學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精模塊綜合試卷(二)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2017·山東聊城期中)下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．蠟炬成灰淚始干答案D解析A項(xiàng),只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化,屬于物理變化；B項(xiàng)，只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C項(xiàng)，只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D項(xiàng)，涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)。2．(2018·周口高一期末）讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是（）選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1答案A解析A項(xiàng),氯水中含有次氯酸和鹽酸,具有腐蝕性，能將橡膠腐蝕,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，腐蝕性藥品不能與皮膚直接接觸，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二mol·L－1,正確；答案選A。3．(2018·武漢二中期中）下列說法正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐"中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含COeq\o\al（2－,3)A．②③④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤答案B解析②“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液可能有COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－，3)等離子，錯(cuò)誤.4．（2018·北京朝陽期末)下列生活實(shí)例中，運(yùn)用了過濾原理的是（)A．用笊籬撈餃子 B．用熱水沏茶C．用洗衣粉去除油漬 D．用冷水浸泡中藥答案A解析用笊籬撈餃子屬于過濾原理，A正確;用熱水沏茶不屬于過濾原理，B錯(cuò)誤;用洗衣粉去除油漬屬于溶解，C錯(cuò)誤；用冷水浸泡中藥不屬于過濾原理，D錯(cuò)誤，答案選A.5．（2018·成都期末）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)A．NA的單位是摩爾B．12g12C中所含的碳原子數(shù)為NAC．標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)均為NA個(gè)D．相同體積的O2(g）和NO2（g)分子數(shù)均為NA答案B解析NA的單位是mol－1，A錯(cuò)誤；12g12C的物質(zhì)的量是1mol，所含的碳原子數(shù)為NA,B正確；標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含分子數(shù)均為NA個(gè)，原子數(shù)不一定，C錯(cuò)誤；相同體積的O2（g）和NO2（g)分子數(shù)不一定均為NA，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量不能確定,D錯(cuò)誤，答案選B.6．(2018·池州高一期末）下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是()A．水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B．水的質(zhì)量;水的相對分子質(zhì)量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質(zhì)量答案D解析水的沸點(diǎn)、密度、摩爾質(zhì)量都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化。7．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c（H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－，3)B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4)、NOeq\o\al（－,3）、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－，3)D．c（OH－)＝0。1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、AlOeq\o\al（－，2)答案C解析c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中Fe2＋、SOeq\o\al（2－，3)與NOeq\o\al（－,3）之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；某無色透明溶液中，F(xiàn)e3＋有顏色且Fe3＋與SCN－不能大量共存，B錯(cuò)誤；能＝0。1mol·L－1溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋答案A解析氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO,A正確;Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸鐵、NO和水：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B錯(cuò)誤；AlCl3溶液中滴入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水不能溶解氫氧化鋁,C錯(cuò)誤；過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH－＋4Na＋，D錯(cuò)誤。9．（2018·成都高一期末)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al（2－,3）＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al（2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是(）A．O2、S2Oeq\o\al（2－,3）都是氧化劑B．x＝2C．每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1。5molFe2＋被氧化D．氧化產(chǎn)物只有S4Oeq\o\al(2－，6）答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低,則O2是氧化劑,S2Oeq\o\al(2－,3）和Fe2＋是還原劑，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，根據(jù)氫原子守恒可知x＝4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，每消耗3mol亞鐵離子，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（2－0)＝4mol，但3mol亞鐵離子中只有2mol被氧化,所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，S2Oeq\o\al（2－,3)和Fe2＋是還原劑，所以Fe3O4、S4Oeq\o\al（2－，6)是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤，答案選C.10．體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）.根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù),下列分析不正確的是()A．1mmol·L－1＝1。0×10－3mol·L－1B．可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量C．該報(bào)告中Mg2＋指標(biāo)正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克,則其鈣含量略偏高答案B解析1mmol·L－1＝1。0×10－3mol·L－1,A正確;焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在,不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B錯(cuò)誤；該報(bào)告中Mg2＋的濃度介于0。75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確;若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是eq\f（1.2，40×0。01)mmol·L－1＝3mmol·L－1,所以其鈣含量略偏高，D正確.11．下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液答案B12．（2018·福建師大附中期末)在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后有殘余固體,則下列判斷正確的是(）A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體一定全部是銅C．殘余固體可能為鐵、銅混合物D．最后得到的溶液中含有Fe3＋答案C解析開始反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，銅完全溶解，有兩種可能：剛好反應(yīng)完全,溶＋優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，一定發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，若鐵恰好反應(yīng),則殘留固體為銅，若鐵過量，殘留固體為銅和鐵。13．合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是（）選項(xiàng)使用方法應(yīng)用舉例A驗(yàn)純后加熱CO還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈Cu、濃H2SO4制SO2D剩余藥品不能放回原瓶Na塊答案D解析CO是可燃性氣體,需要先驗(yàn)純再加熱，A正確;為了使液體順利流下，分液漏斗中內(nèi)外壓強(qiáng)要相等，所以振蕩后要放氣，B正確;為了防止液體倒流，應(yīng)該是先撤導(dǎo)管后撤酒精燈,C正確；鈉是活潑的金屬，不能隨意丟棄,剩余的鈉需要放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤.14．(2018·成都高一期末)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2實(shí)驗(yàn)室制氨氣制過氧化鈉驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性答案D解析A項(xiàng)，氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng),制備過氧化鈉時(shí)應(yīng)該在坩堝中加熱,不能在燒杯中,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫,利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，正確，答案選D。15．(2018·衡陽八中期末)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成分分析方案如下，下列分析不正確的是（)A．當(dāng)m1〉m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD．當(dāng)m2－m3＝2.96g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2。32g答案A解析當(dāng)m1>m2時(shí)，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，且還有過量的氫氧化鈉，陰離子不止一種，故A錯(cuò)誤；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性,發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B正確；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng),可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生,證明鋁存在，故C正確。16．(2018·濟(jì)寧期末）將過量的金屬鋅投入熱濃硫酸中,下列判斷正確的是()A．金屬鋅表面因生成致密氧化膜而不反應(yīng)B．會立即生成H2C．會立即生成SO2,且只生成SO2D．除了SO2外，還會有H2產(chǎn)生答案D解析Zn與熱濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△））ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2。17．