離子鍵的形成11激趣·形成動力您會用原子的軌道表示式表示離子鍵的形成嗎？學(xué)習(xí)本課后即會。

2激趣·形成動力您會用原子的軌道表示式表示離子本課的思維過程

由如下幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)得到有關(guān)組成、結(jié)構(gòu)方面的結(jié)論：NaClNaFKCl熔點(diǎn)（℃）：801993770沸點(diǎn)（℃）：141316951500導(dǎo)電性：晶體都不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電。

溶解性：都溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。結(jié)論：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl都是由陰陽離子組成的；

以上每種物質(zhì)中的陰陽離子之間存在強(qiáng)烈的相互作用——即存在化學(xué)鍵。

提出問題：（1）（2）

3本課的思維過程由如下幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)得到提出問題：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl中的陰、陽離子是怎樣形成的？

本課的思維過程

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用實(shí)質(zhì)是什么力？陰陽離子之間只存在吸引力嗎？解決問題：（1）

方法：①用電子排布式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程：

1s22s22p63s1

Na：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s01s22s22p63s23p6

4提出問題：（1）NaCl、NaF、KCl中的陰、陽離子是本②用軌道表示式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程本課的思維過程

1s2s2p3sNa：Cl：1s2s2p3s3p—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s2s2p3s1s2s2p3s3p③用結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-5②用軌道表示式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程本課的思維本課的思維過程

④用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程

Na×Na+

Cl-∶Cl

·

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

Na+

Na×∶Cl

·

··

··

+Na+[∶Cl∶]

—

··

··

6本課的思維過程④用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程交流互動：用電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)示意圖和電子式分別表示NaF（單號）、KCl（雙號）的形成過程：解決了“激趣·形成動力”中的問題本課的思維過程

NaF：1s22s22p63s1

Na：F：

1s22s22p5

—e—→Na+：

+e—→F—：

1s22s22p61s22s22p61s2s2p3sNa：F：1s2s2p—e—→Na+：

+e—→F—：

1s2s2p3s1s2s2p

Na+11812+972+F+1182Na++982F-7交流互動：用電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)示意圖解決了“激趣·

Na×∶F

·

··

··

+Na+[∶F∶]

—

··

··

本課的思維過程

KCl：NaF：1s22s22p63s23p64s1

K：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→K+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6K：1s2s2p3s3p4s+e—→K+：

1s2s2p3s3pCl：1s2s2p3s3p+e—→Cl—：

1s2s2p3s3p+17872K+198821+K++19882Cl-+17882Cl

K×∶Cl

·

··

··

+K+[∶Cl∶]

—

··

··

8Na×∶F·····+Na+[∶F解決問題（2）

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用實(shí)質(zhì)是什么力？陰陽離子之間只存在吸引力嗎？本課的思維過程

靜電作用力

在這些化合物中，陰陽離子之間的靜電引力，陰陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力。

當(dāng)陰陽離子之間的靜電引力，陰陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。

離子鍵

在什么情況下形成穩(wěn)定的什么鍵？

9陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？陰陽離子之間1.

鍵(1)定義：本課的思維過程

知識：

（2）形成條件：

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵．

離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素

事實(shí):AlCl3在183℃時(shí)升華；MgCl2熔點(diǎn)：714℃?？梢?，AlCl3中含有離子鍵嗎？

。MgCl2中？但鋁屬于

元素,氯屬于

元素,

因此，必須更準(zhǔn)確地表示離子鍵的形成條件。已知幾種元素的電負(fù)性：Mg1.2；Al1.5;Cl3.0所以，離子鍵的形成條件為：活潑金屬與活潑非金屬元素電負(fù)性之差應(yīng)在什么范圍？活潑金屬活潑非金屬不含含101.鍵(1)定義：本課的思維過程知識：1.

鍵(1)定義：本課的思維過程

知識：

（2）形成條件：

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵．

離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素的電負(fù)性差：＞1.7

（3）相互作用的微粒：

陰、陽離子

運(yùn)用F吸引力=———————(r是陰陽離子的半徑之和)

q陽離子×q陰離子子r2（4）影響其強(qiáng)弱的因素和規(guī)律：

①離子半徑：

其它因素相同時(shí)，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

②離子電荷：

其它因素相同時(shí)，在保證為離子鍵的條件下，離子電荷越多，離子健越強(qiáng)。

111.鍵(1)定義：本課的思維過程知識：應(yīng)用：熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞KCl。為什么？

