第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿1.認識酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是

H+的性質(zhì)。2.初步認識復(fù)分解反應(yīng)，會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.認識幾種重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通過對酸的性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進一步提高科學(xué)探究能力。1.認識酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是生活中有些酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物——酸；你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？電瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(CH3COOH)；酸雨含亞硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含鹽酸（HCl)；生活中有些酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物——酸；你已經(jīng)知道一、常見的酸一、常見的酸你能看懂哪些內(nèi)容?你能看懂哪些內(nèi)容?觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞聞是否有氣味？認識濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶塞發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無色白霧1.84g/mL粘稠、油狀無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象1.19g/mL36%～38%98%無色液體H2SO4HCl1.濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，

濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫?。濃硫酸具有很強的腐蝕性。

濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發(fā)性，有強烈的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并且不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里！濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脤嶒瀮?nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中稀鹽酸、稀硫酸分別與生銹鐵釘、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用

碳酸鈉粉末分別與稀鹽酸和稀硫酸作用將氯化鋇溶液加到稀鹽酸、稀硫酸中石蕊:變紅色；酚酞:不變色除銅外，都有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍石灰石逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

實驗探究2.酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸中無變化，稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚（1）酸與指示劑的作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無色酚酞試液不變色。酸的通性（2）酸與某些金屬的反應(yīng)

金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（1）酸與指示劑的作用酸的通性（2）酸與某些金屬的反應(yīng)金

金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（4）酸與某些鹽的反應(yīng)

鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑

提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。想一想：酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

活動天地提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律化合物

化合物化合物化合物Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl

====

2NaCl

+

H2O+CO2↑

(H2CO3)

討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)a.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。c.特點：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（兩交換）(3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。（價不變）b.可表示為：AB+CD

復(fù)分解反應(yīng)AD+CB

a.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。b3.硫酸的用途3.硫酸的用途知識點一：酸的性質(zhì)【典例1】制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的（）A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精A知識點一：酸的性質(zhì)【典例1】制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳知識點二：濃酸的使用、性質(zhì)和用途【典例2】下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A.硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液A知識點二：濃酸的使用、性質(zhì)和用途【典例2】下列對實驗意外事故1.（2012·昆明中考）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（）

A．溶于水時放出大量的熱

B.有強烈的腐蝕性

C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸D1.（2012·昆明中考）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是D3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素

D．酸中都含有氧元素A2.下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少的是（）A．氯化鈉B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．硝酸鉀C3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（4.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去碳酸鈉中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹5.下列物質(zhì)，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgClAC4.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜AC6.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中，能形成白霧的是

，質(zhì)量變大的是

，質(zhì)量變小的是

，它們的質(zhì)量分數(shù)都

。濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸變小6.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中，能形成白霧的是7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====_________________________；（2）CuO+H2SO4====___________________；（3）HCl+Na2CO3====_____________________________。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2O22NaCl+H2O+CO2↑

8.除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉可用———————。氯化鋇溶液稀鹽酸7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2(SO4)1.鹽酸和硫酸的用途（1）鹽酸的用途：①金屬除銹；②人體胃酸中含有少量鹽酸，助消化；③制造藥物等。（2）硫酸的用途：①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油等。1.鹽酸和硫酸的用途2.酸的通性：（1）與指示劑作用（2）金屬氧化物+酸→鹽+水（3）金屬+酸→鹽+氫氣（4）鹽+酸→新鹽+新酸3.復(fù)分解反應(yīng)4.鹽酸和硫酸的檢驗AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。2.酸的通性：4.鹽酸和硫酸的檢驗

科學(xué)上沒有平坦的大道，真理長河中有無數(shù)礁石險灘，只有不畏攀登的采藥者，只有不怕巨浪的弄潮兒，才能登上高峰采得仙草，深入水底覓得驪珠?！A羅庚科學(xué)上沒有平坦的大道，真理長河中有無數(shù)礁石險灘，只有第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿1.認識酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是

H+的性質(zhì)。2.初步認識復(fù)分解反應(yīng)，會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.認識幾種重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通過對酸的性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進一步提高科學(xué)探究能力。1.認識酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是生活中有些酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物——酸；你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？電瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(CH3COOH)；酸雨含亞硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含鹽酸（HCl)；生活中有些酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物——酸；你已經(jīng)知道一、常見的酸一、常見的酸你能看懂哪些內(nèi)容?你能看懂哪些內(nèi)容?觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞聞是否有氣味？認識濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶塞發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無色白霧1.84g/mL粘稠、油狀無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象1.19g/mL36%～38%98%無色液體H2SO4HCl1.濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，

濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫?。濃硫酸具有很強的腐蝕性。

濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發(fā)性，有強烈的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并且不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里！濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脤嶒瀮?nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中稀鹽酸、稀硫酸分別與生銹鐵釘、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用

碳酸鈉粉末分別與稀鹽酸和稀硫酸作用將氯化鋇溶液加到稀鹽酸、稀硫酸中石蕊:變紅色；酚酞:不變色除銅外，都有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍石灰石逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

實驗探究2.酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸中無變化，稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚（1）酸與指示劑的作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無色酚酞試液不變色。酸的通性（2）酸與某些金屬的反應(yīng)

金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（1）酸與指示劑的作用酸的通性（2）酸與某些金屬的反應(yīng)金

金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（4）酸與某些鹽的反應(yīng)

鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑

提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。想一想：酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

活動天地提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律化合物

化合物化合物化合物Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl

====

2NaCl

+

H2O+CO2↑

(H2CO3)

討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)a.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。c.特點：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（兩交換）(3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。（價不變）b.可表示為：AB+CD

復(fù)分解反應(yīng)AD+CB

a.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。b3.硫酸的用途3.硫酸的用途知識點一：酸的性質(zhì)【典例1】制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的（）A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精A知識點一：酸的性質(zhì)【典例1】制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳知識點二：濃酸的使用、性質(zhì)和用途【典例2】下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A.硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液A知識點二：濃酸的使用、性質(zhì)和用途【典例2】下列對實驗意外事故1.（2012·昆明中考）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（）

A．溶于水時放出大量的熱

B.有強烈的腐蝕性

C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸D1.（2012·昆明中考）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是D3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素

D．酸中都含有氧元素A2.下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少的是（）A．氯化鈉B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．硝酸鉀C3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（4.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去碳酸鈉中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹5.下列物質(zhì)，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgClAC4.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜AC6.