2022年度廣西壯族自治區(qū)玉林市北流第四中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結構，1molP4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA參考答案：CA、1mol

白磷(P4)的正四面體結構中含有6molP—P共價鍵，而1mol金剛石結構中含有2molC—C共價鍵，所以A錯誤；B、由于酯化反應是可逆的，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH

充分生成CH3CO18OC2H5的分子數(shù)小于NA，即B錯誤；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，故C正確；D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，則D錯誤。本題正確答案為C。3.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略4.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

(

)序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸/Cl2

A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B．表中②組反應的離子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③組反應的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2參考答案：A試題分析：A、氯氣的氧化性大于溴和鐵離子，所以氯氣可氧化亞鐵離子或溴離子，還原產(chǎn)物是氯離子，正確；B、不符合得失電子守恒，錯誤；C、氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，Cl元素的化合價發(fā)生變化，則氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性大于鐵離子的氧化性，錯誤，答案選A。5.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（

）A.SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B.明礬、二氧化氯可作水殺菌消毒劑C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂D.碳酸鈉能與鹽酸反應，可用碳酸鈉治療胃酸過多參考答案：CA.SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；B.明礬只是凈水劑，沒有殺菌消毒能力，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂，C正確；D.碳酸鈉能與鹽酸反應，但是其水溶液的堿性過強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉，D不正確。本題選C。6.參考答案：C7.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C8.大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是A．探究S02和Na202反應可能有Na2S04生成B．探究Na與水的反應可能有02生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B9.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2－1）。下列關于元素X的說法中，不正確的是

（

）

A．其最高化合價為+3價

B．可以形成化學式為KXO3的鹽

C．其氫化物可以用來做噴泉實驗

D．其最高價氧化物的水化物是強酸

參考答案：答案：A

10.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

（

）A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應D．X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同參考答案：C11.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：C略12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應為S元素，則C應為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應為C元素，結合元素對應單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應為S元素，則C應為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯誤．故選A．13.下列判斷不合理的是(

)A．能電離出H+的物質(zhì)一定是酸B．焰色反應是物理變化C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：A試題分析：A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，例如硫酸氫鈉。A錯誤；B．焰色反應是物理變化，B正確；C．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，C正確；D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D正確，答案選A。7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：BA項將SO2通入BaCl溶液，不反應，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S發(fā)生反應生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項始終不反應無現(xiàn)象，C項反應為2NH2+H2O+

CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選B15.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體）D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學?；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫出氣體丙的電子式___________________。（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸

性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________。（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在

可能含有的離子____________________。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：（1）

（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。

（5）0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領域中有廣泛應用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：①A、D為烴；②G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57．8%，含氫3．6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；E、G分子中均只有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1。（1）①、③的反應類型依次為

、

；（2）B的名稱為：

；E的結構簡式為：

；（3）寫出下列化學方程式：②

；⑥

；（4）F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式

；a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基b．能與NaOH溶液反應c．在Cu催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應參考答案：（15分）

（1）加成反應

取代反應(2分)

（2）1，2－二氯乙烷

(2分)

(2分)

（3）CH2BrCH2Br＋2NaOH

CH2OHCH2OH＋2NaBr

(3分)

略18.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：D的離子結構示意圖___________________，己的空間構型______________________。向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為___________________________________。[來F的單質(zhì)與甲反應的離子方程式為____________________________________。將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)（2分）

正四面體（2分）(2)1（2分）(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol（3分）(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO（3分）(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑（3分）略19.（13分）現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___ ___（填編號）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是____

__（填編號）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：

；（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol/L。求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。I．c(Na＋)－c(A－)：

；Ⅱ．c(OH－)－c(HA)：

。參考答案：（1）④②①③⑤（1分