本課的思維過程

因?yàn)檫@些離子帶的電荷量

，相同氟離子的半徑比氯離子的

，小鈉離子的半徑比鉀離子的

，小NaF、NaCl、KCl中的離子鍵依次

，減弱它們?nèi)刍瘯r(shí)都是破壞

，離子鍵所以，NaF、NaCl、KCl的熔點(diǎn)依次

。降低12應(yīng)用：熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞KCl。為什么？本課的思維課本第35頁“交流與討論”、NaCl等晶體的結(jié)構(gòu)模型

本課的思維過程

通常情況下，陰、陽離子可以看成是

形對稱的。

球

陰、陽離子的電荷分布也是

形對稱的，

球

它們在空間各個(gè)方向上的靜電作用

，

所以在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的

發(fā)生靜電作用，因此，離子鍵

方向性。

相同離子沒有只要空間能容納，一個(gè)離子可以同時(shí)吸引

個(gè)帶相反電荷的離子。分別觀察NaCl、CsCl晶體模型，填空：

在氯化鈉晶體中，一個(gè)鈉離子同時(shí)吸引

個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子同時(shí)吸引

個(gè)鈉離子。在氯化銫晶體中，一個(gè)銫離子同時(shí)吸引

個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子同時(shí)吸引

個(gè)銫離子。可見，離子鍵

飽和性；離子晶體中

單個(gè)分子存在。沒有沒有多668813課本第35頁“交流與討論”、NaCl等晶體的結(jié)構(gòu)模型本課的本課的思維過程

(5)性質(zhì)：1.離子鍵(1)定義：知識：

（2）形成條件：

（3）相互作用的微粒：

（4）影響其強(qiáng)弱的因素和規(guī)律：

離子鍵既沒有方向性，又沒有飽和性14本課的思維過程(5)性質(zhì)：1.離子鍵(1)定義：知課本第34頁“信息提示”

本課的思維過程

2.離子化合物(1)定義：知識：

含有離子鍵的化合物。（2）判斷離子化合物方法：

①運(yùn)用離子鍵的形成條件

②含陰陽離子的化合物：如金屬離子與含氧酸根離子形成的鹽Na2SO4等、銨鹽氯化銨等、氫氧化鈉等強(qiáng)堿。③熔沸點(diǎn)高、熔融和水溶液都能導(dǎo)電的化合物。

（3）會寫離子化合物的電子式。

用電子式表示下列化合物：（1）NaOH（2）CaCl2（3）氯化銨（4）Na2O2（5）LiF（6）MgO15課本第34頁“信息提示”本課的思維過程2.離子化合物(用電子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]

—

··

··

（2）CaCl2:（1）NaOH：Ca2+[∶Cl∶]

—

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

（3）氯化銨:[∶Cl∶]

—

··

··

[H∶N∶H]+

··

··

H

H

（4）Na2O2:Na+[∶O··

··

∶O∶]

2—

··

··

Na+（5）LiF:Li+[∶F∶]

—

··

··

（6）MgO:Mg2+[∶O∶]2—

··

··

16用電子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]—···（4）離子化合物熔沸點(diǎn)高低判斷的方法：

課本第34頁“信息提示”

本課的思維過程

2.離子化合物(1)定義：知識：

含有離子鍵的化合物。（2）判斷離子化合物方法：

（3）會寫離子化合物的電子式。

運(yùn)用影響離子鍵強(qiáng)弱的因素和規(guī)律。

應(yīng)用：離子化合物①NaCl、②KCl、③RbCl、④MgO的熔點(diǎn)由高到低的順序是（填編號）

.

④＞①＞②＞③

（5）離子化合物的共性：

熔沸點(diǎn)比較

、硬度比較

而

、溶于

而難溶于苯等有機(jī)溶劑、熔融狀態(tài)和水溶液

導(dǎo)電。

高大脆水都能17（4）離子化合物熔沸點(diǎn)高低判斷的方法：課本第34頁“信息提運(yùn)用新知識習(xí)題：

（一）判斷離子鍵（運(yùn)用形成離子鍵的條件）

1．下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子形成化合物時(shí)，能以離子鍵結(jié)合的是A．1與6B．2與8C．9與11D．8與14

C2．已知下列元素的電負(fù)性元素MgAlOClH電負(fù)性1.21.53.53.02.1下列化合物中，不含有離子鍵的是A．CaCl2B．AlBr3C．MgOD．HF

BD18運(yùn)用新知識習(xí)題：（一）判斷離子鍵（運(yùn)用形成離子鍵的條件）（二）判斷離子鍵的強(qiáng)弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運(yùn)用新知識習(xí)題：

