第59頁共59頁高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)一選擇題可能有1～2個選項(xiàng)符合題意，后面練習(xí)相同，選擇題答案寫在題號前面！1．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是第一、二、三、四周期2．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族3．下列說法中正確的是A．元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B．最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于等于4D．同周期元素的電子層數(shù)相同4．下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯誤的是A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C．四、五、六周期中都含有18種元素D．元素周期表中有18列、16個族5．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期第ⅡA族B．該元素位于第二周期第Ⅷ族C．該元素位于第三周期第ⅡA族D．該元素位于第三周期0族6．下列敘述中正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指IA族的所有元素7．下列說法中不正確的是A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置8．某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．一定是化合物中呈＋2價元素D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素9．若某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族10.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．A、E的原子序數(shù)之差可能是7D．5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋1011．A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是()A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O12．下列判斷正確的是A．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8B．任何原子都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D．短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為__________、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。14．元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：周期數(shù)一二三四五六七元素種類28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是________________________________________________________________________。(2)周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。(3)請分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為A．18B．32[C．50 D．64(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．在化合物中呈＋2價B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難4溶于水15．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則：(1)5種元素的元素符號分別是：X__________，Y______，Z_______，T_______，V________。(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：____________。(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式：①__________________________________，②____________________________。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)二1．鈉與銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是A．其單質(zhì)在常溫下與H2O的反應(yīng)比Na更劇烈B．其單質(zhì)能從NaCl水溶液中置換出NaC．CsOH屬于強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于NaOHD．其單質(zhì)極易被氧化，可保存在煤油中2．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個電子B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿3．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I24．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH5．下列說法正確的是A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl46．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈7．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色8．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是①堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強(qiáng)⑥對應(yīng)陽離子的氧化性也依次增強(qiáng)A．①③B．②⑤C．②④⑥ D．①③⑤9．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是____________________________________________。(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：__________________。(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。10．(1)1807年，英國化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，但是，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。(2)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。Ⅱ.關(guān)于銣的下列說法中正確的是________(填序號，下同)。①與水反應(yīng)比鈉更劇烈②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2④它是極強(qiáng)的還原劑⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是________(填元素符號)。11．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時，設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________________________________________。(5)問題和討論。①上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：、。12．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第___周期；乙元素在周期表中位于第___族；丙元素的名稱為___。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)三1．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol2．2011年3月11日，日本福島核電站因?yàn)?.0級大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，則有關(guān)碘－131(eq\o\al(131,53)I)和碘－127(eq\o\al(127,53)I)說法正確的是A.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I的中子數(shù)相同，是同一種核素B.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素C.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I的核外電子排布方式不同D.eq\o\al(131,53)I有放射性而eq\o\al(127,53)I無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同3．有eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,)ZX＋兩種粒子，下列敘述正確的是A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等4．“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列有關(guān)敘述中正確的是A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同5.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)6．金屬鈦(Ti)被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti，下列說法中不正確的是A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22C．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素D．鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為507．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn－中電子總數(shù)為A.eq\f(mA－xNA,A)B.eq\f(mA－nNA,A)C.eq\f(A－x－nNA,A－m) D.eq\f(mxNA,A)8．最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是A．1.8g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05molB．0.1mol重氧水Heq\o\al(18,2)O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol9．下列各組粒子：①H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)，Na＋；②OH－，NHeq\o\al(－,2)，F(xiàn)－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④10．下列說法不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥11．相同溫度下，等體積的兩個集氣瓶分別盛eq\o\al(12,)6C，eq\o\al(14,)7N，eq\o\al(18,)8O三種原子構(gòu)成的CO和N2下列說法正確的是A．質(zhì)量和分子數(shù)相同B．若壓強(qiáng)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同C．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同D．若壓強(qiáng)相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子12．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子13．氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是A．一個16O原子的質(zhì)量為16gB．17O的相對原子質(zhì)量約為17C．氧元素的相對原子質(zhì)量為D．氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%＋17b%＋18c%)14．eq\o\al(60,27)Co的衰變方程式為eq\o\al(60,27)Co=eq\o\al(A,Z)Ni＋e＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于eq\o\al(60,27)Co的敘述中，錯誤的是________(填序號)。A．質(zhì)子數(shù)是27B．電子數(shù)是27C．質(zhì)量數(shù)是27 D．中子數(shù)是60[(2)在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________(填序號)。A．最外層電子數(shù)B．核內(nèi)中子數(shù)C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)不同(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同15．用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.最外層電子數(shù)、D.電子層數(shù)填寫下列空格。(1)原子種類由________決定。(填寫字母序號，下同)[(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)1～18號元素的化合價主要由________決定。(5)元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。16．有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為________。(2)相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為________。(3)各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。(4)同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。17．36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件)是______，質(zhì)量之比是________。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)四1．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵2．下列說法正確的是A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力]B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵3．