導電塑料滾輪腈綸紗氧炔焰切割、焊接導電塑料滾輪腈綸紗氧炔焰切割、焊接1三、乙炔的實驗室制法：2、反應原理：1、原料：CaC2與H2O

3、裝置：固液反應不加熱的裝置4.凈化：用硫酸銅溶液除去H2S等氣體5.收集方法：排水法6.尾氣處理:點燃(燃燒法)H=-127KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2三、乙炔的實驗室制法：2、反應原理：1、原料：CaC2與H22⑴、反應裝置不能用啟普發(fā)生器。原因：a反應劇烈，難控制反應速率b反應放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導管⑵、實驗中常用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。7、實驗注意事項：⑴、反應裝置不能用啟普發(fā)生器。7、實驗注意事項：3練習：實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體。并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2%的水溶液150g）。（1）試從上圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是

。C、I、J、G、H、E、F、D練習：實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣4 （2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔

（填“能”或“不能”），其原因是

（3）為了得到比較平衡的乙炔氣流，常可用

代替水。（4）假設溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V毫升（標準狀況）。則此電石的純度計算式為：

。不能反應劇烈，不易控制反應速率；反應放熱多，易使啟普發(fā)生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端；飽和食鹽水（960+64V）/224W% （2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔（5下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中A管的作用是

；制取乙炔的化學方程式是______________________

調(diào)節(jié)水面的高度，以控制反應的發(fā)生和停止CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應。KMnO4溶液褪色氧化(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應溴的CCl4溶液褪色加成下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中A管的作用6思維拓展（1）用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃燒的熱化學方程式如下： C2H6（g）+7/2O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-1600kJ/mol C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-1411kJ/mol C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l） ΔH=-1300kJ/mol 乙炔燃燒所需的氧氣最少，生成的液態(tài)水也最少，因 此，用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少，總的 結(jié)果，還是乙炔燃燒放出的熱量最多，火焰溫度最高。點燃點燃點燃思維拓展點燃點燃點燃75）.乙炔的實驗室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產(chǎn)物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2(1)反應原理：CH4C3H4C2H25）.乙炔的實驗室制法：CaC2+2H—OH8氣體發(fā)生裝置固體反應物加熱制氣例如：氧氣固體和液體混合制氣，例如：氫氣、二氧化碳等有液體反應物，反應需要加熱，例如：氯氣氣體發(fā)生裝置固體反應物加熱制氣固體和液體混合有液體反應物，反9(3)裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器(3)裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器10氣體收集裝置收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣、一氧化碳收集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣氣體收集裝置收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體例如：11尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2、HCl、CO尾氣處理的裝置尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的12實驗室制取乙炔的裝置實驗室制取乙炔的改進裝置(2)裝置：固液不加熱型實驗室制取乙炔的裝置實驗室制取乙炔的改進裝置(2)裝置：固液13塊狀電石減緩反應速率棉花防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管飽和食鹽水減緩反應速率硫酸銅溶液除去反應時少量雜質(zhì)，硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣與水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的氣味的氣體禁用啟普發(fā)生器，因：a反應劇烈，難控制反應速率b反應放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導管塊狀電石減緩反應速率棉花防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管飽和食鹽水減緩14

解析根據(jù)實驗目的，結(jié)合反應原理。應選擇分液漏斗的廣口瓶等組裝氣體發(fā)生裝置；除去H2S氣體雜質(zhì)應用NaOH溶液吸收；乙炔氣體體積的測量最好先用含溴3.2%的CCl4溶液吸收，再連接量氣裝置。

答案（1）C、I、J、G、H、E、F、D （2）不能反應劇烈，不易控制反應速率；反應放熱多，易使啟普發(fā)生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊狀 易堵塞球形漏斗的下端； （3）飽和食鹽水（4）（960+64V）/224W% 解析根據(jù)實驗目的，結(jié)合反應原理。應選擇分液漏斗的廣口瓶15焦炭和石灰在高溫電爐中反應

3C+CaOCaC2+COCaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2甲烷的部分氧化法2CH4CHCH+3H2

4CH4+O2

CHCH+2CO+7H2

2000℃1500℃0.01~0.1s(1)碳化鈣法生產(chǎn)乙炔(2)由天然氣或石油生產(chǎn)乙炔資料鏈接資料鏈接2000℃1500℃(1)碳化鈣法生產(chǎn)乙炔(2)由天然氣16導電塑料滾輪腈綸紗氧炔焰切割、焊接導電塑料滾輪腈綸紗氧炔焰切割、焊接17三、乙炔的實驗室制法：2、反應原理：1、原料：CaC2與H2O

3、裝置：固液反應不加熱的裝置4.凈化：用硫酸銅溶液除去H2S等氣體5.收集方法：排水法6.尾氣處理:點燃(燃燒法)H=-127KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2三、乙炔的實驗室制法：2、反應原理：1、原料：CaC2與H218⑴、反應裝置不能用啟普發(fā)生器。原因：a反應劇烈，難控制反應速率b反應放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導管⑵、實驗中常用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。7、實驗注意事項：⑴、反應裝置不能用啟普發(fā)生器。7、實驗注意事項：19練習：實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體。并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2%的水溶液150g）。（1）試從上圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是

。C、I、J、G、H、E、F、D練習：實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣20 （2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔

（填“能”或“不能”），其原因是

（3）為了得到比較平衡的乙炔氣流，?？捎?/p>

代替水。（4）假設溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V毫升（標準狀況）。則此電石的純度計算式為：

。不能反應劇烈，不易控制反應速率；反應放熱多，易使啟普發(fā)生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端；飽和食鹽水（960+64V）/224W% （2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔（21下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中A管的作用是

；制取乙炔的化學方程式是______________________

調(diào)節(jié)水面的高度，以控制反應的發(fā)生和停止CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應。KMnO4溶液褪色氧化(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應溴的CCl4溶液褪色加成下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中A管的作用22思維拓展（1）用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃燒的熱化學方程式如下： C2H6（g）+7/2O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-1600kJ/mol C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-1411kJ/mol C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l） ΔH=-1300kJ/mol 乙炔燃燒所需的氧氣最少，生成的液態(tài)水也最少，因 此，用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少，總的 結(jié)果，還是乙炔燃燒放出的熱量最多，火焰溫度最高。點燃點燃點燃思維拓展點燃點燃點燃235）.乙炔的實驗室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產(chǎn)物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2(1)反應原理：CH4C3H4C2H25）.乙炔的實驗室制法：CaC2+2H—OH24氣體發(fā)生裝置固體反應物加熱制氣例如：氧氣固體和液體混合制氣，例如：氫氣、二氧化碳等有液體反應物，反應需要加熱，例如：氯氣氣體發(fā)生裝置固體反應物加熱制氣固體和液體混合有液體反應物，反25(3)裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器(3)裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器26氣體收集裝置收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣、一氧化碳收集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣氣體收集裝置收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體例如：27尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2、HCl、CO尾氣處理的裝置尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的28實驗室制取乙炔的裝置實驗室制取乙炔的改進裝置(2)裝置：固液不加熱型實驗室制取乙炔的裝置實驗室制取乙炔的改進裝置(2)裝置：固液29塊狀電石減緩反應速率棉花防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管飽和食鹽水減緩反應速率硫酸銅溶液除去反應時少量雜質(zhì)，硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣與水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的氣味的氣體禁用啟普發(fā)生器，