山東省濟(jì)寧市曲阜息陬鄉(xiāng)春秋中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（

）

金屬

電子流動(dòng)方向電壓/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕參考答案：A略2.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略3.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）。下列選項(xiàng)不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D4.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時(shí)通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的說法錯(cuò)誤的是A．光照條件下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

B．一溴代烷C5H11Br水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化作用下最多可被氧化成4種不同的醛C．分子式為C5H10的烯烴共有（包括順反異構(gòu)）6種D．已知某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量小于210，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為5個(gè)參考答案：D略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（）

A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

參考答案：答案：BC

7.《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是

A．非極性鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：B8.在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

(

)A、1∶5

B、5∶1

C、6∶1

D、1∶6參考答案：B略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2參考答案：A略10.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

（

）

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D11.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B12.下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是（

）A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價(jià)0.741.601.521.100.991.860.750.82—2＋2＋1＋5—3＋7—1＋1＋5—3＋3

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)參考答案：BA．短周期元素，③⑦具有最高正化合價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑表示最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na，Na是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故NaOH的進(jìn)行最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．T時(shí)可能加入了H2O2，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率，電流增大，故B正確；C．催化劑改變反應(yīng)途徑，影響活化能，E1、E2會(huì)改變，反應(yīng)熱與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，△H不變，故C錯(cuò)誤；D．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為N、Y為P、Z為S、W為Br，NH3呈堿性，HBr的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】：本題以圖表形式考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用、原電池原理、反應(yīng)熱等，題目綜合性較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析解決問題能力的考查，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意反應(yīng)越劇烈原電池中電流強(qiáng)度越大。

13.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略14.有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價(jià)。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略15.下列敘述正確的是（）A．常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．某二元酸在水中的電離方程式為：H2B═H++HB﹣，HB﹣?H++B2﹣，所以NaHB溶液呈酸性C．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42﹣）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42﹣）D．等濃度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐漸增大參考答案：B解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、H2B第一步完全電離，第二步電離可逆，說明HB﹣只電離不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正確；C、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42﹣）=Ksp（BaSO4），故C錯(cuò)誤；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，NH4HSO4能夠電離出氫離子，對(duì)NH4HSO4溶液中銨根離子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號(hào))。A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL滴定管(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________，加入氨水要過量的原因是___________________________。(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_______________________________________________________________________________________。(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________(列出原始計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是___________________________________________________________。(寫出一種原因即可)。參考答案：（共12分）(1)250mL容量瓶膠頭滴管D（3分）(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分）

使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀（1分）(3)取最后一次洗出液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈(合理的答案均可)（2分）(4)×100%（2分）固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g，乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑，將pH調(diào)至4.0，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：2.7～3.7

Cu2+：5.2～6.4

Fe2+：7.6～9.6試求：（1）上述廢液中c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)（2）兩同學(xué)為了從廢液中回收銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應(yīng)。請(qǐng)畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用該曲線計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量為多少克？參考答案：

18.(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實(shí)驗(yàn)操作步驟：(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時(shí)，俯視刻度線

C、定容時(shí)，仰視刻度線

D、移液時(shí)，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為