第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)《離子反應(yīng)》公開(kāi)課人教2課件1.我能夠區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（重點(diǎn)）2.我會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。（重點(diǎn)）3.我能從電離的角度說(shuō)出什么是酸、堿、鹽。1.我能夠區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（重點(diǎn)）1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姺墙饘傺趸铩⒋蟛糠钟袡C(jī)物是非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能化電解質(zhì)：在水溶液中或物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等既

為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？【提示】因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離?！净顒?dòng)一】觀看多媒體動(dòng)畫(huà)討論問(wèn)題一【問(wèn)題一】為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？【提示】NaCl在水中的溶解和電離的示意圖NaCl在水中的溶解和電離的示意圖SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？【提示】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。【活動(dòng)二】SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？【活動(dòng)2022/12/30二、電離1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2.電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子2022/12/26二、電離1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱（1）分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）◆如何正確書(shū)寫(xiě)電離方程式

（1）分析電離方程式NaCl====Na++ClAl2(SO4)3====2Al3++3SO42-(2)書(shū)寫(xiě)步驟：①陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-(2)書(shū)寫(xiě)(3)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。(3)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)1.寫(xiě)出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。三、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)【練一練】1.寫(xiě)出下列酸的電離方程式：H2SO4====2H+2.寫(xiě)出下列堿的電離方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-【練一練】2.寫(xiě)出下列堿的電離方程式：NaOH====Na+3.寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-包括銨根離子【練一練】3.寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：NaCl====Na++1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.鹽酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)D.酸堿鹽都是電解質(zhì)DD1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）DDC3.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3====Na++CO32-

B.Ca(NO3)2====Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-

D.H2SO4====2H++S6++O2-

C3.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3=1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。4.酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)。1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過(guò)程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說(shuō)的基礎(chǔ),也是整體感知小說(shuō)的起點(diǎn)。命題者在為小說(shuō)命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說(shuō)內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)梳理。按照情節(jié)的開(kāi)端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來(lái)劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來(lái)梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說(shuō)中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來(lái)梳理。抓住線索是把握小說(shuō)故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說(shuō)往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書(shū)所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過(guò)程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來(lái)。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書(shū)時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書(shū)中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開(kāi)始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢(shì)與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)《離子反應(yīng)》公開(kāi)課人教2課件1.我能夠區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（重點(diǎn)）2.我會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。（重點(diǎn)）3.我能從電離的角度說(shuō)出什么是酸、堿、鹽。1.我能夠區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（重點(diǎn)）1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姺墙饘傺趸?、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能化電解質(zhì)：在水溶液中或物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等既

為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？【提示】因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離?！净顒?dòng)一】觀看多媒體動(dòng)畫(huà)討論問(wèn)題一【問(wèn)題一】為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？【提示】NaCl在水中的溶解和電離的示意圖NaCl在水中的溶解和電離的示意圖SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？【提示】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)?！净顒?dòng)二】SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？【活動(dòng)2022/12/30二、電離1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2.電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子2022/12/26二、電離1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱（1）分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）◆如何正確書(shū)寫(xiě)電離方程式

（1）分析電離方程式NaCl====Na++ClAl2(SO4)3====2Al3++3SO42-(2)書(shū)寫(xiě)步驟：①陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-(2)書(shū)寫(xiě)(3)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。(3)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)1.寫(xiě)出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。三、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)【練一練】1.寫(xiě)出下列酸的電離方程式：H2SO4====2H+2.寫(xiě)出下列堿的電離方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-【練一練】2.寫(xiě)出下列堿的電離方程式：NaOH====Na+3.寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-包括銨根離子【練一練】3.寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：NaCl====Na++1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.鹽酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)D.酸堿鹽都是電解質(zhì)DD1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）DDC3.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3====Na++CO32-

B.Ca(NO3)2====Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-

D.H2SO4====2H++S6++O2-

C3.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3=1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。4.酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)。1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一