吉林省長(zhǎng)春市慶陽(yáng)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是()。A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有殘氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO參考答案：BD略3.在水溶液中能常量共存的一組離子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-參考答案：B略4.在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45參考答案：B5.(雙選題)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8C．丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁參考答案：AD考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．解答：解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來(lái)說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，F(xiàn)原子半徑最小，故A正確；B．甲與丙的原子核外電子數(shù)之差為11﹣1=10，故B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．6.下列說法不正確的是A．常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸 B．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．NO2不能用排水法收集參考答案：C略7.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：答案：C8.可逆反應(yīng)：在溫度T1、T2，壓強(qiáng)Pl、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。下述各項(xiàng)中不正確的是

A．T1<T2

B．Pl<P2C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．m+n＜p+q參考答案：D9.中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素說法不正確的是A．化學(xué)式為C15H20O5B．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D．提取方法主要是低溫萃取參考答案：A以屠呦呦發(fā)現(xiàn)和制取青蒿素獲2015年生理學(xué)和醫(yī)學(xué)諾獎(jiǎng)為背景，考查對(duì)青蒿素分子的辨認(rèn)，會(huì)依據(jù)其官能團(tuán)判斷其性質(zhì)，知道由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鏈，因此能發(fā)生水解反應(yīng)，具有氧化性和不穩(wěn)定性。青蒿素的分子式為C15H22O5。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤(rùn)后將沖稀待測(cè)溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。C.收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能成功的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強(qiáng)將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象不同參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的的物質(zhì)的量）不相符合的是

參考答案：A略13.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HClCO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2

參考答案：A14.下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液

⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫單質(zhì)、難溶的硫酸鹽等，以此解答?！驹斀狻竣傧騈a2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故正確；②向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會(huì)生成硅酸沉淀，故正確；③向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2會(huì)生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，故錯(cuò)誤；④向Ca（ClO）2溶液通入過量SO2會(huì)生成硫酸鈣沉淀，故正確；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀出現(xiàn)，故錯(cuò)誤；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無(wú)沉淀生成，故錯(cuò)誤；綜上，符合的有①②④⑤，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過量二氧化硫能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。15.（2005·廣東卷）5.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4Cl

NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2參考答案：D本題主要考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)即舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成的理解程度。A選項(xiàng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成；B選項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成；C選項(xiàng)中沒有非極性共價(jià)鍵的生成，只有D選項(xiàng)中反應(yīng)前有Na+與O的離子鍵，O—O的非極性鍵，C—O間的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后有成鹽的離子鍵，氧分子中O—O非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的鹽酸。（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是

;（2）若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是

;（3）反應(yīng)后 （填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL0.01mol·L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）。參考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有無(wú)色氣泡冒出（2分）（3）X（2分）

一樣多（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）寫出D為_________________（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。參考答案：(1)

AgNO3

(2)C(Na+)〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）

(3)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓

(4)Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）===Ba（NO-3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1

(5)0.01mol

略18.氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為_______。（2）AlH4-的空間構(gòu)型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________（標(biāo)明配位鍵）。（4）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學(xué)式）。（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而