【走向高考】2022版高考化學(xué)課后練習部分7-3新人教版一、選擇題1．據(jù)報導(dǎo)，在300℃、70M300℃－1o在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，以下表示圖正確的選項是解析：本題主要觀察化學(xué)平衡圖象的解析以及平衡常數(shù)的看法，意在觀察學(xué)生解析圖形的能力和實質(zhì)運用知識的能力，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。高升溫度，平衡逆向搬動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理，高升溫度，平衡逆向搬動，CO的轉(zhuǎn)變率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向搬動，NO的轉(zhuǎn)變率減小，D選項錯誤。答案：C6．2022·六安模擬對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動時，以下有關(guān)表達正確的選項是①生成物的百分含量必然增加大④反應(yīng)物的濃度必然降低

②生成物的產(chǎn)量必然增加⑤正反應(yīng)速率必然大于逆反應(yīng)速率

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率必然增⑥使用了合適的催化劑A．②⑤

B．①②C．③⑤

D．④⑥解析：減少生成物的量使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動時，正反應(yīng)速率必然大于逆反應(yīng)速率，生成物的百分含量減小，生成物的產(chǎn)量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率增大，反應(yīng)物的濃度必然降低；當增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動時，正反應(yīng)速率必然大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量增加，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率降低，反應(yīng)物的濃度增大。答案：A7．溫度為T℃，壓強為101×106－1202×106－3Co·L；壓縮容器使壓強增大到o·L1；若連續(xù)壓縮容器，使壓強增大到404×107－1o·L；則以下關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)A．②B．③④C．②④D．①④解析：第一次平衡與第二次平衡對照，cA增加大于壓強的增加，故增壓時平衡向逆反應(yīng)方向搬動，從而可確定第二次達到平衡時C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡對照，A濃度的增加程度小于壓強的增加程度，故增壓平衡向正反應(yīng)方向搬動，從而確定第三次達到平衡時C為非氣態(tài)。應(yīng)選B項。答案：B8．現(xiàn)有以下兩個圖象：以下反應(yīng)中吻合上述圖象的是A．N2g＋3H2g2NH3gH0C．4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2OgH0解析：由Ⅰ知高升溫度，生成物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向搬動，正反應(yīng)吸熱；由Ⅱ知，增大壓強，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故B項吻合。答案：B9．在一密閉容器中，反應(yīng)aAgbBg達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則以下說法不．正確的選項是A．平衡向正反應(yīng)方向搬動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加D．a(chǎn)>b解析：假設(shè)體積增加一倍時平衡未搬動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)在是60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向搬動，則a2170℃700℃2Lt：反應(yīng)時間/minnCO/monH2O/mo0t1t2以下說法正確的選項是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為vH2＝0．40/t1mo·L－1·min－1B．保持其他條件不變，初步時向容器中充入060moCO和120moHO，到達平衡時2nCO2＝moC．保持其他條件不變，向平衡系統(tǒng)中再通入020moH2O，與原平衡對照，達到平衡時CO轉(zhuǎn)變率增大，HO的體積分數(shù)增大2D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為064，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：對各選項解析以下：A項反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率反應(yīng)是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B項因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，初步時向容器中充入060moCO和120moHO，與初步時向容器中充入HO22和120moCO收效是相同的，達到平衡時，nCO＝mo。C項保持其他條件不變，向平衡系統(tǒng)2中再通入020moH2O，與原平衡對照，平衡向右搬動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)變率增大，H2O轉(zhuǎn)變率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。D項原平衡常數(shù)可經(jīng)過三段式列式計算注意濃度代入結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為064，說明溫度高升，平衡是向左搬動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：BC12．2022·清遠高二期中在必然條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2moSO2和1moO2，發(fā)生以下反應(yīng)：2SOg＋O2g2SOgH03B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則必然有v正0的過程必然是自覺的解析：放熱的自覺過程可能是熵減小的過程，如鐵生銹、氫氣燃燒等，也可能是熵無明顯變化的過程，如金剛石和石墨的互變；吸熱的自覺過程應(yīng)為熵增加的過程，否則就無法進行，如冰的融化。答案：D二、非選擇題16．25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量nmo隨時間t的變化以以下列圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)變率將增大。1依照上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式＝__________________。從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率vA為K________________。在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原由是________________________________。3以下列圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖各階段的平衡常數(shù)以下表所示：t～t3t～t5t～t6t～t82457K1K2K3K4依照上圖判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是________和________；K1、K2、K3、K之間的關(guān)系為________用“>”“2C2CK；由圖解析知，t5時刻使用了催化劑，因此K＝422K3；t6時刻，v正、v逆均減小且平衡逆向搬動，改變的條件為減小壓強，壓強不改變平衡常數(shù)，因此K3＝K4；t3、t6時刻平衡均逆向搬動，A的轉(zhuǎn)變率減小。答案：1A＋2B2C錯誤!mo·L·min－1減小容器體積加壓3升溫減壓1>2＝3＝4t2～3KKKKt17．2022·棗莊模擬合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的路子，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式N2g＋3H2g2NH3gH＝－J·mo－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分別獲取，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。1在一容積固定的密閉容器中注入N和H兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。在某溫度下達到平22衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：－1－1－1，此溫度下該cH2＝mo·L，cN2＝mo·L，cNH3＝mo·L反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。2在三個相同容器中各充入1moN2和3moH2，在不相同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線以下列圖。以下說法中正確的選項是________填字母。A．圖Ⅰ可能是不相同壓強對反應(yīng)的影響，且o－1，＝＋－1－1J·K·moS該反應(yīng)在常溫下能否自覺進行________填“能”或“不能夠”。解析：1K＝錯誤!＝×10－32壓強越大，φNH3應(yīng)該大，A錯誤。改變壓強，φNH3改變，B錯誤。溫度越高，φNH3越小，C錯誤。催化劑增大速率，縮短達到平衡的時間，平衡不搬動，D正確。3ΔH－TΔS＝J·mo－1－298K×J·K－1·mo－1＝J·mo－1>0，因此不能夠自覺進行。答案：1×10－32D3不能夠18．汽車尾氣含烴類、CO、NO與SO2等是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)變器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NOg＋2COg===N＋2COg，在298K、100o，S＝－145J/mo·K。1為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采用的正確措施為________。A．加催化劑同時高升溫度B．加催化劑同時增大壓強C．高升溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強2該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若高升溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________均填“增大”、“減小”或“不變”。3在以以下列圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象其他條件不變。t1：增大NO的濃度t2：降低溫度判斷該條件下反應(yīng)能否自覺進行。解析：加入催化劑不能夠提高