（2018·陜西岐山高一質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水,再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性答案B解析溶液中含有Fe3＋，也具有上述現(xiàn)象，F(xiàn)e2＋是否含有無法確定，A錯(cuò)誤;氯水中氯氣分子具有強(qiáng)氧化性,把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確定一定是CO2，C錯(cuò)誤；酸性KMnO4把SO2氣體氧化為硫酸根離子，本身因被還原而褪色，這是體現(xiàn)了SO2的還原性,D錯(cuò)誤。18．(2018·天津六校聯(lián)考）將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示.下列說法不正確的是(）A．可以求出合金中鎂的質(zhì)量B．氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L－1C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量D．不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度答案D解析向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量,與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉是10mL,沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗氫氧化鈉是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mL,則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是30mL，因此生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉是20mL,所以根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1。生成的NO是0.05mol，轉(zhuǎn)移0。15mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知金mol，氫氧化鈉溶液濃度為0.03mol÷0。01L＝3mol·L－1。根據(jù)以上分析可知可以求出沉淀的最大質(zhì)量，C正確;沉淀達(dá)到最大值時(shí)所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤，答案選D。二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．（12分)（2018·濟(jì)寧期末)國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________________________________________________________________________.(3)酸雨是指pH〈________的降水.大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時(shí)間變長雨水酸性會逐漸增強(qiáng),試用化學(xué)方程式解釋其原因______________________________________________________________________________________________________。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，同時(shí)得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是__________（填字母,下同)。A．CO2 B．N2C．NO2 D．O2(5）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無答案（1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3）(3）5.62H2SO3＋O2=2H2SO42CaCO3＋2SO2＋O2eq\o（=，\s\up7(△））2CaSO4＋2CO2（4)C（5）Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B解析(5)鐵的還原性強(qiáng)于銅，在FeCl3溶液中加入Fe粉和銅粉，鐵發(fā)生反應(yīng):2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，鐵若過量,則反應(yīng)結(jié)束時(shí)鐵、銅都有；若鐵恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)有銅無鐵。鐵反應(yīng)完后，銅再與Fe3＋反應(yīng)，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，銅完全反應(yīng)時(shí),鐵、銅都無。20．（10分）(2018·成都期末)SO2和NOx是主要的大氣污染物.某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理.(1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為____________________________________________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置________(填字母)，C中試劑為________。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O）.①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝________。②打開K1,將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______________________________________________________________________________________。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是________________________________________________________________________.(3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì),探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為________________________________。利用(2)中裝置,將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色.設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SOeq\o\al（2－，4）；其方案為________________________________________________________________________________________。答案（1)①2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=，\s\up7（△）)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②ACDF（或ACDCF）堿石灰(2）①NaOH溶液②6NO2＋8NH3eq\o(=，\s\up7（催化劑))7N2＋12H2O③反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓(3）Cu＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7(△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑取少量白色固體溶于水,加入少量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成解析（1)①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=，\s\up7（△）)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需用堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇F。（2）①NO2氣體是大氣污染物,需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3eq\o(=，\s\up7(催化劑））7N2＋12H2O.③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象.(3)實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=，\s\up7（△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－，4)一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,其實(shí)驗(yàn)方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。21．（11分)A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：Aeq\o（→，\s\up7（＋W））Beq\o（→,\s\up7（＋W))C。(1）若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性;C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式為________________________________________。②寫出A→B的化學(xué)方程式為_______________________________________________。③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_______________________________。（2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0。25mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V（W）的關(guān)系.則A溶液的物質(zhì)的量濃度為________,M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。答案(1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=，\s\up7(△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7（催化劑），\s\do5（△))4NO＋6H2O③3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2)①OH－＋HCOeq\o\al（－,3)=COeq\o\al（2－,3）＋H2O②0。25mol·L－13∶522．(13分)（2018·北京昌平區(qū)高一期末)某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2(SO4）3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色(1)請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是________________________________________.(2)對實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))____________________、___________。（3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_________________________________________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè),小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X,加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（5）通過以上實(shí)驗(yàn),可得到的結(jié)論是_______,請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的________。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅴ實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現(xiàn)象該實(shí)驗(yàn)在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生,查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；根據(jù)對實(shí)驗(yàn)ⅴ進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅵ、ⅶ:實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X,加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）,再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀量比ⅵ多(6）由此確認(rèn)：實(shí)驗(yàn)ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象,并不意味著未發(fā)生反