2019-2020學(xué)年廣東省珠海市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共22小題，共66.0分）.下列敘述正確的是（）1molH2O的質(zhì)量為18g/molCH4的摩爾質(zhì)量為16g3.01X1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L.下列說(shuō)法或做法中正確的是（）A.試管可以做液體或溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能做固體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B.用蒸發(fā)皿小心蒸發(fā)碳酸氫鈣溶液，最終得到碳酸氫鈣晶體C.做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃燃燒匙或在普通燃燒匙中鋪一層細(xì)沙D.熔融氫氧化鈉固體，可用陶瓷用堪.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì).下列說(shuō)法正確的是（）A.將CO2通入含K+、Na+、BrJSiO式的溶液中，所含離子仍能大量共存B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3D.金剛石的硬度大，貝此6。的硬度也大5.有關(guān)2L0.1mol/LK2sO4溶液的敘述正確的是（）A.含有0.1molK2SO4B.水的體積為2LC.K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加的目的是防止食鹽中的碘受熱升華而流失B.用浸泡過(guò)高缽酸鉀溶液的硅藻上保鮮水果的目的是防止水果中的前萄糖被氧化C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.光線透過(guò)密林中樹(shù)葉間的縫隙產(chǎn)生一道道光柱的現(xiàn)象是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng).下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H90B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):+B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):+H2+=C09T+H9OC.ci2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：ci2+20H-=cr+CIO'+H2OD.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO/+H++OH~=BaS04I+H,0.下列有關(guān)SO?的說(shuō)法不正確的是（）A.屬于酸性氧化物B.屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的物質(zhì)C.水溶液能使紫色石蕊試液變紅D.因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以能漂白品紅.下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在無(wú)色溶液中:2uc、A.在無(wú)色溶液中:2uc、+4HN24

so23

co.在含大量Ba2+的溶液中：NH>Na+、C「、NO3C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO:、HCO3D.在強(qiáng)酸性溶液中：K+D.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、-cl-24so.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）0.1molH2和0.1mol均值）于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為0.2Na1L0.lmol?LTNaHCO3溶液中HCO3、和CO廠離子數(shù)之和為0.1NaC.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NaD.7.8gNa2s和Na?。2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.1以.下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ㊣llA.圖I：將海帶灼燒成灰B.圖n：檢驗(yàn)裝置的氣密性c.圖m：制取少量純凈的CO2氣體D.圖IV：蒸干NH4a飽和溶液制備N(xiāo)H4cl晶體.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO廠等雜質(zhì)，需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是（）A.Na2CO3Ba（NO3）2 B.Na2CO3AgNO3C.Na2cO3BaC12 D.BaCl?Na2cO3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵塊放入濃H2s。4中無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生常溫下鐵與濃H2s。4不反應(yīng)B分別加熱Na2c。3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解C氯水滴入滴有KSCN溶液的FeCk溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaC%溶液白色沉淀Y中一定含有SO7A.A B.B C.C D.D.18.6gNaOH和Na2cO3的固體混合物投入200ml2.0mol?的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少（）A.25.8g B.11.7g C.23.4g D,無(wú)法計(jì)算.配制lOOmLO.lOOmol-LNa2c。3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解，②轉(zhuǎn)移，③定容，④計(jì)算,⑤稱(chēng)量。正確的順序?yàn)椋ǎ〢.⑤④①②③B.⑤④②①③C.④⑤??③D.④③⑤①②

.將少量Na2。?分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，有沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSCU溶液②FeCh溶液③Ca（HCC）3）2溶液④飽和氫氧化鈉溶液A.①③ B.①④ C.①③④D.①②③④.下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B.碳酸鈉溶液和稀硫酸C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+N（TtN2+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.2：3 B,3：2 C,4：5 D.5：6.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）A.分離并回收A.分離并回收族的CCL溶液中一.緘八||干燥的pH試紙B.合成氨并檢驗(yàn)氨的生成（曲L—一一門(mén)）加' 20mLN^60mLH?NIUCl和D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣.如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B,鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣 D.二氧化鎰和雙氧水制氧氣.已知有如下反應(yīng):02BrO3+Cl2=Br2+2C1O，@C1O3+SCI-+6H+=3C12+3H2O：@2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2：@2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列敘述正確的是（）A.氧化能力：CIO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2B.還原能力：Fe2+>I->Cl-C.反應(yīng)CIO3+Br-=Cl-+BrOJ能順利進(jìn)行D.氧化能力：BrO7>CIO7>Cl2>Fe3+>I2.在反應(yīng)KCQ+6HC1=3C12T+KC1+3H2。中，被氧化和被還原的氟元素的物質(zhì)的量之比為（）A.6：1 B.1：1 C.5：1 D.1：5二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共16.0分）.（共9分）高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀（LFeOQ并探究其性質(zhì)用途。；啖料：KzFcO,為紫色固體，微溶FKOH溶液，難溶廠有機(jī)濟(jì)劑;具行強(qiáng)氧化性在假性;I當(dāng)丫野吧里絲野警坐竽上,叫里型坐整三 :I.制備KzFeOK夾持、加熱等裝置略）D(1)B中所用試劑為,(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0~8汽，可使用的控溫方法為,充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是 。(3)C中混合物經(jīng)過(guò)渡、洗滌、干燥，得純凈高鐵酸鉀晶體，洗滌時(shí)洗滌劑可選用Ca.冰水b.KOH溶液c.異丙醇D.探究KzFeO4的性質(zhì)(4)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO『＞MnO]。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：將少KzFeOq溶解在過(guò)量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入M11SO4和H2s。4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO]三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共26.0分).根據(jù)反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2，回答下列問(wèn)題：(1)還原劑是(寫(xiě)化學(xué)式)；(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(3)當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806XIO?，個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為升..某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純堿Na2c。3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題.可供選擇的試劑有:A大理石：B鹽酸：C氫氧化鈉溶液：D澄清石灰水.三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液3"他(7。3溶液乙：NaOH溶液詈溶液」謝?吟N固體%N/CQ溶液丙：NaOH溶液后Na"CO^溶液一丁-N色。。3溶液(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案:

乙方案:(2)若采用丙方案制取純Na2c。3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有:⑶假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2c。3固體中混有未分解的NaHC03.乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?填“能”或“不能")若能，請(qǐng)說(shuō)明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)：若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由.四、推斷題(本大題共1小題，共14.0分).已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:DnEnI)DnEnI)(1)D的化學(xué)式是(1)D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是33.答案：A33.答案：A答案與解析.答案：C解析：解：A、水的質(zhì)量是g,所以1mol電0的質(zhì)量為18g,故A錯(cuò)誤：B、摩爾質(zhì)量的單位是g/moL所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯(cuò)誤：C、根據(jù)m=/M= -64g/mol=32g,故C正確：D、氣體摩爾體積適用對(duì)象是氣體，故D錯(cuò)誤：故選：CoA、水的質(zhì)量是g;B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol：C、根據(jù)m=；M計(jì)算求解：NaD、氣體摩爾體積適用對(duì)象是氣體.本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用..答案：C解析：本題考查性質(zhì)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及常見(jiàn)儀器的使用方法、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A.試管可以做固體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物制取氧氣，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣在溶液中受熱易分解，分解生成碳酸鈣，最終得到的不是碳酸氫鈣晶體，故B錯(cuò)誤：C.氯氣與鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)出強(qiáng)烈的光，所以可用玻璃燃燒匙或在普通燃燒匙中鋪一層細(xì)砂，故C正確；D.因?yàn)槿廴诘臍溲趸c會(huì)與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用陶瓷用堪盛裝，故D錯(cuò)誤；故選：C。88.答案：D解析：解：A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)變化，則一定都屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)也可失去電子，如氯氣與水反應(yīng)中，氯氣為氧化劑也為還原劑，故B錯(cuò)誤；C.從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子，如2H2S+SO2=3S，+2H2。，故C錯(cuò)誤:D.金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬離子，如鐵離子得到電子變化為亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選A.A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)變化；B.氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)也可失去電子：C.從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子；D.金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬離子.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及常見(jiàn)反應(yīng)的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大.4.答案：C解析：本題主要koach考查碳族物質(zhì)的性質(zhì)，難度一般。A.會(huì)生成H2SiO3沉淀，故A錯(cuò)誤：B.金剛石可與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.大理石、石灰石的主要成分都是CaC03,故C正確：D.Ceo的硬度小，故D錯(cuò)誤。故選C。.答案：C解析：解：A.2L0.1mol/LK2sO4溶液含溶質(zhì)為2LX0.1mol/L=0.2mol,故A錯(cuò)誤；.2L為溶液的體積，故B錯(cuò)誤：C.O.lmol/LK2sO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/LX2=0.2mol/L,故C正確；D.由溶液具有均一性可知，取出1L溶液后，濃度仍為0.1mol/L,故D錯(cuò)誤；故選C.結(jié)合n=eV及溶液的均一性來(lái)解答.本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大.6.答案：D解析：本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)在生活和生成中的應(yīng)用，題目難度不大。A.碘鹽中碘是碘酸鉀，加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，其目的是防止食鹽中的碘酸鉀受熱分解而流失，故A錯(cuò)誤：B.用浸泡過(guò)高鋅酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果是應(yīng)用高銃酸鉀與鮮水果釋放的乙烯反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C.次氯酸鈉消毒可以將病毒氧化，醫(yī)用酒精沒(méi)有氧化性，故C錯(cuò)誤：D.光線透過(guò)密林中樹(shù)葉間的縫隙產(chǎn)生一道道光柱的現(xiàn)象是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選D。.答案：C解析：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H20,故A錯(cuò)誤；.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水要寫(xiě)化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；c.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：ci2+2OH-=cr+cio-+H2o,故C正確：D.硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為SOT+Ba2++2H++20H-=2H2O+BaS041,故D錯(cuò)誤。解析：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉酸性氧化物的概念，二氧化硫的性質(zhì)即可解答，注意二氧化硫漂白性原理，題目難度不大。A.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)只生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故A正確；.二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的物質(zhì)，故B正確：OSO2可與水化合生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，所以二氧化硫水溶液能使紫色石蕊試液變紅，故C正確：D.SO2能漂白品紅不是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而是因?yàn)槠淇梢耘c某些有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，故D錯(cuò)誤：故選：D。.答案：B解析：本題考查離子共存的判斷，明確離子不能大量共存的一般情況是解答此題的關(guān)鍵，難度不大。A.CM+為有色離子，故A錯(cuò)誤：B.在含大量Ba2+的溶液中，溶液中各離子互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確：C.HCO］與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤：D.CO打與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤：故選:Bo.答案：B解析：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A、H2和12的反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)程度如何，其分子總數(shù)為0.2Na，故a正確：B、ILO.lmol*ITI的NaHCC13溶液中H2cO3、HCOJ和CO1數(shù)之和為0.1必，故B錯(cuò)誤：C、將2gH2與足量的N2混合，反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2Na，故C正確：D、Na2s和Na?。2的摩爾質(zhì)量都為78g/moL都含1個(gè)陰離子，混合物物質(zhì)的量=五急=O」mol,所含陰離子的數(shù)目等于O.INa，故D正確。故選B。.答案：B解析：【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作及氣體的制取、混合物分離提純等，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作的合理性分析，題目難度不大。A.灼燒應(yīng)在地期中進(jìn)行，不能在燒杯中灼燒，故A錯(cuò)誤：B.圖中裝置，關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液而與圓底燒瓶中液面的液面差可確定氣密性是否良好，故B正確；C.純堿為粉末固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，則不能用來(lái)制取少量氣體，應(yīng)選碳酸鈣，故C錯(cuò)誤：D.蒸千NH4cl飽和溶液，氯化銹分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法得到氯化鏤，故D錯(cuò)誤。故選B。.答案：D解析：【分析】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前而所進(jìn)入的過(guò)量試劑?！窘獯稹看蛀}提純時(shí)，用過(guò)量的氯化鋼除去硫酸根離子，用過(guò)量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過(guò)量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以若先加稍過(guò)量的NaOH溶液，則后加過(guò)量的氯化根除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過(guò)量的鋼離子，過(guò)濾，最后加鹽酸來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2,Na2C03o故選D。.答案：D解析：解：A.鐵塊表面被濃H2sO,氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤：C.氯水有強(qiáng)氧化性，能將FeCh溶液氧化為三價(jià)鐵，遇KSCN溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；D.先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾，再滴加BaCk溶液后出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明溶液中一定含有S07，故D正確.故選D.A.鐵塊表面被濃H2s。4氧化，形成致密的氧化膜：B.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水：C.氯水有強(qiáng)氧化性：D.先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾.本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重離子檢驗(yàn)及物質(zhì)特性的考查，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除其它離子的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大..答案：C解析：解：發(fā)生反應(yīng)Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T、NaCl+HC1=NaCl+H2O,由于恰好反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.2LX2.0mol?L_1=0.4mol.故m(NaCl)=0.4molX58.5g/mol=23.4g,故選C.發(fā)生反應(yīng)脂2(：03+2近1=2服(：1+/0+以)21\NaCl+HC1=NaCl+H20,由于恰好反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl),再根據(jù)m=nM計(jì)算.本題考查混合物的計(jì)算等，難度不大，判斷溶液中溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵，可以列方程組計(jì)算，但比較麻煩，注意守恒思想在計(jì)算中的運(yùn)用..答案：C解析:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)C=；理解溶液的配制，根據(jù)溶液配制的操作進(jìn)行排序，配制的一般步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此進(jìn)行分析解答。操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用天平稱(chēng)量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序?yàn)椋孩堍茛佗冖郏蔆正確C故選C。.答案：D解析：本題是對(duì)離子反應(yīng)的知識(shí)的，是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握常見(jiàn)離子反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的綜合能力考查。少量Na?。?分別放入溶液中首先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，①加入Mgs。,溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀：②加入FeC%溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；③加入Ca(HC()3)2溶液中產(chǎn)生CaC()3沉淀；④飽和氫氧化鈉溶液中Na2。2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中溶劑減少，氫氧化鈉會(huì)析出晶體，有沉淀產(chǎn)生，故選①②③④，故選D。.答案：C解析：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握離子反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵，難度不大。A.氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故可以發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意：B.碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳及水，故可以發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.氯化鎂溶液和硫酸鈉溶液不反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故C符合題意；D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀及氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故D不符合題意。故選c。.答案:A解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。反應(yīng)中NG的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到。價(jià)，由元素化合價(jià)的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6N0+4NH3=5N2+6H2。，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3.故A正確。故選Ao.答案：D解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。A.溫度計(jì)測(cè)定微分的溫度，水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；B.皴氣與水反應(yīng)后顯堿性，選濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氨氣，不能選干燥的pH試紙，故B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液而下，易發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤：D.氯化鉞與氫氧化鈣加熱生成紈氣，紈氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故D正確：故選：D。.答案：B解析：本題考查常見(jiàn)氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置選擇的判斷。該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板。該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水。A.大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確：C.二氧化鋅和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.雙氧水和二氧化鋅制取氧氣，2H2O2M=32H2O+O2T，二氧化銘為粉末狀，雙氧水為液態(tài)，該裝置無(wú)法控制反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選B。.答案：D解析：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來(lái)回答.①282日+口2=8電+2。03中,氧化性：BrOg>C1OJ,②C1OJ+5C1-+6H+=3^2+3%0中，氧化性：CIO3>Cl2:③2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l2中，氧化性：Fe3+>12,還原性：廠>Fe?+；@2FeCl2+Cl2=2FeCk中，氧化性：Cl2>Fe3+,還原性：Fe2+>Cl~0A、氧化能力：BrOj>C103>Cl2>Fe3+>I2,故A錯(cuò)誤：B、還原能力：廠>Fe2+>C「，故B錯(cuò)誤；C、氧化性：Br0J>C103?反應(yīng)口03+81'一=（：廠+81?03不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤;D、氧化能力：BrOg>CIO3>Cl2>Fe3+>12,故D正確。故選：D。.答案：C解析：解：KCIO3+6HCI冬KC1+3ckT+3H2。中，C1元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0,失去電子被氧化，5molHCl作還原劑；C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,得到電子被還原，由。原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1,故選：c.KCIO3+6HCI冬KC1+3ckT+3H2。中，。元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,C1元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0,以此來(lái)解答.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意。原子守恒及氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，題目難度不大..答案：(1)飽和食鹽水：(2)冰水浴或冷水?。?Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O；保持溶液堿性，防止KFeO"變質(zhì)；(3)c：(4)向最后的淺紫色溶液中滴加過(guò)量稀H2sO4,振蕩，溶液淺紫色未褪去。解析：本題考查了高鐵酸鉀的制取及性質(zhì)的試驗(yàn)，注意分析題中的信息，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)真完成，本題難度中等。(1)由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得5中混有HC1和電0您)，HC1會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH,應(yīng)用飽和食鹽水除去HCI,B中所用試劑為飽和食鹽水。故答案為：飽和食鹽水：(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0?+C,可使用的控溫方法為冰水浴或冷水?。撼浞址磻?yīng)后得到紫色物質(zhì)為L(zhǎng)FeO”則反應(yīng)方程式為3ck+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O：因?yàn)镵FeCU微溶于KOH,難溶于有機(jī)溶劑，具有強(qiáng)氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生氧氣，在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以反應(yīng)中KOH必須過(guò)量。故答案為：冰水浴或冷水?。?C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2。；保持溶液堿性，防止KzFeO4變質(zhì)：(3)因?yàn)镵zFeO4微溶于KOH,難溶于有機(jī)溶劑，C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到純凈高鐵酸鉀晶體，洗滌時(shí)洗滌劑可選異丙醇。故答案為：c；(4)根據(jù)題意SFeOq在足量H2sO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和。2,最后溶液中不存在KzFeO,，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO］的顏色。故答案為：向最后的淺紫色溶液中滴加過(guò)量稀H2sO,，振蕩，溶液淺紫色未褪去。得6e-24.答案：NH3：3Cl2-k8NH3=6NH4CkN2：22.4失6e-解析：解：(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則還原劑為NH3,故答案為：NH3:得6e* 得6e*(2)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為3cl2+813=6即］：1十,2,故答案為：3c1+8T3=6n1|：J2：失6e- 失6e-(3)由反應(yīng)可知，生成Imol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6moi電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806X1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體體積為L(zhǎng)8°6xi\x-molX2X22.4L/mol=22.4L，6.03X1028 6 ’故答案為：22.4.1X^8NH3+3C12=6NH4C1+N2,N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e一,以此來(lái)解答.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大..答案：CO?的通入量不易控制：過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜：反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，③步驟后將NaHC03溶液煮沸排除過(guò)量CO2,反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等：能；固體樣品的質(zhì)量