編輯ppt編輯ppt以常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)為例1．了解常見金屬的活動順序2．了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用3．了解合金的概念及其重要應用編輯ppt金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗和日常生活中都有廣泛的應用，與人類的生存和發(fā)展有密切的關系。因此，鈉、鋁、鐵等的單質和化合物的化學性質一直是高考的熱點。高考重點考查的知識點主要有鈉與水或鹽溶液反應的現(xiàn)象及產(chǎn)物、Na2O2與水、二氧化碳發(fā)生反應的推斷與計算、鐵三角、Al3＋與Al(OH)3及NaAlO2的相互轉化等?？疾樾问街饕沁x擇題和填空題，也可以無機框圖題的形式考查，某些金屬單質及其化合物的性質、實驗現(xiàn)象常常成為解題的突破口。編輯ppt預計2010年高考中以金屬及其化合物知識作為載體的能力考查題將進一步得到加強，如信息題、結合其他部分知識的綜合推斷題等。

編輯ppt第一講金屬的化學性質

編輯ppt一、金屬常識1．存在：自然界中，金屬元素大多數(shù)以

態(tài)存在，地殼中含量居第一位的金屬元素是

。2．金屬的物理性質(1)有

光澤，

透明。(2)易導電：因金屬含有自由移動的

，在外加電場的作用下，電子做

移動而形成電流，故金屬易導電。化合Al金屬不電子定向編輯ppt(3)易導熱：因金屬受熱時，自由電子運動加快，并且在運動時與金屬離子相碰撞，引起兩者能量的交換，最終使整塊金屬達到相同的溫度，故金屬易導熱。(4)延展性。編輯ppt二、金屬與非金屬的反應1．鈉與氧氣的反應鈉是一種硬度

、密度比水

的銀白色金屬，在空氣中會與O2、H2O等發(fā)生反應，所以一般保存在

中，因為

，所以煤油能起到將鈉隔絕空氣的作用。常溫下即可與氧氣發(fā)生反應，其反應的化學方程式為：4Na＋O2===2Na2O；將鈉在空氣中加熱后發(fā)生劇烈燃燒，火焰呈

，燃燒后生成淡黃色的過氧化鈉(

)，其反應的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2。小小煤油鈉的密度大于煤油且不與煤油反應黃色Na2O2編輯ppt2．鋁與氧氣的反應(1)常溫下，鋁與氧氣的反應：高壓電的導線一般都是鋁，而且它是裸露的，這是因為鋁在常溫下即可與氧氣反應生成

，反應的化學方程式為：4Al＋3O2===2Al2O3；而生成的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化。(2)加熱條件下，鋁與氧氣的反應：將鋁箔在空氣中加熱，鋁箔會失去

，說明鋁與氧氣發(fā)生了反應，同時會觀察到鋁熔化后

，好像有一層膜兜著，由此實驗說明了在反應過程中形成了

包在了熔化的鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落。氧化鋁金屬光澤并不滴落薄膜致密且熔點高氧化鋁編輯ppt三、金屬與酸、水的反應1．活潑金屬與酸的反應位于金屬活動性順序表中氫

的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應，生成

和

。如將鋁加入到鹽酸中的反應方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；將鐵加入到硫酸中反應的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。以前鹽氫氣編輯ppt2．鈉與水的反應將金屬鈉加入到滴有酚酞的水中，可觀察到的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔成

，小球在水面上

，逐漸變小，最后消失，同時發(fā)出

，溶液逐漸變

。由上述現(xiàn)象可推出：鈉的密度比水

，鈉熔點

，該反應是

反應(填“放熱”或“吸熱”)，鈉與水反應生成

，其反應的化學方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。閃亮的小球“嘶嘶”迅速游動響聲紅小低放熱NaOH和H2編輯ppt3．鐵與水蒸氣的反應將鐵加熱后插入水中也

與水發(fā)生反應，但高溫下水蒸氣與鐵可發(fā)生反應而生成

，其反應的化學方程式為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑。四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，都生成

