離子反應(yīng)（第一課時）離子反應(yīng)（第一課時）本節(jié)重點1、學(xué)會區(qū)別電解質(zhì)、非電解質(zhì)的2、了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，掌握常見的弱電解質(zhì)3、懂得強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫本節(jié)重點1、學(xué)會區(qū)別電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本節(jié)難點1、學(xué)會判斷常見的電解質(zhì)2、懂得常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)3、掌握電離方程式的書寫本節(jié)難點1、學(xué)會判斷常見的電解質(zhì)往五只燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液以及蔗糖溶液，并且組裝好儀器，然后接通電源。

問：為什么有的化合物能夠溶于水能夠?qū)щ?，但是有的化合物能夠溶于水但是不能?dǎo)電？往五只燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1）電解質(zhì)：

在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電的化合物。2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)都是以分子的形式存在，是不導(dǎo)電的化合物

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

注意：1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。

教學(xué)內(nèi)容單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。問：Cu、NaCl溶液？三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下2）電解質(zhì)導(dǎo)電的具體條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。比方：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎是不導(dǎo)電的，但在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此它是電解質(zhì)3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能夠電離出自由移動的離子從而導(dǎo)電。NH3、CO2、SO2、SO3不是電解質(zhì)4）酸、堿、鹽、水，金屬氧化物是電解質(zhì)，

蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)教學(xué)內(nèi)容2）電解質(zhì)導(dǎo)電的具體條件：水溶液里或熔融蔗糖溶解的微觀過程非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，而不能導(dǎo)電的化合物。(蔗糖、酒精、許多有機(jī)物、CO2、SO2、NH3）——以分子存在，不能電離出離子人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1蔗糖溶解的微觀過程非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形判斷下列說法是否正確？1、NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；2、固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；3、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；4、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；5、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢羻栴}解決：隨堂練習(xí)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1判斷下列說法是否正確？1、NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。小結(jié)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機(jī)物和非下列物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③熔融MgCl2④膽礬晶體⑤食鹽水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾【問題解決】隨堂練習(xí)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1下列物質(zhì)：②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾【問題解決】隨堂練習(xí)人教溶液的導(dǎo)電性視頻教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1溶液的導(dǎo)電性視頻教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究實驗現(xiàn)象

原因分析電離自由離子鹽酸NaOH溶液NaCl溶液氨水醋酸酒精蔗糖溶液燈很亮燈較暗燈泡亮了燈不亮全部電離部分電離不電離溶液中存在自由移動的離子溶液中無自由移動離子教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究原因分析電離例：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO

弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等極少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2、HgCl2等

水:H2O強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1例：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等例：弱酸HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強(qiáng)電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”

等號:三、電離方程式的書寫●電離方程式∶

表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子的過程的式子。教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1HNO3CaCO3MgCl2Al2(SO4)3=H2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離書寫用可逆符號:NH4+

+OH-HClONH3·H2OCH3COOHH+

+ClO-H+

+CH3COO-H2OH+

+OH-例：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件12、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離書寫用可逆符號:NH4++3、弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3難HCO3-H++CO32-很難A、一元弱酸難電離，使用可逆符號C、多元弱酸的酸式根難電離，分步寫：

HSO3-

、

HCO3-

、HS-、

HPO42-、

H2PO4-

H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件13、弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HC4、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-A、一元難電離使用可逆符號：B、多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段只須一步寫出；NH3·H2ONH4+

+OH-教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件14、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2++寫出CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3的電離方程式。

隨堂練習(xí)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1寫出CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2判斷下列說法是否正確1、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱2、強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度一定比弱電解質(zhì)的溶解度大3、相同溫度、相同濃度的前提下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)4、多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第一步電離為主；而多元弱堿的電離可以看作一步電離5、一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它不一定是電解質(zhì)6、溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目有關(guān)XX如BaSO4、乙酸對對，鈉、SO2對對隨堂練習(xí)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1判斷下列說法是否正確1、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶19比較項目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式表示方法化合物類別完全電離部分電離只有陰、陽離子沒有分子既有陰、陽離子又有分子例：H2SO4=2H++SO42-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比弱酸、弱堿、H2O用“

