高考化學(xué)復(fù)習(xí)河南省中原名校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題(原卷版)高考化學(xué)復(fù)習(xí)河南省中原名校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題(原卷版)7/7高考化學(xué)復(fù)習(xí)河南省中原名校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題(原卷版)（考試時(shí)間：150分鐘試卷分?jǐn)?shù)：300分）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上（答題注意事項(xiàng)見答題卡），在本試卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14O16S32Ba137Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題。（本大題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。）7．以下說法不正確的選項(xiàng)是A．有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，這主若是由于作為半導(dǎo)體資料的硅在太陽能發(fā)電過程中擁有重要的作用。B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸。C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)。8．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．金屬氧化物只可能是堿性氧化物也許兩性氧化物。B．雞蛋清中加入硫酸銅溶液會發(fā)生鹽析現(xiàn)象。C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)。D．有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式和實(shí)驗(yàn)式可能是相同的。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，60g甲醛、乙酸與葡萄糖混雜物充分燃燒耗資氧氣分子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22．4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCCl4含有的分子數(shù)目為0．5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氦氣所含原子數(shù)為2NA10．分子式為C5H12O且不與金屬鈉能反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種B．5種C．6種D．8種11．以下有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的選項(xiàng)是用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LnaOH溶液的滴定曲線A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA+2－）+c（HA－）+c（H2A）B．0．lmol·L溶液中：c（Na）=2c（AC．上圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）D．上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+）+c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）12．下表對某些反應(yīng)方程式的議論合理的是編號離子方程式或電極方程式議論ACa(ClO)2溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H正確+BBa(OH)2溶液中加入過分3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓正確Al2(SO4)溶液+Al(OH)3↓C醋酸銨溶于水CH3COO-+NH4+錯誤，陰陽離子水解相互CH3COOH+NH3·H2O促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號D用惰性電極電解CuCl2陰極：Cu2++2e-=Cu錯誤，只由于兩級得失電和NaCl的混雜溶液一段時(shí)間陽極：4OH—4e-=2H2O+O2子沒配平13．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是A．用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下馬上進(jìn)行沖洗B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，節(jié)余的鈉放回原試劑瓶D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必定作答。第33題～第

40題為選考題，考生依照要求作答。（一）必考題（共11題，共129分）26．（15分）A－J是中學(xué)化學(xué)中常有的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑?；卮鹨韵聠栴}：（1）B

中陰離子的電子式為

，與

E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為

。（2）已知

D與

G反應(yīng)生成

ImolE

放出的熱量為

aKJ，請寫出表示

D與

H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式

。（3）向

FeCl2溶液中加入大量固體

B，寫出反應(yīng)離子方程式

。（4）常溫下以

Pt為電極電解滴加有少量酚酞的

H飽和溶液

2L，則在

（填“陰或陽’’）極周邊溶液由無色變?yōu)榧t色，若用

F、C

組成電池（熔融

K2CO3做電解質(zhì)）供電，電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為溶液體積變化，則當(dāng)溶液的PH=13時(shí)，負(fù)極耗資氣體的體積在標(biāo)況下為

，電解過程中，忽略。27．（14分）氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著親近的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答以下問題：I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中慢慢通入必然量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)準(zhǔn)時(shí)，節(jié)余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。（2）必然條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。初步濃度（mol/L）C(NH3)2C(NO)2O)C(O)C(H甲1200乙4800丙0.2xyz①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)變率甲乙。（填“＞”、“=”或、“＜”）②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=，y=，z=．（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定系統(tǒng)中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1<T2，則a1_a2。A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200mLlmol/LHNO3溶液吸取后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是。Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新式的電子資料，它在潤濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、

NO、

HNO3。依照要求回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

。（2）若反應(yīng)中生成

0．2molHNO

3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。28．（14分）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程以下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式積淀完好時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7；②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10－9,KSP（BaCO3）=5．1×10．（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過濾，沖洗。試用離子方程式說明提純原理：_______________。（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)質(zhì)，采納的X為（填序號）；A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）中和

I使溶液的

pH為

4~5目的是

；結(jié)合離子方程式簡述原理

。（5）從

Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是

。（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：正確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、沖洗、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為。36．【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)異的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常有的方法有：方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣?，其反?yīng)方程式為。方法二：化學(xué)氣相聚積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氮化硅和HC1，與方法一對照，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是．）熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH）和一種氣體（填分子式）________；方法三：Si（NH2424爾后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為。II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程以下：已知：X、高純硅、原料

B的主要成分都可與

Z反應(yīng)，Y

與

X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，

Z的焰色呈黃色．（1）原料

B的主要成分是（寫名稱）

。（2）寫出焦炭與原料

B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）上述生產(chǎn)流程中電解

A的水溶液時(shí)，陽極資料能否用

Cu

（填“能”或“不能夠”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰陽極的電極方程式：陽極：；陰極：。37．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為。（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的序次為。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為。（3）③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為；（4）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體種類，該配合物在必然條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學(xué)鍵為，形成的化學(xué)鍵為。（6）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請用表中的元素舉例說明（酸性由強(qiáng)到弱的序次）。38．【有機(jī)化學(xué)】近來幾年來，我國部分地區(qū)接踵發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于控制血小板齊聚的藥物，依照原料的不相同，該藥物的合成路線平時(shí)有兩條，其中以