下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(＋,4)和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶14．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是A．Z的熔點(diǎn)較高B．Z可以表示為M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2價的陽離子5．下列說法中正確的是A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C．活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小6．Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S7．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是A．A一定形成＋1價的陽離子B．B一定形成－2價單核陰離子C．Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)D．Z一定是A2B型化合物8．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl29．下列指定粒子的個數(shù)比為1∶2的是A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al(2,1)H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽離子10．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Z可形成共價化合物XZB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3[來]11．2010年1月4日，全球熱播影片《阿凡達(dá)》在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是A．宇航員在宇宙飛船活動倉內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B．活動倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)C．c和f以原子個數(shù)1∶1組成的化合物中含有離子鍵D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一個質(zhì)子12．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。點(diǎn)燃13．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：點(diǎn)燃①H2＋B2C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。(2)用電子式表示AB2的形成過程：___________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________________。14．A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：(1)寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用電子式表示AD2：_________________________________________。(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________。(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式,,。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)五1．2011年3月15日～18日，中國各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽?！毕铝嘘P(guān)于NaCl的說法中錯誤的是A．NaCl的電子式是B．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵C．加碘食鹽中加的是KIO3D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaClNa＋＋Cl－2．下列說法中正確的是A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵3．X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價陽離子D．Z的電子式為4．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3[5．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4B．NO2C．PCl5 D．NH36．初中我們知道有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂、新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．蔗糖溶于水B．金剛石變成石墨C．NaCl熔化 D．P2O5吸水7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵上述各種說法正確的是A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=COC．HF的電子式：D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：[10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③ D．②③⑤11．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．以上說法都不正確12．下列說法正確的是A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力增大，它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定13．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．X原子可能為第ⅤA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵B．Y原子一定為第ⅠA族元素D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F414．已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_____________________________。15．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________，電子式為________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成______，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成______，其化學(xué)鍵類型為________，電子式為________。16．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)六1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示意思是：時間為1s時，某物質(zhì)濃度為0.8mol·L－1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是]A.鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)B.硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)D.氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)3.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.X2＋2Y22XY2 B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3Y D.X2＋3Y22XY34.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A～D四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體7．下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)8．下列說法正確的是A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞9．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是A．一定條件下，2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3B．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1molCl2C．10mL18.0mol/LH2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2D．一定條件下，1molN2與3molH2反應(yīng)可制備1.0molNH310．一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍11．在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%12．用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(填編號)。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(至少回答兩種)___________________________________________________。13．某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大________，原因是。(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小________，原因是_______________。(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是________。(4)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率。(設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程)高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)七1．下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化]B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多D．因?yàn)?O22O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑點(diǎn)燃2．北京奧運(yùn)會開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是點(diǎn)燃A．火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料3.下列說法正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)的過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．如圖所示的是吸收能量的過程4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molOO鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收的能量為A．920kJB．557kJC．436kJ D．181kJ5．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量6．下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJB．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJC．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1D．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生7．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是A．H2O分解為H2與O2時放出熱量B．生成1molH2O時吸收熱量245kJC．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量D．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙8．中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液9．下列分析正確的是A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量B．1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(H—H)＝180kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．精確實(shí)驗(yàn)測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2OH＋＋OH－，該過程是放熱過程10.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為A.Q1>Q2B.Q1＝Q2C.Q1<Q2 D.無法確定11．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。[來源:(2)已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會_______(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)12．下表的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A.H2B.Cl2C.Br2 D.I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是()A.HClB.HBrC.HID.HF(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：________________________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出(4)嗎？答：________，你的根據(jù)是________________________。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)八1．下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說法中，正確的是()A．鋅是負(fù)極、銅是正極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH升高2．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H＋向負(fù)極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④3．