3．按微粒半徑遞增順序排列的一組離子是A．K+、Ca2+、Al3+、Li+B．O2-、Na+、K+C．Mg2+、F－、O2－、S2-D．Al3+、Mg2+、Li+C4．下列各組微粒半徑之比大于1的是B．C．D．A．C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。同主族的離子，其半徑隨電子層數(shù)增加而增大。19（二）判斷離子鍵的強(qiáng)弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運(yùn)用新知5．X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小正確的是A．X<Y<ZB．Z<X<YC．Y<X<ZD．Y<Z<XB（二）判斷離子鍵的強(qiáng)弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運(yùn)用新知識習(xí)題：

（三）判斷離子化合物

6．X元素原子的核電荷數(shù)為11，Y元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，X和Y化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是A．X形成+1價(jià)陽離子B．Z一定與水反應(yīng)C．Z一定是M2O型離子化合物D．Z的熔點(diǎn)較高CNa2O2205．X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子B（二）判7．下列有關(guān)離子化合物的敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．離子化合物一定含共價(jià)鍵C．離子化合物只含離子鍵D．氯化銨屬于離子化合物

運(yùn)用新知識習(xí)題：

（三）判斷離子化合物

AD（四）用四式表示離子化合物的形成過程8．用軌道表示式表示LiF的形成過程。

1s2sLi：F：1s2s2p—e——→Li+：

+e—→F—：

1s1s2s2p217．下列有關(guān)離子化合物的敘述中，正確的是運(yùn)用新知識習(xí)題：（（五）判斷離子化合物熔沸點(diǎn)的高低，通過判斷離子鍵的強(qiáng)弱（運(yùn)用影響離子鍵強(qiáng)弱的因素和規(guī)律）

運(yùn)用新知識習(xí)題：

9．下列化合物熔點(diǎn)遞增順序正確的是A．NaI、NaBr、NaCl、NaFB．MgO、CaO、SrO、BaOC．KCl、NaCl、LiCl、KBrD．CaCl2、CaO、K2O、Na2OA22（五）判斷離子化合物熔沸點(diǎn)的高低，通過判斷運(yùn)用新知識習(xí)題：

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個(gè)人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?3離子鍵的形成241激趣·形成動力您會用原子的軌道表示式表示離子鍵的形成嗎？學(xué)習(xí)本課后即會。

25激趣·形成動力您會用原子的軌道表示式表示離子本課的思維過程

由如下幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)得到有關(guān)組成、結(jié)構(gòu)方面的結(jié)論：NaClNaFKCl熔點(diǎn)（℃）：801993770沸點(diǎn)（℃）：141316951500導(dǎo)電性：晶體都不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電。

溶解性：都溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。結(jié)論：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl都是由陰陽離子組成的；

以上每種物質(zhì)中的陰陽離子之間存在強(qiáng)烈的相互作用——即存在化學(xué)鍵。

提出問題：（1）（2）

26本課的思維過程由如下幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)得到提出問題：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl中的陰、陽離子是怎樣形成的？

本課的思維過程

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用實(shí)質(zhì)是什么力？陰陽離子之間只存在吸引力嗎？解決問題：（1）

方法：①用電子排布式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程：

1s22s22p63s1

Na：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s01s22s22p63s23p6

27提出問題：（1）NaCl、NaF、KCl中的陰、陽離子是本②用軌道表示式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程本課的思維過程

1s2s2p3sNa：Cl：1s2s2p3s3p—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s2s2p3s1s2s2p3s3p③用結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-28②用軌道表示式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程本課的思維本課的思維過程

④用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程

Na×Na+

Cl-∶Cl

·

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

Na+

Na×∶Cl

·

··

··

+Na+[∶Cl∶]

—

··

··

29本課的思維過程④用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程交流互動：用電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)示意圖和電子式分別表示NaF（單號）、KCl（雙號）的形成過程：解決了“激趣·形成動力”中的問題本課的思維過程

NaF：1s22s22p63s1

Na：F：

1s22s22p5

—e—→Na+：

+e—→F—：

1s22s22p61s22s22p61s2s2p3sNa：F：1s2s2p—e—→Na+：

+e—→F—：

1s2s2p3s1s2s2p

Na+11812+972+F+1182Na++982F-30交流互動：用電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)示意圖解決了“激趣·

Na×∶F

·

··

··

+Na+[∶F∶]

