2020—2021化學(xué)（人教）必修一第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化及答案第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1、下列電離方程式中正確的是（）HN03=H++N5++302-Ca（0H）:=Ca^+（0H-）3AlCl3=Al+3+3Cl-A1c（S01）3=2A13++3S0,2-【答案】DoA項錯誤，原子團(tuán)在寫電離方程式時一般不拆開；B項錯誤，其中數(shù)字2表示有2個OH，應(yīng)標(biāo)在OH一的前面；C項錯誤，A1+3中的“+”號應(yīng)放在3的后面。2、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）A.堿性氧化物氫氧化鈣Ca（OH）2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C酸硫酸H2sD.鹽燒堿Na2cCh解析:氫氧化鈣屬于堿不屬于堿性氧化物,A錯誤;二氧化碳是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物,B正確;硫酸的化學(xué)式是H2so4c錯誤;燒堿是氫氧化鈉且屬于堿,Na2c03的俗名是純堿，屬于鹽,D錯誤。答案:B3、目前在制藥機(jī)械中有一種膠體磨,基本工作原理是通過剪切、研磨及高速攪拌作用對物質(zhì)進(jìn)行細(xì)化，得到納米材料。以下說法錯誤的是（）A.細(xì)化后的納米材料與分散劑形成膠體B.膠體磨的細(xì)化是物理作用C.納米材料都有丁達(dá)爾效應(yīng)D.納米材料都能發(fā)生電泳解析:膠體的膠粒直徑都在1700nm之間,都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠體中只有帶電的膠粒才能發(fā)生電泳。答案:D4、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）NaOH溶液和CuCb溶液Na2co3溶液和稀硫酸Na2so4溶液和MgCb溶液Ca（OH）2溶液和鹽酸【解析】各選項所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2s04溶液和MgCb溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會發(fā)生離子反應(yīng)?！敬鸢浮緾5、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電乂屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀【解析】A、C均不導(dǎo)電，B為溶液不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緿6、交警檢測酒后駕車的原理是2K2c門Ch+3C2H9H+8H2s04-2Cr2（SO4）3+3CH3coOH+2K2s。4+11H?O（橙色的K2Cr2O7生成綠色的Cru）o對該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.乙靜在該反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性B.反應(yīng)中Cr元素被還原C該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)解析:根據(jù)反應(yīng)中化合價變化可看出Cr元素由+6價降低到+3價，化合價降低被還原,LCnS作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性;C2H50H被氧化，表現(xiàn)還原性。氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)。答案:B7、險粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但實際上是不“保險”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na2s2。4+2氏0+02^~4NaHS03o在該反應(yīng)中Na2s2O4表現(xiàn)（）A.氧化性B.還原性C既表現(xiàn)氧化性乂表現(xiàn)還原性D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性解析:反應(yīng)中，氧氣中的氧元素得電子,Na2s2O4中的硫元素失電子，所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。答案:B*8、下列樹狀分類方法中正確的是（）A.純凈物 B.物質(zhì) C.化合物 D.純凈物解析:純凈物包括單質(zhì)和化合物兩類，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故A項正確;溶液屬于混合物，故B項錯誤;無機(jī)物并不都是化合物,如單質(zhì)，氧化物、非氧化物并不屬于酸，故C項錯誤;無機(jī)物和有機(jī)物中既有純凈物，也有混合物，且氧化物屬于化合物，故D項錯誤。答案:A*9、下列鑒別方法不可行的是（）A.用光照的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體B.用稀硫酸來鑒別BaCb、NaCKNa2cO3三種溶液CH]BaCb溶液和稀硝酸來鑒別Na2s04和AgNCh兩種溶液D.JJ]CC14來鑒別FeC13溶液和濱水解析:C項將BaCh溶液加至Na2so4和AgNOs溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。答案:C*10、加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（）A.cr B.Ba2+C.NO； D.Na+3【解析】此題有助于理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba?-生成沉淀。

【答案】B*11、下列敘述正確的是（）NaQ溶液在電流作用下電離成Na+和C「NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++COrC.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【解析】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na+和CF,而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCCh電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++HCOJ,B錯誤；液態(tài)HC1未電離，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H一和。，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤?！敬鸢浮緾*12、下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是（）；X3e,化合價降低,被氧化Fe2O,4-3CO^-2Fe4-3CO2A.失去3X2e?化合價升裔，被A.X3e，化合價降低，被還原B.FezOs+3fqSB.FezOs+3fqS迪2Fe+3C0-3X2e.化合價升高.被當(dāng)2e,化合價降低,被還原I 高溫?Fe25+3f0s=2FH3『）2失去2X3c二?化合價升高，被：X3e,化合價降低,被還原FezOj4-3CO2Fe4-3CO2失去3X2e?化合價升高，被解析:A項Fe2O3被還原、CO被氧化;B項不應(yīng)用號表示;C項得到2x3e;失去3x2e;標(biāo)注錯誤。答案:D二、非選擇題

1、從下列選項中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：A.過濾B.聚沉C.凝膠D.布朗運(yùn)動E.電泳F.丁達(dá)爾效應(yīng)(l)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫o(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到明鳧的通路，這種現(xiàn)象叫o(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了。(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是o解析:(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷,所以在電場作用下向陰極區(qū)移動而使該區(qū)顏色加深,這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)加入膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達(dá)爾效應(yīng)。答案:(1)E(2)F(3)B(4)F2、按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化,無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出：(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:、、、(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：(3)下列說法正確的是。A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的