H1+2SO42--PbSO4+2H2O：?。?8（2）Pb；PbO2?對換口8（06江蘇25）25、（10分）利用太陽光分解水制氧是未來解決能源危機(jī)的理想方法之-0某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中卜和Fe"等可循環(huán)使用.⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。⑵若電解池A中生成3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算電解池B中生成Fe：+的物質(zhì)的量。⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amol-L-1和bmol?二'，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為cmol-min-',循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q.通電答案：(1)電解池A：2H++2r^=H2t+I2電解池B：4Fe3++2H2O^^=O2t+4H++4Fe2+光催化反應(yīng)池：2Fe?濯絲 2Fe3++2F(2)“(”，)=—"6L =o.l50/no/2 224”。/.廠轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e)=2n(H2)=0.15molX2=0.300mol因?yàn)殡娊獬谹、B是串聯(lián)電解池，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。所以M(Fe2+)=n(e)=0.300mol(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)光催化反應(yīng)生成I的速率u(1一尸u(Fe")=cmol?min"電解池A中消耗「的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成1的速率amol,L-1XQ-bmol?L'1XQ=cmol?min-1Q-——L-min-1ci-b答：溶液的流量Q為一^L-min-'a-b膠體1(06全國理綜II12)下列敘述正確的是：A.直徑介于Inm?10nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液c.利用J.達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜氧族元素環(huán)境保護(hù)1（06天津理綜）8弓I起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香煌及氫等會造成居室污染C.SO2、NO?或CO?都會導(dǎo)致酸雨的形成D.C02和氟氯煌等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇2（06江蘇）1空氣是人類生存所必需的電要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到「全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量3、（06四川理綜）6卜列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是A、N2B、SO2C、CO2D、CO（06廣東）1閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是A.。3和。2互為同位素 B.。2比。3穩(wěn)定C.等體積和。2含有相同質(zhì)子數(shù)D.。3與。2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化（06廣東）4某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。卜列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不乖碰的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO,B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H?OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的鼠根離子CV氧化成CO2和N2碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料1（06重慶理綜）8能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.黃鐵礦煨煉：2FeS2+5C>2出型=FeO+4s。2B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaO=^=CaSiO3催化劑C.氨的催化氧化：4NH3+5O2=△ 4NO+6H2OD.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+CaClO2+2H2。.（06廣東）3下列表述正確的是①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用續(xù)材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③B.②④ C,③④@ D.③⑤.（06廣東）5利用合成氣（Fb+CO）生產(chǎn)汽油、甲醉和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)②改變合成氣中CO與的體積比，可以得到不同產(chǎn)物③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)燒或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯燃或水A.①?@ B.②③④ C.②?? D.③④⑤（06上海4）下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B.合成新材料C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系（06天津理綜28）（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料.制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 3（）or②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCivSi+3HC1"）」SiHC13+H2③SiHC13與過量Hz在1000?110（TC反應(yīng)制得純硅已知SiHC1?能與HaO強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃口請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為0（2）粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHC13（沸點(diǎn)33.0"C）中含有少量SiC14（沸點(diǎn)576C）和HC1（沸點(diǎn)一84.7C）,提純SiHC1三采用的方法為：AB

AB①裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：口②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及O④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是. a碘水b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液eN22som溶液28.（19分）（1）SiO2+2C=Si+2COt（2）分儲（或蒸鐳）（3）①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCI3氣化②有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度F,普通玻璃會軟化SiHCI3+H2--Si+3HCI③排盡裝置中的空氣④bd氮族元素1、（06江蘇21）條件下的燃燒口隨著全A A：NOx\ B：CO條件下的燃燒口隨著全A A：NOx\ B：CO-\C.磁雷伊合物1崛如￡磐球史受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N”不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示.⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 12131415161718空做卡（填一項(xiàng)）口排放到大氣中的NO,會導(dǎo)致酸雨、 等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。⑵某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能口9￡2 >I催化反應(yīng)器I—M檢測I—T尾氣處理I混合氣體若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酰的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）口為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 .⑶若某一催化劑能同時催化N%等還原性氣體與的反應(yīng)N0*的反應(yīng)◎?qū)⒃摯呋瘎┓謩e用于催化還原含等物質(zhì)的量NOX的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣.消耗的物質(zhì)的量較多的可能是（填字母），原因是0A.① B.② C都有可能

