/122015學年度第一學期普陀區(qū)高三質量調研化學試卷2015.12考生注意：1、本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2、本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27S—32Cl－35.5K－39Ca—40Fe—56一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1、能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+B．Cl-C．HCO3-D．Fe2+2、已知35Cl的相對原子質量為34.969,下列相關說法正確的是17A.氯元素的近似相對原子質量為35B.氯元素的某種同位素的質量數(shù)為35C.氯元素的中子數(shù)為18D.氯原子的質量為34.9693、水溶液受熱不能分解的物質是A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO34、下列對有機物的性質描述正確的是A.含有羥基的有機物都能與醋酸發(fā)生酯化反應B.氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應C.醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應D.除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應5、2015年8月12日天津港國際物流中心內某公司的危險品倉庫發(fā)生嚴重火災,涉及的危險品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等。以下滅火方法正確的是A.使用大量水B.使用泡沫式滅火器C.使用黃沙D.使用干粉（NaHCO3）

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6、能用共價鍵鍵能大小解釋的是A.還原性：HI>HFB.溶解度：HF>HIC.沸點：HF>HID.分解溫度：HF>HI7、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理。下列事實能用勒沙特列原理解釋的是A.NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B.對2HI(g)-H2(g)+I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C.合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產率D.配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化8、下列各組物質均屬于分子晶體且均為化合物的是A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S9、其它條件不變時僅升高溫度，一定增大的是A.強堿在水中的溶解度B.吸熱反應的熱效應C.化學平衡常數(shù)KD.鹽類水解程度10、對右圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是一「與r為1—1-￡A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法口』［JB.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法蓬耨建苣相C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大常液Na：溶液D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e—HJ11、《InorganicSyntheses》中有一種制備某干燥、純凈氣體的裝置如下。該裝置中所裝藥品應該是A中濃硫酸，B中濃鹽酸A中濃鹽酸，B中濃硫酸A中氫氧化鈉濃溶液，B中濃氨水A中濃氨水，B中氫氧化鈉濃溶液12、用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是XYZ結論XYZ結論AHCHO新制Cu(OH)2NaOH(aq)驗證甲醛的還原性BCH3ClAgNO3(aq)NaOH(aq)驗證一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4(aq)NaOH(aq)驗證二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI(aq)NaOH(aq)驗證氯氣的強氧化性X氣體13、高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于城市自來水處理。下列相關分析正確的是Na213、高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于城市自來水處理。下列相關分析正確的是Na2FeO4溶液顯強堿性，能消毒殺菌Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌Na2FeO4的氧化產物Fe3+易水解為Fe(OH)3，可以凈水Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe(OH)2，可以凈水

14、咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是A.分子式為C9H8O4B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵15、強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、hco3-、SO/-(每種溶液中溶質電離出的離子各不相同)。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀；②0.1mol-L-i乙溶液中c(H+)＞0.1mol-L-i；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結論不正確的是A.四種物質中一定有共價化合物B.四種物質中一定有Ba(OH)2C.丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質D.T溶液中含有HCO3-16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有三種能量不同的電子。乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子。甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A.元素丙的單質可用于冶煉金屬B.丙與丁形成的化合物能升華C.甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性D.簡單離子半徑：?。疽遥颈?7、某只含鐵、氧兩種元素的樣品A,高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含兩種物質，則A中一定含有A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18、離子方程式：Ca2++HCO3-+OH--CaCOJ+HR不能表示的反應有A.澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B.澄清石灰水與碳酸氫銨溶液C.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D.澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

19、常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結果如下:實驗編號c(HA)/mol-L-1c(NaOH)/mol-L-1反應后溶液pH甲0.10.19乙c10.27下列判斷不正確的是A.甲：反應后溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.乙：反應后溶液中c(Na+)=c(HA)+c(A-)C.甲中由水電離產生的c(H+)=1x10-9molL1D.乙中c1一定大于0.2mol-L-120、能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案是A.取a克混合物充分加熱至質量不變，減重b克B.取a克混合物與足量稀硝酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體21、對于圖像①一④的辨析正確的是A.圖①表示反應A(g)+B(g)-C(g)+D(g)是吸熱反應，吸收能量(E2-E1)kJB.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1C.圖③是物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶法從a、b混合物中提純aD.圖④可表示壓強對反應2A(g)+B(g)=3c(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大22、天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等離子，煮沸后會形成水垢?，F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g,加熱除去全部結晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產生沉淀6.00g；若產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質量分數(shù)為0.823

