[知識梳理]1、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度(1)意義：衡量意義：衡量物理量表示方法：表示方法：v=【單位：】簡單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的簡單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的變化濃度之比內(nèi)因：內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率濃度：濃度：可以加快反應(yīng)速率，可以加快反應(yīng)速率影響因素影響因素溫度：升高溫度，可以溫度：升高溫度，可以；降低溫度，可以外因外因催化劑：使用催化劑：使用可以加快化學(xué)反應(yīng)速率其他因素：其他因素：化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有 ，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá) 為止。在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng) 等于 、各組分濃度時，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。例1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g)?2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是A．壓強(qiáng)不再隨時間而改變時B．氣體的總質(zhì)量不再改變時C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D．單位時間內(nèi)每消耗1molI2，同時有2molHI生成時例2：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量的空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出例3：100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液2、化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化途徑： 化學(xué)電源：電能轉(zhuǎn)化形式變化原因：化學(xué)鍵的改變物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化途徑： 化學(xué)電源：電能轉(zhuǎn)化形式變化原因：化學(xué)鍵的改變物質(zhì)中的化學(xué)能反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：能量生成物中化學(xué)鍵的形成：生成物中化學(xué)鍵的形成：能量放熱反應(yīng)： 放熱反應(yīng)： 能轉(zhuǎn)化為 能熱能熱能吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： 能轉(zhuǎn)化為 能火電：火電： 能轉(zhuǎn)化為 能再轉(zhuǎn)化為 能（將（將能轉(zhuǎn)化為能的裝置）原電池實(shí)際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它實(shí)際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它①了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。放熱反應(yīng)②判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：a.當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所的能量形成生成物中化學(xué)鍵所的能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱；b.當(dāng)?shù)目偰芰看笥诘目偰芰繒r，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)例1：拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2氣生成NH3需熱量，②1molH2氣生成NH3需熱量______寫出熱化學(xué)方程式：____________________________________________例2：下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量例3：下列說法中正確的是A．1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高D．CO燃燒是吸熱反應(yīng)2、化學(xué)能與電能（1）原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1、構(gòu)成原電池的三個主要條件2、如何判斷原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)類型3、常見原電池的電極反應(yīng)：電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1、原電池形成條件兩電極以導(dǎo)線連接或兩電極以導(dǎo)線連接或 ，形成銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸） 負(fù)極（），電極反應(yīng)：（ 反應(yīng)）；現(xiàn)象： 正極（），電極反應(yīng)：（ 反應(yīng)）；現(xiàn)象： 總反應(yīng)式：。（溶液PH值）2、原電池正負(fù)極的判斷：電極材料電極反應(yīng)類型電子流方向溶液中離子流動方向兩極現(xiàn)象負(fù)極活動性反應(yīng)電子流向該極（不填）正極 用作電源3、原電池的應(yīng)用判斷金屬的活潑性 加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1、電解池的陰陽極判斷、電極反應(yīng)類型2、電解CuCl2、飽和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的電極反應(yīng)例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e-=Li2+例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pHA．不變B．先變小后變大C．逐漸變大D．逐漸變小例3：若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液()

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)>b>c>dB_a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a例5：.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝置的說法正確的是

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸（專題二鞏固題）一、選擇題（每題有1個或2個選項(xiàng)符合題意）1.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是（）A.只有①B.①和④C.②和④D.④2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 （ ）A.C+CO2＝2CO B.C+O2＝CO2C.C+H2O＝CO+H2 D.C+CuO＝CO2+Cu3.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉6.下列說法正確的是 ()A.若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。7.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①8.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是（）A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-D.鋰電池是一種環(huán)保型電池9.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是 ()A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖10.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)11.可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（）A.混合氣體的體積恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等12.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于（）A.增大煤炭燃燒時放出的熱量 B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C.增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率13.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W二、填空題14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 15.將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。16.用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個原電池，此電池的負(fù)極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。17.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過mol電子。18.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗三、計(jì)算題19.可逆反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？參考答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的； △C/t； mol/(L·h)或mol/(L·min)或mol/(L·s)； 反應(yīng)速率之比； 參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；增大反應(yīng)物濃度；減小反應(yīng)物濃度；加快反應(yīng)速率；減緩反應(yīng)速率；正催化劑； 壓強(qiáng)、顆粒大小、光、超聲波等化學(xué)反應(yīng)限度：可逆性； 化學(xué)平衡狀態(tài)； 正反應(yīng)速率； 逆反應(yīng)速率； 不再改變?nèi)剂铣浞秩紵臈l件：(1)有足夠的空氣或氧氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面提高燃料的燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分接觸，，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。二、物質(zhì)中的化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng)變化原因：吸收；放出轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)；熱； 熱；化學(xué)； 化學(xué)；機(jī)械；電； 化學(xué)；電吸收；小于；放出； 反應(yīng)物；生成物放熱；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水三、原電池1、活動性；金屬與非金屬； 直接接觸；閉合回路；鋅極；Zn－2e－=Zn2+；氧化；鋅片溶解銅極；2H+＋2e－=H2↑；還原；有氣泡冒出；Zn+2H+==Zn2++H2↑；增大2、電極材料電極反應(yīng)類型電子流方向溶液中離子流動方向負(fù)極活動性較強(qiáng)氧化反應(yīng)電子流出陰離子流向該極正極活動性較弱還原反應(yīng)電子流入陽離子流向該極三、鞏固題選擇題1-5：CACDACB 6-10：CCADBD 11-13：BDD填空題14、吸；14CO2、14CO、14C15、該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快； 鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。16、銅；Cu－2e-＝Cu2+ 17、1.12L；0.1mol18、②③④⑤⑥ ①19、C(B)=0.5mol/L； C(C)=0.4mol/L； v(D)=0.03mol/(L·s)作業(yè)：一．選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分) 1．下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO32．已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（） A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與COz反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是()A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 5．下列各個裝置中能組成原電池的是()6．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是() A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是() A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池8．對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是() A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸 10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是() A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液11．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是() A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度 13．下列敘述正確的是() A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度 15．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是() A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純16．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)543543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol 20．（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。