四川省成都市溫江縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略2.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

（

）A．分子中含有三個(gè)C－C鍵和三個(gè)C＝C鍵B．在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生較多的黑煙C．能使溴水褪色

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略3.下列分子中鍵角不是1200的是A．C2H2

B．C6H6

C．BF3

D．NH3參考答案：D4.常溫下，某無色溶液中投入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生大量無色易燃?xì)怏w，則該溶液中A．可能含較多CO32-、S2-、Na+、K+

B．可能含較多NO3-、Cl-、NH4+、H+C．可能水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

D．可能含較多MnO4-、SO32-、K+、Na+參考答案：AC略5.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：（過量）參考答案：B略6.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B7.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯參考答案：B略8.當(dāng)我們吃饅頭時(shí)，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（

）

A、舌的攪拌

B、牙齒的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的潤濕參考答案：C略9.下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）

△H＝—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2＝O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：BC略10.下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時(shí)，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

（

）A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C12.下列敘述中，正確的是

（

）①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本防止酸雨的產(chǎn)生。

②我國從2000年起逐漸用二氧化氯代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕⑾灸芰?qiáng)，功效長。③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等。④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作凈水劑。⑤建設(shè)三峽大壩使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料。⑥戴上浸有濃NaOH溶液的口罩，防止氯氣中毒。

A．①④⑤

B．①②④⑤

C．除⑥外

D．全部參考答案：C略13.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是

參考答案：B略0.1mol阿司匹林（其學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量是（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：C15.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol參考答案：C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對應(yīng)化學(xué)方程式下的焓變寫出熱化學(xué)方程式．解答：解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱=890KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故選C．點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．完成下列問題：(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是：①________；②________；③________；④________.(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入上述空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______________________．(3)使用裝置②的目的是____________________________________．(4)使用裝置③的目的是_____________________________________．(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H1＝+67.7kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2＝－484kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H3＝－534kJ·mol－1；H2O(1)=H2O(g)

△H5=+44.0kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:

(4)下列說法正確的是（填序號(hào)）__

__：A.同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl?。籆.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是

電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大參考答案：（1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol（2）△H＝—1928kJ／mol

(3)（4）

ABC

略18.某溫度下，純水的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）為

，KW=

，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c（H+）=5.0×10﹣5mol/L，則c（OH﹣）為

．參考答案：2.0×10﹣7mol/L4.0×10﹣148.0×10﹣10mol/L【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】純水中水電離的c（H+）=c（OH﹣），據(jù)此確定c（OH﹣），根據(jù)KW=c（H+）?c（OH﹣）計(jì)算水的離子積，鹽酸中c（OH﹣）=，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：純水中水電離的c（H+）=c（OH﹣），所以c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，KW=c（H+）?c（OH﹣）=（2.0×10﹣7）2=4.0×10﹣14；若向水中加入鹽酸，使c（H+）=5.0×10﹣5mol/L，則c（OH﹣）=mol/L=8.0×10﹣10mol/L，故答案為：2.0×10﹣7mol/L；4.0×10﹣14；8.0×10﹣10mol/L．19.．(15分)工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放。（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理

。實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=

。（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。已知：（3）廢水中的氨可以回收再利用。①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作

極，其電極反應(yīng)式為

。②加水稀釋氨水的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是

。A．c(H+)

B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)③T℃下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，測得0到10s內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol·L－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的逆