如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是A．N上有氣體放出B．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．M為負(fù)極，N為正極D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N4．鋅、稀硫酸和銅組成原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④5．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序?yàn)?)A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A6.某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7．下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是()A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)8．銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液9．如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開_________(填序號)。10．(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負(fù)極為______，正極的電極反應(yīng)式為___________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計)________________________。11．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_____活動性更強(qiáng)。(填寫元素符號)(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有________。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，沒有實(shí)用價值了D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析12．利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極____、___、稀硫酸、____(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)、耳機(jī)(或者電流計)。(3)實(shí)驗(yàn)裝置：(4)原電池設(shè)計及注意的問題。①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機(jī)的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的___極，電極反應(yīng)是_________；另一極應(yīng)該接電流計的極，電極發(fā)生了______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)九1．下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是()A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一D．甲烷能使KMnO4溶液褪色2．把1mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時間后，推測可能觀察到的現(xiàn)象①黃綠色逐漸消失②試管壁上有油珠③試管內(nèi)水面上升④水槽內(nèi)有少量晶體析出A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．①②③④3．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的氣體可能是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③4．1mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為()A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol5．瓦斯爆炸是空氣中含甲烷5%～15.4%(體積分?jǐn)?shù))遇火所產(chǎn)生的，發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時，甲烷在空氣中的體積分?jǐn)?shù)大約為()A．10.5%B．9.5%C．8% D．5%6．在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．溴水B．氯水C．氧氣D．高錳酸鉀溶液7．下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖。下列說法正確的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵完全相同D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同8．2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一個新發(fā)現(xiàn)，他認(rèn)為，多年來被社會流傳甚廣的“百慕大三角”現(xiàn)象，很有可能是海底儲存的大量可燃冰在“搗鬼”。根據(jù)所學(xué)知識，判斷下列推理正確的是①“可燃冰”又稱天然氣水合物，遇火即可燃燒②海底儲存的大量可燃冰如果在壓力減小、溫度升高的條件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，會形成大量的氣泡，從而產(chǎn)生“巨浪”。同時，海水的密度也會降低，船只經(jīng)過自然會下沉③“可燃冰”是一種有待開發(fā)的新能源，作為燃料，它不會產(chǎn)生溫室氣體A．僅有①B．僅有①②C．僅有①③ D．全都正確9.1molCH4與Cl2反應(yīng)全部生成CCl4，需Cl2的物質(zhì)的量是A.4molB.3molC.2molD.1mol10.在光照條件下，將體積相同的甲烷氣體和Cl2(常溫、常壓下)混合，得到的混合物中物質(zhì)的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl11.CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mLCO2氣體(氣體的體積為相同狀況下測定)，則混合氣體中CH4和H2的體積比為A.2∶3B.3∶2C.2∶1 D.1∶212.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為A.12.5gB.13.2gC.19.7g D.24.4g13．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為____(填字母編號)。A．CH3ClHClB．CCl4HClC．CH3ClCH2Cl2D．CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是________(填字母編號)。A．升高B．降低C．不變 D．無法確定(4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到____________。(5)右端玻璃管的作用是_______________________________。14．如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計簡易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中注入10mLCH4，同溫、同壓下乙管中注入50mLCl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應(yīng)，針管用日光照射一段時間。(1)下列是某同學(xué)預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①氣體最終變?yōu)闊o色；②實(shí)驗(yàn)過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。其中正確的是________。(2)甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________。(3)反應(yīng)后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是____________________。A．水B．氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液D．飽和食鹽水(4)反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到________，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到________________。15．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加0.600g?；卮鹣铝袉栴}：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)原混合氣體中CH4與O2的體積比______。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)十1．下列說法中，錯誤的是A．無論乙烯與Br2的加成，還是使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D．利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷2．下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C．溴水、濃H2SO4D．濃H2SO4、NaOH溶液4.下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是A.C2H4B.C3H8C.SO2 D.CH3CH35.將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(同溫同壓下測定)。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為A．3∶1B．1∶3C．2∶3 D．3∶26.一種烷烴和一種烯烴組成的混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質(zhì)量增加8.4g，則組成該混合氣體的可能是A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．石油B．汽油C．柴油D．乙烯8.石油分餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在A．石油的反應(yīng)液中B．接近容器底C．蒸餾燒瓶的支管口處D．容器瓶口處9.下列說法正確的是A．石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程B．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來C．石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物D．石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物10.工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯采用A．石油分餾B．催化裂化C．石油裂解D．天然氣加工11．能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述中正確的是A．分子組成中含碳?xì)湓訑?shù)比為1：2B．完成燃燒生產(chǎn)等物質(zhì)的量的CO2和H2OC．能與溴加成反應(yīng)而使溴水褪色，還能使KMnO4酸性溶液褪色D．空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙12．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是。①使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)②使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)③使溴水褪色的反應(yīng)，未必是乙烯④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______________。(4)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有______________。13．Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，濃硫酸170濃硫酸170℃CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O回答下列問題：(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。[](2)收集乙烯氣體最好的方法是________。(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi))：①__________；②__________；③__________；④__________。A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________。(3)使用裝置②的目的是________________________________。(4)使用裝置③的目的是_______________________________。(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________________________________________。14．體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)運(yùn)動員的受傷部位噴射藥劑——氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃(1)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好的方法是__________．A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烷與氯化氫反應(yīng)D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)(2)寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(3)決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的理由是_____________________________。高一化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)十一1.下列各組液體混合物中，不分層的是()A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．三氯甲烷和水2．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同3．下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃B．乙烯通入溴水中C．苯與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)制得環(huán)己烷D．苯與溴水混合后，溴水層褪色4．苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，它一般不可能具有的