答案：（I）減少co和碳?xì)浠衔锏奈廴荆汗饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層（2）溶液顯色所需要的時間A 汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NIL或B汽車尾氣中含有一定量的NO2,多消耗陽或C汽車尾氣中同時含有CO、玻氫化合物等還原性氣體和NQ等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NHs的增多或減少幾種重要的金屬1（06江蘇7）將5.4gAl投入到200.0mL2.Omol? 的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2s。4溶液 D.HCI溶液2（06廣東6）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是2molL“H2sO4溶液2molL“H2sO4溶液18moi,l"H2s溶液6moiKOH溶液6moiKOH溶液3moiLHNO3溶液3、（06上海22）己知Ba（AD%可溶于水。右圖表示的是向A12（SC>4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。卜列有關(guān)敘述正確的是TOC\o"1-5"\h\za—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSC>4多 木y/tnolr'c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：A1O2-比Ba?十多 ka—d時沉淀的物質(zhì)的量： BaSCU可能小于A1（OH）3d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba?+可能等于OFT / 、4（06上海14）下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是@FeCl:②H2sO4③NH4NO3@HC1A.只有①②③ B.只有②?C.只有①③④ D.全部（06上海16）將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，卜列敘述正確的是A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少.（06廣東22）（13分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg（OH）2,樹脂可燃性大大降低,該Mg(0H)2的生產(chǎn)工藝如下,水洗——?衣一面處血1f?過濾水a(chǎn)n水洗——?衣一面處血1f?過濾水a(chǎn)n一⑴精制鹵水中的MgCb與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)a一￡k加比0],反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393KT23K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z[Mg(OH)2.xCVmH2O]=f1-)Mg(0H)2+土MgCl2+mH2O2 2水熱處理后，過濾、水洗口水洗的目的是O⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散，與高分子材料相容性好等特點(diǎn).上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 尸⑷已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)-=MgO(s)+H2O(g)； △Hi=+8L5kJmo產(chǎn)A1(OH)3(s>iAhO3(s)+2H2O(g)； △H2=+87.7kJ*!iiort2 2①M(fèi)g(OH￡和AI(OH)3起阻燃作用的主要原因是.o②等質(zhì)量Mg(OHh和A1(OH〃相比，阻燃效果較好的是,原因是O⑸常用阻燃劑主:要有三類：A.鹵系，如四澳乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C無機(jī)類，主要是Mg(OH)上和AI(OH)-從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是(填代號)，理由是o答案：⑴2Mgek+(2-X)Ca(OH)2+2mH?O=2[Mg(OH)23ax?mWOHQ-XKaCl?⑵除去附著在M乳OH)旦表面的可溶性物質(zhì)MeCI?、CaCl2等*⑶表面處理中⑷①M(fèi)gfOH)、和A1(OH>受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的M虱入Ab。、覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳*②Mg(0H)2JMg(OH)2的吸熱效率為：8L5kJm口l"/58Rmol=L41kJ/的吸熱效率為：87,7kJnw「978*mo『=1.12kJ■二等質(zhì)量的Mr(OH)=比Al(OH)工吸熱多三⑸C四硬乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，而溫時行煙生成，「[點(diǎn)溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機(jī)類阻燃劑M如0H)?和AI(OHh無煙'無毒、腐飩性小口7(06天津理綜26)(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：o(2)A、B、H的化學(xué)式：A,B,H0(3)①H30?分子的電子式： ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na^O”恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式：o(14分)Inm-100nmFeFeSH2SO4(稀)②..2Fe2++H2O2+2H+==2FeJ++2H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管U處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O-4Fe(OH)3I+02t+8Na十8(06上海27)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3>A12O3.SiC^組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致溶解、沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱).(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源.上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。⑸現(xiàn)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)rcH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)

步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③ ④ ⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCCh和S.OgMgO,由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中:a= a= b=C= 27.(本題共12分)⑴FjA/(2)AI(OH)Mg(OH).(3)NaOH過濾、洗滌、灼燒(4)CO2(5)③測出CO?的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量(6)3,1、39(06上海26)(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)理由是 ②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 以用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是n寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式.(3)C裝置的作用是，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 (4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 。(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥26(A)(本題共12分)(l)①FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體。②V/11200(2)洗氣瓶 20H/H2st2Hq+S"(3)證明H2s已被完全吸收黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒(5)除C化學(xué)實(shí)驗(yàn)1(06江蘇11)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B.配制FeCh溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D.Na￡Ch溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2(06廣東18)下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是