=”用“

”例：HFH++F-歸納小結(jié)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1比較項目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式表示板書設(shè)計二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”

等號:2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離3、弱酸的電離方程式書寫4、弱堿電離方程式的書寫：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1板書設(shè)計二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解離子反應(yīng)（第一課時）離子反應(yīng)（第一課時）本節(jié)重點1、學(xué)會區(qū)別電解質(zhì)、非電解質(zhì)的2、了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，掌握常見的弱電解質(zhì)3、懂得強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫本節(jié)重點1、學(xué)會區(qū)別電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本節(jié)難點1、學(xué)會判斷常見的電解質(zhì)2、懂得常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)3、掌握電離方程式的書寫本節(jié)難點1、學(xué)會判斷常見的電解質(zhì)往五只燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液以及蔗糖溶液，并且組裝好儀器，然后接通電源。

問：為什么有的化合物能夠溶于水能夠?qū)щ?，但是有的化合物能夠溶于水但是不能?dǎo)電？往五只燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1）電解質(zhì)：

在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電的化合物。2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)都是以分子的形式存在，是不導(dǎo)電的化合物

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

注意：1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。

教學(xué)內(nèi)容單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。問：Cu、NaCl溶液？三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下2）電解質(zhì)導(dǎo)電的具體條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。比方：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎是不導(dǎo)電的，但在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此它是電解質(zhì)3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能夠電離出自由移動的離子從而導(dǎo)電。NH3、CO2、SO2、SO3不是電解質(zhì)4）酸、堿、鹽、水，金屬氧化物是電解質(zhì)，

蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)教學(xué)內(nèi)容2）電解質(zhì)導(dǎo)電的具體條件：水溶液里或熔融蔗糖溶解的微觀過程非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，而不能導(dǎo)電的化合物。(蔗糖、酒精、許多有機(jī)物、CO2、SO2、NH3）——以分子存在，不能電離出離子人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1蔗糖溶解的微觀過程非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形判斷下列說法是否正確？1、NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；2、固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；3、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；4、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；5、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢羻栴}解決：隨堂練習(xí)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1判斷下列說法是否正確？1、NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。小結(jié)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機(jī)物和非下列物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③熔融MgCl2④膽礬晶體⑤食鹽水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾【問題解決】隨堂練習(xí)人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1下列物質(zhì)：②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾【問題解決】隨堂練習(xí)人教溶液的導(dǎo)電性視頻教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1溶液的導(dǎo)電性視頻教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究實驗現(xiàn)象

原因分析電離自由離子鹽酸NaOH溶液NaCl溶液氨水醋酸酒精蔗糖溶液燈很亮燈較暗燈泡亮了燈不亮全部電離部分電離不電離溶液中存在自由移動的離子溶液中無自由移動離子教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究原因分析電離例：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO

弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等極少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2、HgCl2等

水:H2O強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1例：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等例：弱酸HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強(qiáng)電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”

等號:三、電離方程式的書寫●電離方程式∶

表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子的過程的式子。教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1HNO3CaCO3MgCl2Al2(SO4)3=H2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離書寫用可逆符號:NH4+

+OH-HClONH3·H2OCH3COOHH+

+ClO-H+

+CH3COO-H2OH+

+OH-例：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件12、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離書寫用可逆符號:NH4++3、弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3難HCO3-H++CO32-很難A、一元弱酸難電離，使用可逆符號C、多元弱酸的酸式根難電離，分步寫：

HSO3-

、

HCO3-

、HS-、

HPO42-、

H2PO4-

H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件13、弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HC4、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-A、一元難電離使用可逆符號：B、多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段只須一步寫出；NH3·H2ONH4+

+OH-教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件1人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件14、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2++寫出CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3的電離方程式。