水溶液中的離子平衡試題（A卷）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1?下列物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的（）A.NH-HOB.HO322C.CHCOONHD.CHCOOH3432.用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（）改用98%的濃硫酸B.使用更小顆粒的鋅粒C.滴入少量CuSO4溶液D.加熱3.0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于（）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.04.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH+=^CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是（）A.加少量CH3COONH4固體B.降低溫度C.加少量NaCl固體D.升高溫度5?常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定6?常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1X10-5moL/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（）A.HClB.NaHSOC.NaCOD.NaCl423aCl溶液7.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）aCl溶液NaCl是非電解質(zhì)NaC1溶液是電解質(zhì)NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子NaC1溶液中水電離出大量的離子&有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH-離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等9?在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1X10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）^0K+、Cl-、NO-、S2—②K+、Fe2+、1-、SO2-③Na+、Cl-、NO-、SO2-④Na+、Ca2+、ClTOC\o"1-5"\h\z3434-、HCO-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-33A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HC1O物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HC1濃度，下列措施可以采用的是（）A.加熱揮發(fā)HC1B.加水使平衡向正反應方向移動C.力口NaOH中和HC1D.力口CaCO3中和HC1向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（）A.弱堿B.—元強堿C.多元強堿D.任何堿12?已知25°C時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：醋酸：1?75x10-5氫氰酸：4?93x10-10氫氟酸：7?2x10-4甲酸：L77x10-4電離常數(shù)越大，對應酸的酸性越強。則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L）的上述溶液酸性最強的是（）A.醋酸B.氫氰酸C.氫氟酸D.甲酸pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到h2體積分別為和vhy。若相同條件下vhx>vhy，則下列說法正確的（）A.HX可能是強酸B.HY一定是強酸C.HX的酸性強于HY的酸性D.反應開始時二者生成H2的速率相等不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)（弱酸）的依據(jù)是（）濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多。pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多。濃度相等的HCl與HA兩溶液，C（HCl中H+）約是C（HA中H+）的100倍。pH相等的HCl與HA兩溶液，C（HA）約是C（HCl）的100倍。15?在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是（）A.l:9B.1:1C.1:2D.1:416?已知同溫同濃度時①h2co3比h2s電離度大，②h2s比hco3-電離度大，則下列反應不正確的是（）A.血:企+吋二二血日?+血雖B.NazS+^O+C^-NaHS+NaHCqC?2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2D?血雖+也幽佗二二血日?+吋第II卷（非選擇題，共52分）二、實驗題（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別,某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH〒亠CH3COO-+H+的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗能說明的問題）在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（2）所示。該根據(jù)離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是或（至少寫出兩種），并寫出相應的離子反應的離子方程式:三、填空題已知在水溶液中，CrO2-離子呈紅色，CrO2-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當KCrO溶液TOC\o"1-5"\h\z274227溶于水時，有下列平衡存在：Cr02-+H0+=^2Cr02-+2H+。試回答：2724⑴若往KCrO溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是。24⑵若往⑴所得溶液里通入h2s氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應的離子方程式為。⑶另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象，此時溶液中離子濃度下降的是。20?現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2S,NH3，H2SO4,NaHCO3，CH3COOH,KNO3溶液，鹽酸，酒精，二元酸h2a等。請回答下列問題。（1）其中一定屬于弱電解質(zhì)的是。不能確定的是，請設計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是（2）H2S在水中的電離方程式為NaHCO3在水中的電離方程式為已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA片亠H++A2-。試判斷H2A是電解質(zhì)（填“強”“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100m1,分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2體積的V（鹽酸）V（醋酸）（填〉；=；＜）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2體積的V（鹽酸）V（醋酸）（填〉；=；＜）；理由是（4）已知CH3COO-+Hk=^CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）A.加NaOHB.加鹽酸C.加水D.升高溫度已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式某溫度（t°C）時，測得O.Olmol?L-i的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的K=—。w在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H$04溶液混合。TOC\o"1-5"\h\z⑴若所得混合液為中性，且a=12,b=2，則V:V=。ab⑵若所得混合液為中性，且a+b=12，則V:V=ab⑶若所得混合液的pH=10，且a=12,b=2，則V:V=。ab四、計算題重水（D2O）的離子積K=1.6X10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+],試求該2W溫度下：（lg2~0.3）重水的pD=?含0.016molNa0D的D2O溶液1L其pD=?溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=?I、C2、A3、D4、D5、B6、C7、C8、C9、B10、DII、A12、D13、D14、A15、AC答案：(1)等倍數(shù)(如1000倍)地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，變化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在ch3cooh+=?ch3coo-+h+的電離平衡。(注意：用ch3coonh4晶體而不是用CH3COONa晶體，是因為CH3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。)答案：A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。離子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4(+2H2O；Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4；+Mg(OH)2；。答案：(1)溶液由黃色變?yōu)榧t色；⑵Cr02-+3HS+8H+=2Cr3++3S(+7H0；⑶溶液由紅色變?yōu)?722黃色，H+、Cr2O72-離子濃度降低。20?答案：(1)H；S〔CH3COOH；H2A，可與同濃度的硫酸溶液導電性比較;⑵H2SH++HS-、HS-〒亠H++S2-；NaHCO3=Na++HCO3-，強；⑶=；＜；醋酸為弱電解質(zhì)，二者氫離子濃度相同時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸提供的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸提供的氫離子的物質(zhì)的量；(4)B；CHCOOH=CHCOO-+H+；NaCO+2H++2CHCOO-=2CHCOONa+HO+CO仁33233322答案:10-13；(1)1:10；(2)10:1；(3)1:9。解：