A.少量明肌溶液加入到過量NaOH溶液中B.往FeCh溶液中滴入K1溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Naz。？固體加入到過量NaHSOj溶液中D.往酸性高鎰酸鉀溶液中滴入少量Fe2（SC>4）3稀溶液3（06上海）18.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能''隨開隨用、隨關(guān)隨停''的是A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.鋅粒和稀硫酸制氧氣C.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣 D.電石和水制取乙快4（06上海）21.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是一定有-離子C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是一定有-離子C.不能確定C1離子是否存在5（06重慶理綜6）下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C.把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜耙欢ㄓ蠧C^一離子D.不能確定HCC>3離子是否存在B.用鎰子取出白磷井置于水中切割D.氫氣還原較化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣6（06重慶理綜13）下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的?組是A.Ba(OH)3KSCNNaClMg(NO3)(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2s。4溶液）C.NH4BrK2cO3NaiCaCl2(AgNO溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AICI3(KOH溶液)7.（06廣東7）卜列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溪水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪燒A.①A.①@?B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤8、（06江蘇4）以下實(shí)驗(yàn)裝置?般不用千分離物質(zhì)的是9（06全國理綜I28）（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過軌化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO：的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式⑵填寫表中空格儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCOs溶液CD⑶.寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式—（4）.試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是.28.（l）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f⑵儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCOj溶液除去二氧化碳中的氯化氫C過氧化鈉固體與二轉(zhuǎn)化碳反應(yīng)DNaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w（3）2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2⑷用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑“1。、（06全國理綜II26）（15分）可用圖不裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁?（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各

2mL,正確的加入順序入操作是（2）為防止&中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是:① ,② （4）試管b中加有飽和Na2com溶液，其作用是^（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是26.（15分）（1）先加入乙醇，然后邊推動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在試管a中最先加入濃硫酸，此題得0分1（2）在試管a中加入兒粒沸石（或碎瓷片） （2分）（3）①加快反應(yīng)速率②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4分）（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇 （3分）（5）b（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體（3分）11,（06天津理綜28）（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 3000②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiIICI3：Si+3HC1「"一SiHC13+Ha@SiHC13與過量Hn在1000?II0（TC反應(yīng)制得純硅已知SiHC13能與HaO強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答卜列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為.（2）粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHC13（沸點(diǎn)33.0t）中含有少量SiC14（沸點(diǎn)57.6C）和HC1（沸點(diǎn)一847C）,提純SiHC13采用的方法為：①裝置B中的試劑是一 ，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是:②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及o④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是 a碘水b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液61^82$。3溶液28.(19分)SiO2+2C=Si+2COt(2)分儲(或蒸儲)(3)①濃硫酸使滴人燒瓶中的SiHCI3氣化②有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度晨普通玻璃會軟化SiHCI3+H2-=S1+3HCI③排盡裝置中的空氣@bd12、(06四川理綜26)(18分)海帶含有卡富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請?zhí)顚懖妨锌瞻?(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)A、燒杯B、珀埸C、表面皿D、混三角E、酒精燈F、干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是o(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用琴來提取碘的理由是(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的筒單方法^26、（18分）BDE(2)過濾蒸儲⑶21-MnO4+4H=Mn2++b+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大.(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入兒滴淀粉試液：觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)13.(06重慶理綜26)(15分X請?jiān)诖痤}卡上作答)為除去粗鹽中的Ca>、Mg"、Fe3\SO/"以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如卜(用于沉淀的試劑稍過量)：八』溶解BaCl,NaOHNaXO.t過濾t適量林酸蒸發(fā)，結(jié)品，烘干稱取粗鹽-? ? ? ?濾液 - -精鹽①②③④⑤⑥⑦(1)判斷BaCl2已過量的方法是o(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是 .(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是⑵探究氧化銅的性質(zhì)①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%比0?溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：⑴①笞案:加透泣水溶解，攪拌，過濾②答案：使Fe*可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）&沉淀，而十不會轉(zhuǎn)化為Cu（OHC沉淀口答案：將CuSOd-5HQ溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱.受熱均勻,溫度易于控制在100化以下。⑵①答案：CuO可加快出0之分解的反應(yīng)速率，是H義工分解反應(yīng)的催化劑凸②答案：秒表、椽皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒.15.（06廣東21）（12分）某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)口⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NR的裝置簡圖（添加必要的塞子，玻璃導(dǎo)管、膠皮管口固定裝置和尾氣處理裝置不用甲），并標(biāo)明所用試劑:⑵將NH,通入溟水中，有N?生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞"冷，區(qū)、見、除均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略；HC1和NE均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置