—

··

··

本課的思維過程

KCl：NaF：1s22s22p63s23p64s1

K：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→K+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6K：1s2s2p3s3p4s+e—→K+：

1s2s2p3s3pCl：1s2s2p3s3p+e—→Cl—：

1s2s2p3s3p+17872K+198821+K++19882Cl-+17882Cl

K×∶Cl

·

··

··

+K+[∶Cl∶]

—

··

··

31Na×∶F·····+Na+[∶F解決問題（2）

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？

陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用實(shí)質(zhì)是什么力？陰陽離子之間只存在吸引力嗎？本課的思維過程

靜電作用力

在這些化合物中，陰陽離子之間的靜電引力，陰陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力。

當(dāng)陰陽離子之間的靜電引力，陰陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。

離子鍵

在什么情況下形成穩(wěn)定的什么鍵？

32陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？陰陽離子之間1.

鍵(1)定義：本課的思維過程

知識：

（2）形成條件：

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵．

離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素

事實(shí):AlCl3在183℃時(shí)升華；MgCl2熔點(diǎn)：714℃。可見，AlCl3中含有離子鍵嗎？

。MgCl2中？但鋁屬于

元素,氯屬于

元素,

因此，必須更準(zhǔn)確地表示離子鍵的形成條件。已知幾種元素的電負(fù)性：Mg1.2；Al1.5;Cl3.0所以，離子鍵的形成條件為：活潑金屬與活潑非金屬元素電負(fù)性之差應(yīng)在什么范圍？活潑金屬活潑非金屬不含含331.鍵(1)定義：本課的思維過程知識：1.

鍵(1)定義：本課的思維過程

知識：

（2）形成條件：

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵．

離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素的電負(fù)性差：＞1.7

（3）相互作用的微粒：

陰、陽離子

運(yùn)用F吸引力=———————(r是陰陽離子的半徑之和)

q陽離子×q陰離子子r2（4）影響其強(qiáng)弱的因素和規(guī)律：

①離子半徑：

其它因素相同時(shí)，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

②離子電荷：

其它因素相同時(shí)，在保證為離子鍵的條件下，離子電荷越多，離子健越強(qiáng)。

341.鍵(1)定義：本課的思維過程知識：應(yīng)用：熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞KCl。為什么？

本課的思維過程

因?yàn)檫@些離子帶的電荷量

，相同氟離子的半徑比氯離子的

，小鈉離子的半徑比鉀離子的

，小NaF、NaCl、KCl中的離子鍵依次

，減弱它們?nèi)刍瘯r(shí)都是破壞

，離子鍵所以，NaF、NaCl、KCl的熔點(diǎn)依次

。降低35應(yīng)用：熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞KCl。為什么？本課的思維課本第35頁“交流與討論”、NaCl等晶體的結(jié)構(gòu)模型

本課的思維過程

通常情況下，陰、陽離子可以看成是

形對稱的。

球

陰、陽離子的電荷分布也是

形對稱的，

球

它們在空間各個(gè)方向上的靜電作用

，

所以在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的

發(fā)生靜電作用，因此，離子鍵

方向性。

相同離子沒有只要空間能容納，一個(gè)離子可以同時(shí)吸引

個(gè)帶相反電荷的離子。分別觀察NaCl、CsCl晶體模型，填空：

在氯化鈉晶體中，一個(gè)鈉離子同時(shí)吸引

個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子同時(shí)吸引

個(gè)鈉離子。在氯化銫晶體中，一個(gè)銫離子同時(shí)吸引

個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子同時(shí)吸引

個(gè)銫離子。可見，離子鍵

飽和性；離子晶體中

單個(gè)分子存在。沒有沒有多668836課本第35頁“交流與討論”、NaCl等晶體的結(jié)構(gòu)模型本課的本課的思維過程

(5)性質(zhì)：1.離子鍵(1)定義：知識：

（2）形成條件：

（3）相互作用的微粒：

（4）影響其強(qiáng)弱的因素和規(guī)律：

離子鍵既沒有方向性，又沒有飽和性37本課的思維過程(5)性質(zhì)：1.離子鍵(1)定義：知課本第34頁“信息提示”

本課的思維過程

2.離子化合物(1)定義：知識：

含有離子鍵的化合物。（2）判斷離子化合物方法：

①運(yùn)用離子鍵的形成條件

②含陰陽離子的化合物：如金屬離子與含氧酸根離子形成的鹽Na2SO4等、銨鹽氯化銨等、氫氧化鈉等強(qiáng)堿。③熔沸點(diǎn)高、熔融和水溶液都能導(dǎo)電的化合物。