，反應的方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。這是Al區(qū)別于其他金屬的特性。不會Fe3O4和H2H2編輯ppt考點一鈉的化學性質[例1]將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是 ()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉編輯pptB．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應[解析]鈉在空氣中的先后變化為：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3。表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，所以A對；“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B對；鈉在空氣中最后變成碳酸鈉粉末，所以C對；但Na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應，如Na2O―→NaOH就不是，故D錯。[答案]D編輯ppt怎樣理解鈉與酸、堿、鹽溶液的反應1．金屬鈉與酸溶液反應：Na與H2O反應的實質是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應，且比在純水中反應劇烈；當酸反應完后，再考慮鈉與水反應，如Na投入鹽酸中發(fā)生反應：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。編輯ppt2．金屬鈉與堿溶液反應的實質是鈉與水反應。3．鈉與鹽溶液的反應：先與水反應，再考慮生成的堿是否與鹽反應，如鈉與硫酸銅溶液反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②①與②合并得：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑編輯ppt提示：1.鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出其中較不活潑的金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。2．Na與CuSO4溶液反應生成的沉淀常略帶黑色。原因：Na反應放熱使生成的Cu(OH)2部分分解成CuO。編輯ppt1．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2編輯ppt[解析]HCl為0.04mol。鈉的氧化物若為Na2O，應為0.02mol×62g·mol－1＝1.24g，若為Na2O2，應為0.02mol×78g·mol－1＝1.56g。現(xiàn)1.5g，介于1.24～1.56之間，應為二者的混合物。[答案]C編輯ppt2．(2009·鄭州模擬)將少量的金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4[解析]鈉投入溶液中均發(fā)生下列反應而使溶液質量增加，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，而D項中生成的NaOH又會與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，從而使溶液質量減小。[答案]D編輯ppt考點二鋁與酸、堿的反應[例2]用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是 ()編輯pptA．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物編輯ppt[解析]紅墨水柱右端上升說明反應放熱；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁，反應為氧化還原反應，放熱。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應，生成了液態(tài)金屬——汞。汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”。在鋁汞齊表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時，鋁箔上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁，最后使鋁片上生成“白毛”。[答案]D編輯ppt1．鋁與酸的反應鋁與非氧化性酸反應較劇烈：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸則發(fā)生鈍化，在表層形成致密的氧化物保護層，阻止反應的進一步進行。2．鋁與強堿溶液反應的實質鋁與強堿溶液反應，不是鋁直接與堿反應，而是鋁先與水反應生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再與強堿反應，如鋁與NaOH溶液反應分兩步進行：編輯ppt2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑(氧化還原反應)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(復分解反應)在上述反應中鋁是還原劑，而氧化劑是水，不是氫氧化鈉，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶3。電子轉移情況可表示為：3．鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑編輯ppt(1)等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比：＝1。編輯ppt①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時應充分利用上述關系快速求解。編輯ppt編輯ppt1．(2009·南通一模)用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱到熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解[解析]鋁在空氣中能很快形成氧化膜，氧化鋁的熔點比鋁的熔點高。形成一個“兜子”使鋁熔化而不滴落。[答案]BC編輯ppt2．鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 ()A．1∶1B．2∶1C．3∶1 D．1∶3[解析]發(fā)生的反應分別為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑產(chǎn)生等量的H2，消耗n(HCl)n(NaOH)＝3∶1。[答案]C編輯ppt3．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是 ()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液編輯ppt[解析]此題首先排除B、D兩個選項，因為18mol·L－1H2SO4溶液是濃硫酸，它與鎂鋁合金作用不產(chǎn)生氫氣。3mol·L－1HNO3溶液與鎂鋁合金作用也不產(chǎn)生氫氣。A選項中，鎂鋁均可以完全反應產(chǎn)生氫氣，而C選項中，鎂不與KOH溶液反應產(chǎn)生氫氣，故產(chǎn)生氫氣最多的是2mol·L－1H2SO4溶液，即選項A符合題意。[答案]A編輯ppt考點三鐵和銅的性質[例3]某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。在玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。編輯ppt請回答下列問題：(1)在圓底燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片，其作用是________。(2)寫出鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式__________________________。(3)實驗時將鐵粉與石棉絨混合以及在反應管的兩端均放入少量石棉絨，其原因可能是________(填“A”、“B”或“C”)。編輯pptA．石棉絨的作用是催化劑B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻C．石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管引起堵塞(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________，為什么？__________________________________。(5)干燥管中盛裝的物質是________，作用是________________________________________________。編輯ppt(6)試管中收集的氣體是________，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行________，方法是__________________________________________，這一操作的目的是_____________________。[答案](1)防止暴沸(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)C(4)先點燃酒精燈，后點酒精噴燈先加熱圓底燒瓶，產(chǎn)生水蒸氣后再加熱鐵粉，可防止鐵粉被空氣氧化編輯ppt(5)無水CaCl2或堿石灰吸收水蒸氣，干燥生成的氫氣(6)H2驗純用小試管收集后，用大拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指防止爆炸編輯ppt編輯ppt(4)鐵跟非氧化性酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(跟稀鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵鹽)；鐵跟硝酸、濃硫酸等氧化性酸反應。