高二化學(xué)第頁河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁，第II卷4至7頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷（選擇題共36分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．鍍鋅的鐵表面有劃損時(shí)，鐵仍然受到保護(hù)B．燃煤時(shí)加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D．天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaClB．NaOHC．NH3·H2OD．H2SO43．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變C．混合氣體密度保持不變4．下列溶液一定呈中性的是D．3v(N2)逆=v(H2)正A．pH=7的溶液B．c（H+）=c(OH－)=10－6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液5．下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液A．熱的純堿溶液清洗油污：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－B．0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－C．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋6．下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可以減少氯氣的損失C．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體D．向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深7．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 ①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol-1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-18．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu高溫9．反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D．用E表示鍵能,該反應(yīng)ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)10．“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，近年來對大氣污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制稀硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e?=H2SO4＋2H+C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH?D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶111．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2支均盛有2mL相同濃度的AgNO3溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2C用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡： A.A B.B C.C D.D12．溫度為T℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示(V1<V2<V3)。下列說法正確的是A．對c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則此時(shí)v(逆)>v(正)B．T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka＜KbC．向a點(diǎn)體系中充入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率將減小D．圖中c點(diǎn)所示條件下v(正)=v(逆)第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:5613．（14分）I.研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價(jià)值。根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：溶液溶液物質(zhì)的量濃度pH用離子方程式表示溶液顯酸性的原因（Ⅰ）CH3COOH0.1mol/L3______________________________（Ⅱ）NH4Clmol/L0.16（Ⅲ）NH4HSO40.1mol/L1比較溶液（Ⅱ）、（Ⅲ）中c(NH4)的大小關(guān)系是（Ⅱ）____（Ⅲ）（填“＞”、“＜”或“=”）。溶液(Ⅱ)中各離子濃度由大到小的順序是___________。溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由水電離出的c(H＋)之比是___________。II.海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。如下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，NaOH溶液從___________（填b或d）口導(dǎo)出，陽離子交換膜的作用是______；電解飽和氯化鈉溶液的方程式為_______________________________________________。電解飽和氯化鈉溶液的示意14．（14分）Ⅰ．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變,溫度升高至450℃，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.025，可判斷合成氨反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。我國科學(xué)家研究了在某種納米反應(yīng)器催化劑表面實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能壘E=___eV。Ⅱ．一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)減小。圖1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ ，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ___。該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2所示。①根據(jù)圖2判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是_____。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是 (填標(biāo)號)。a．體系壓強(qiáng)不變b．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c．氣體的密度保持不變 d．A的消耗速率等于B的生成速率 圖215．（18分）Ⅰ.某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10?17）實(shí)驗(yàn)操作：所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LKI溶液；向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L_______溶液（將操作補(bǔ)充完整）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上述實(shí)驗(yàn)中，沉淀由白色變?yōu)?色現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。分析及討論①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___________。c(Cl-) ②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：c(I-) =________（列式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為對于組成形式相同的沉淀，Ksp————（填“小”或者“大”）的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp（填“更小”或者“更大”）的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO3溶液和KI溶液間的反應(yīng)（a、b均為石墨）。當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。①b極發(fā)生的是___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②a極上的電極反應(yīng)式是___________。事實(shí)證明：AgNO3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對比（4）中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是Ag+與I?之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度______ （填“小”或者“大”）。16．（18分）CH3COONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。用化學(xué)用語表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_______________（用離子方程式表示）；CH3COONa溶液呈電中性，請用等式表示這一現(xiàn)象_______（用濃度符號“c”表示）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是___________（填序號）。A．容量瓶B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管 ②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為____ （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由：i.起始未滴加NaOH液時(shí)，0.1000mol/L鹽酸的pH=___。ii.加入25.00mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所得NaCl溶液的pH=___。③滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2