第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3堿:KOH、Mg(OH)2

鹽:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱(俗名)

主要用途

碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉[小蘇打]發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳1向已經(jīng)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）

2加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉

2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2

3利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉

Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

4培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環(huán)

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

5向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，制成化肥使用侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這種方法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。實驗碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成鹽的化學性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 善思:

碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。Na