（3）會寫離子化合物的電子式。

用電子式表示下列化合物：（1）NaOH（2）CaCl2（3）氯化銨（4）Na2O2（5）LiF（6）MgO38課本第34頁“信息提示”本課的思維過程2.離子化合物(用電子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]

—

··

··

（2）CaCl2:（1）NaOH：Ca2+[∶Cl∶]

—

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

（3）氯化銨:[∶Cl∶]

—

··

··

[H∶N∶H]+

··

··

H

H

（4）Na2O2:Na+[∶O··

··

∶O∶]

2—

··

··

Na+（5）LiF:Li+[∶F∶]

—

··

··

（6）MgO:Mg2+[∶O∶]2—

··

··

39用電子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]—···（4）離子化合物熔沸點(diǎn)高低判斷的方法：

課本第34頁“信息提示”

本課的思維過程

2.離子化合物(1)定義：知識：

含有離子鍵的化合物。（2）判斷離子化合物方法：

（3）會寫離子化合物的電子式。

運(yùn)用影響離子鍵強(qiáng)弱的因素和規(guī)律。

應(yīng)用：離子化合物①NaCl、②KCl、③RbCl、④MgO的熔點(diǎn)由高到低的順序是（填編號）

.

④＞①＞②＞③

（5）離子化合物的共性：

熔沸點(diǎn)比較

、硬度比較

而

、溶于

而難溶于苯等有機(jī)溶劑、熔融狀態(tài)和水溶液

導(dǎo)電。

高大脆水都能40（4）離子化合物熔沸點(diǎn)高低判斷的方法：課本第34頁“信息提運(yùn)用新知識習(xí)題：

（一）判斷離子鍵（運(yùn)用形成離子鍵的條件）

1．下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子形成化合物時(shí)，能以離子鍵結(jié)合的是A．1與6B．2與8C．9與11D．8與14

C2．已知下列元素的電負(fù)性元素MgAlOClH電負(fù)性1.21.53.53.02.1下列化合物中，不含有離子鍵的是A．CaCl2B．AlBr3C．MgOD．HF

BD41運(yùn)用新知識習(xí)題：（一）判斷離子鍵（運(yùn)用形成離子鍵的條件）（二）判斷離子鍵的強(qiáng)弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運(yùn)用新知識習(xí)題：

3．按微粒半徑遞增順序排列的一組離子是A．K+、Ca2+、Al3+、Li+B．O2-、Na+、K+C．Mg2+、F－、O2－、S2-D．Al3+、Mg2+、Li+C4．下列各組微粒半徑之比大于1的是B．C．D．A．C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。同主族的離子，其半徑隨電子層數(shù)增加而增大。42（二）判斷離子鍵的強(qiáng)弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運(yùn)用新知5．X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小正確的是A．X<Y<ZB．Z<X<YC．Y<X<ZD．Y<Z<XB（二）判斷離子鍵的強(qiáng)弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運(yùn)用新知識習(xí)題：

（三）判斷離子化合物

6．X元素原子的核電荷數(shù)為11，Y元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，X和Y化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是A．X形成+1價(jià)陽離子B．Z一定與水反應(yīng)C．Z一定是M2O型離子化合物D．Z的熔點(diǎn)較高CNa2O2435．X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子B（二）判7．下列有關(guān)離子化合物的敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．離子化合物一定含共價(jià)鍵C．離子化合物只含離子鍵D．氯化銨屬于離子化合物

運(yùn)用新知識習(xí)題：

（三）判斷離子化合物

AD（四）用四式表示離子化合物的形成過程8．用軌道表示式表示LiF的形成過程。

1s2sLi：F：1s2s2p—e——→Li+：

+e—→F—：

1s1s2s2p447．下列有關(guān)離子化合物的敘述中，正確的是運(yùn)用新知識習(xí)題：（（五）判斷離子化合物熔沸點(diǎn)的高低，通過判斷離子鍵的強(qiáng)弱（運(yùn)用影響離子鍵強(qiáng)弱的因素和規(guī)律）

運(yùn)用新知識習(xí)題：

9．下列化合物熔點(diǎn)遞增順序正確的是A．NaI、NaBr、NaCl、NaFB．MgO、CaO、SrO、BaOC．KCl、NaCl、LiCl、KBrD．CaCl2、CaO、K2O、Na2OA45（五）判斷離子化合物熔沸點(diǎn)的高低，通過判斷運(yùn)用新知識習(xí)題：

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失