氣密性好口①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HQ氣體.操作是控制活塞K”調(diào)節(jié)C,使H管充滿與A管同壓的干燥NH*②緩緩開啟K?,A管中的現(xiàn)象是.要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是:若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是0答案:⑵答案;2NH±3Br『6HBr+N￡⑶①打開K「K2,從Ka處通入干燥的HC1氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，關(guān)閉K；K女②生成大量的H煙0. B管中充滿石蠟油.實(shí)驗(yàn)時A管中未全部充滿「燥HC1氣體16（06上海26（A））某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置.傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體枳為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由匕述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（I）①固體M中一定有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）理 由②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g（用代數(shù)式表示卜（2）B裝置的名稱是10寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式0（3）C裝置的作用是/如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)

生的現(xiàn)象是0(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是,(5)通過進(jìn)步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫 b,測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體 比氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥26(A)(本題共12分)(l)@FcS.FeB裝置增重、量氣管有氣體0②V/H200(2)洗氣瓶 2OH+H2S-2Hq+S-(3)證明H2S已被完全吸收黑色沉淀(4)硫漏斗、玻璃棒(5)b.C17106上海26(B))某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醉制備環(huán)己烯(1)制備粗品將】2.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是o(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層(填上或下),分液后用滌。a.KMnCU溶液b,稀H2sO4c.Na^CCh溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸鐳，冷卻水從口進(jìn)入。蒸儲時要加入生石灰，目的是o③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是( )a.蒸播時從70C開始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c,制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是。a.用酸性高鎰酸鉀溶液 b,用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)26(B)(1)①防暴沸冷凝②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層C②g冷卻水與氣體形成逆流③830cb（3）C（06江蘇17）（10分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟卜取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾，步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8?9,靜置、過濾、洗滌*步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸口步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾,干燥中請回答以下問題:⑴上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、、等玻璃儀器.⑵步驟］過濾的H的是.⑶當(dāng)步驟2中的溶液pH-8-9時，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是十⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用—一 -答案：（D燒杯漏斗（2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁，則說明沉淀不完全，基不變渾濁，則說明沉淀完全（4）通入足量的C（h氣體18、（06江蘇18）（10分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過卜圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。甲苯、稀硫酸 馬試回答下列問題：⑴MmCh氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是u⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離口該過程中需將混合物冷卻，其目的是.⑶實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為、.⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是.，其原理是⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見卜表）。

反應(yīng)時間小12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583,672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因:答案：（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率（2）降低MnSCh的溶解度（3）稀硫酸甲苯（4）蒸鐳利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸有機(jī)化學(xué)k（06上海1）石汕是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖茿.用木材作燃料 用液氫替代汽油 C.開發(fā)風(fēng)能D.開發(fā)地?zé)?、（06上海3）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯）,如CqC70.CC.等它們互稱為A.同系物 B,同分異構(gòu)體 C同素異形體 D,同位素3、（06上海5）下列有機(jī)物命名正確的是A、2一乙基丙尿B.CH3CH2CH2CH2OHCH2C%1-丁醇c.D.CH「c.D.CH「OyH3ch3ch3-L=ch2間二甲苯2—甲基一2—丙烯4、（06上海9）二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醉的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2cH2—O-CH2CH3—OH口下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的A.不能發(fā)生消去反應(yīng)A.不能發(fā)生消去反應(yīng)C能溶于水，不溶于乙醇B.能發(fā)生取代反應(yīng)D.符合通式QH2n。35（06全國理綜II13）主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷嫌有:A.2種 B.3種 C4種D,5種6（06全國理綜I12）茉莉醛具有濃郁的茉莉花「關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是： \3/ =[CHA.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 aLtCH^.CH,B.能被高鎘酸鉀酸性溶液氧化C在一定條件下能與澳發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與氫澳酸發(fā)生加成反應(yīng)

（06重慶理綜12）利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用， ciC1其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示.下列敘述正確的是 丫A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是c14hi4ci204cH.cHr—c-/~~\^och2coohB.利尿酸分子內(nèi)處于同i平面的原子不超過10個Clmol利尿酸能與7molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（06廣東8）下列敘述正確是A.酶具有很強(qiáng)的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強(qiáng)醫(yī)療匕的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C.銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗D.Qo是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對稱，穩(wěn)定性好（06廣東9）研究發(fā)現(xiàn)，烯埋在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯崎.若CH2=C（CH3）CH2CH3與CH產(chǎn)CHCH2cH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烽中共平面的碳原子數(shù)可能為A.2,3,