NO的轉(zhuǎn)變率只能提高反應(yīng)速率。高升溫度，平衡左移，

NO轉(zhuǎn)變率降低，

A錯誤；高升溫度能夠提高反應(yīng)速率但高升溫度和加入

N2使平衡左移，

NO的轉(zhuǎn)變率降低，

C錯誤；降低溫度平衡右移，

NO的轉(zhuǎn)變率增大但反應(yīng)速率減小，

D錯誤。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則錯誤!錯誤!o－1＋298K×145×10－3Jmo·K－1＝－J·mo－12L300℃T1，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯③正確；溫度為T時，從反應(yīng)開始到平衡，生1成甲醇的物質(zhì)的量為A－1nmo，此時甲醇的濃度為錯誤!mo·L，因此生成甲醇的平均速率為：vCH3OH＝錯誤!mo·L－1·min－1，因此①不正確；因為溫度T2>T1，因此A點的反應(yīng)系統(tǒng)從T1變到T2時，平衡會向逆反應(yīng)方向搬動，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，因此④正確。4COg＋3HgCHOH＋HOg2232初步量mo1300轉(zhuǎn)變的量moα3ααα平衡的量mo1－α3－3ααα因此平衡時容器內(nèi)的壓強與初步壓強之比為錯誤!＝錯誤!。5在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