四、（本題共12分）CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4Ti02/Cu2A/2O4>CH3cOOH。完成下列填空：23、（1）寫出碳原子最外電子層的軌道表示式。（2）鈦（Ti）是22號元素，它是（選填編號）。a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素24、CO2分子的電子式為；其熔沸點比CS2低，原因是。TOC\o"1-5"\h\z常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入ICO/通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產生的OH-（皿肛,）離子濃度（c）的關系如右圖所示。.??'25、c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：1X10-fb7-26、a點溶液中由水電離產生的c（H+）=；_b點溶液中c（H+）1x10-7mol/L（填寫“等于"、“大V[mL）于”或“小于”）。27、能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是。（選填序號）a.a.加水稀釋匕加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體五、（本題共12分）根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料。完成下列填空：28、將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（gL2SO3（g）+Q。經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol,則02的平均反應速率為。29、在容積不變時，下列措施中有利于提高S02平衡轉化率的有（選填編號）。a.移出氧氣b.降低溫度t(min)70c.減小壓強d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)30、在起始溫度T1（673K）時S02的轉化率隨反應時間（t）的變化如右圖。請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖。

t(min)70黃鐵礦在一定條件下煅燒的產物為SO2和Fe3O4。31、（1）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是（2）FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO42-。寫出有關的離子方程式。有2mol氧化產物生成時轉移的電子數(shù)為。六、（本題共12分）為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品（質量均為m1g）和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：（1）（1）B中反應的化學方程式為32、甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖:（2）實驗中持續(xù)緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收;另有作用為。（3）不能提高測定精確度的措施是。a.向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體b.向B內滴加酸時不宜過快c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管33、乙用滴定法確定CO2的物質的量將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00mL,用cmol.L-1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）。當時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1g樣品產生CO2的物質的量為。實驗編號待測液體積實驗編號待測液體積（mL）消耗鹽酸體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0025.02220.000.2028.80320.001.3026.2834、丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖所示。（1）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為溶液；（2）若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是。35、確定CO2的相對分子質量，選用（限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫）的實驗數(shù)據(jù)為最佳。七、（本題共12分）-丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得。①②③④⑤⑥完成下列填空：36、通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是。此時產品往往呈紅棕色，原因是。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關的第37、38小題選擇試劑，并用試劑編號填空：a.NaOH溶液b.NaHCO/溶液c.NaHSO3溶液d.NaBr溶液37、產品的紅棕色可用除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為。38、選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是（填寫試劑編號）。39、用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用（填寫儀器名稱）分離出（填寫"上”或“下”）層產物。40、檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是。八、（本題共10分）阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸（Q-^831）和甲醇反應制得。完成下列填空：41、寫出阿托酸甲酯的結構簡式。42、工業(yè)上由二］-1；氏經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸。（1）請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：第一步;第二步（2）寫出第四步反應的化學方程式。43、A是比二］）-1；為多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結構簡式。44、C1CH工工H=C氏是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為。九、（本題共12分）香料G的一種合成工藝如下圖所示。已知：A的分子式為C5H80,它有兩種不同環(huán)境的氫原子。CH3cH2cH=CH2nbs>CH3CHBrCH=CH2OHCHqCHO+CHqCHO稀堿>C三/三」二三：c三0OHCE,三工三二C三。CH3cH=CHCHO+H2O完成下列填空:45、A的結構簡式為。46、D中官能團的名稱為。47、檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是48、E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結構簡式49、寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上的一氯代物有兩種50、以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（二二=C三=CE：-C三市）。請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：后應A反應試劑-B……反應試劑.目標產物反應條件反應條件十、（本題共14分）工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、C12和H2,并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計算：51、某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3（折算到標準狀況，下同），合mol；測知其中C12的體積分數(shù)為0.985（雜質為02），則該氣體的密度為；陰極產生NaOHmol（保留四位有效數(shù)字，下同）。52、下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）。陰極：NaOH溶液質量分數(shù)陽極：NaCl溶液濃度（g/L）進料液0.30310電解后0.32210若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產品90.416kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液m3。取堿溶液初產品中的40%加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水L。53、產品之一漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式。2015學年度第一學期普陀區(qū)高三質量調研化學試卷

參考答案及評分標準2015.12、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。12345CBDBC、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分。67891011121314151617DABDBBDBDCCD三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案只包括一個選項，選對得4分，錯選或多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。1819202122BBCADCDBD四、（本題共12分）2s2p（2）bd。（1分乂2）（2）bd。（1分乂2）二：：（三（1分）；兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。（2分）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）（2分）1x10-10mol/L；小于（2分）t（min）a、d（2分）五、（本題共12t（min）0.005mol/（L-min）（2分）b、d（2分）30、見圖T2（2分）

31、（1）Fe2+Fe3+在溶液中存在水解，保持溶液足夠酸性可抑制Fe2+、Fe3+的水解。（2分）14Fe3++FeS2+8H20T15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；14NA或14x6.02x1023（2分）六、（本題共12分）TOC\o"1-5"\h\z32、（1）2NaHCO3+H2sq-Na2so4+82什40（2分）（2）攪拌B、C中的反應物，使反應充分進行（1分）（3）c（2分）33、滴入1滴鹽酸，溶液剛好由黃色變橙色，且半分鐘內不變色（1分）0.125cmol（2分）34、（1）飽和碳酸氫鈉（1