遇冷濃硫酸、冷濃硝酸鈍化；跟稀硝酸、熱的濃硫酸、熱的濃硝酸反應可生成三價鐵鹽，鐵過量時可生成亞鐵鹽，如：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。編輯ppt2．Fe和O2、S、I2能否直接化合生成Fe2O3、Fe2S3、FeI3呢不能。Fe和O2在點燃時只能化合生成Fe3O4而不能生成Fe2O3。而S、I2由于氧化性較弱只能氧化Fe生成低價鐵的化合物，不能直接生成Fe2S3和FeI3，還有三價鐵氧化性較強，能氧化S2－和I－，故不存在Fe2S3和FeI3這兩種物質。編輯ppt編輯ppt編輯pptCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(5)跟鹽反應：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋編輯ppt1．把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減輕的是 ()A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO4[解析]本題考查了鐵的化學性質及溶液質量變化的原因。鐵可與CuSO4、Fe2(SO4)3、HCl溶液反應，而不與FeSO4反應。由反應方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，F(xiàn)e＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可推知溶液質量減輕的為A。[答案]A編輯ppt2．下列關于鐵的敘述正確的是 ()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，也能與水蒸氣在高溫下反應⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥編輯ppt[解析]鐵越純越不容易生銹，鐵位于第四周期第Ⅷ族，⑤中反應后還有其他產(chǎn)物，如NO或NO2、H2O，⑥如Fe＋2FeCl3＝3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。[答案]B編輯ppt3．2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。這三件銅鑄的國寶歷經(jīng)240年后，看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是()A．它們的表面都電鍍了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的合金，故耐腐蝕編輯ppt[解析]可用排除法。A選項Cu的表面不可鍍黃金；B選項既然是國寶應有很好的保護措施，不可能受到酸雨侵蝕；C選項違背題干本意；D選項符合題意。另外D選項可從原電池知識去理解，錫、鋅的存在，保護了Cu、Ag等不活潑金屬。[答案]D編輯ppt在一次學生實驗中，某學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學生在老師的指導下，重新用濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1mm×10mm×20mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結果如下表：編輯ppt1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)3mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)編輯ppt從上表可以看出，無論用1.5mol/LH2SO4還是3mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異原因”，請回答下列問題：(1)請寫出鹽酸與鋁片反應的離子方程式__________________________。編輯ppt(3)請設計一個實驗方案對你的假設進行論證。實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結論編輯ppt編輯ppt實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結論取一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約0.5gNaCl晶體(約0.01mol)，然后再加入0.1mm×10mm×20mm、純度≥99.5%的鋁片；另一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約1.4gNa2SO4晶體(約0.01mol)，然后加入0.1mm×10mm×20mm、純度≥99.5%的鋁片進行對比實驗加NaCl晶體的試管中的反應明顯加快，而加Na2SO4晶體的反應現(xiàn)象仍不明顯，說明假設正確。若加NaCl晶體的試管中的反應現(xiàn)象不明顯，說明假設錯誤編輯ppt1．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反應現(xiàn)象中，不可能得出的結論是 ()A．鈉比較柔軟B．鈉與水反應生成堿C．鈉與水反應放熱D．鈉與水反應放出氣體編輯ppt[解析]將鈉放入水中(滴有酚酞溶液)，鈉浮在水面(說明鈉的密度比水的小)，熔成一個閃亮的小球(反應放熱)，溶液變紅(鈉與水反應生成堿)，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲(有氣體生成)。[答案]A編輯ppt2．下列關于鈉的敘述正確的是 ()A．將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中，可得到溶質質量分數(shù)為8%的溶液B．根據(jù)反應Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于KC．鈉與鈉離子都具有強的還原性D．鈉跟酒精溶液反應比水緩慢，所以銷毀殘余的鈉可用酒精溶液處理編輯ppt[解析]4.6g鈉與95.4g水反應，生成8gNaOH和0.2g氫氣，即反應后溶液的質量是95.4g＋4.6g－0.2g＝99.8g，溶液中溶質質量分數(shù)大于8%，故A不正確。B項，反應Na＋KClNaCl＋K↑是利用了K的低沸點。鈉原子最外層有一個電子，容易失去電子形成鈉離子，表現(xiàn)強的還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結構，不具有還原性，只具有弱的氧化性，故C不正確。鈉與水發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，會發(fā)生爆炸。鈉與酒精溶液反應緩慢，不會引起燃燒，所以銷毀殘余的鈉可用酒精溶液處理。故D正確。[答案]D編輯ppt3．(2009·鹽城二研)美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質。有關說法不正確的是 ()A．原子半徑：Na<AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀析出，可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小編輯ppt[答案]AD編輯ppt4．某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：編輯ppt(1)含雜質的銅中含有大量的有機物，可采取灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。實驗中所用的儀器：a．蒸發(fā)皿b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿e．坩堝鉗f．試管夾編輯ppt(2)含雜質的銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬，灼燒后含有少量銅的原因可能是________。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。編輯ppt(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點：____________________、____________________。(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，稱量操作至少進行________次。(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是________。a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻d．膽礬晶體部分風化編輯ppt[解析](1)如果坩堝中的物質冷卻時能吸水或易被氧化，則放入干燥器中冷卻，如果沒有這些要求則放到石棉網(wǎng)上，防止燙壞實驗臺。(2)雜銅中含有大量有機物，如果燃燒不完全則產(chǎn)生具有還原性的物質碳或一氧化碳，在灼燒的過程中可能還原CuO。(3)要搞清楚題干中過濾的目的，過濾是要濾掉粗制CuO中不溶于硫酸的物質。(4)因為粗制的CuO中含有Cu，在加熱時與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2，既污染環(huán)境，又浪費硫酸。編輯ppt(5)可以參考定量實驗中硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗步驟，可知稱量這步操作至少需進行4次。(6)加熱溫度過高CuSO4分解使x值偏高。顆粒較大分解不完全，放在空氣中冷卻又吸收水，部分風化已失去部分結晶水，這些因素都迼成x值偏低。[答案](1)ceb(2)ab(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a編輯ppt5．已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上，請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；編輯