山東省濟(jì)寧市鄒城嶧山中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸參考答案：D常溫下，鐵或鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸，A正確；氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開(kāi)，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，B正確；鈉極易和水、氧氣反應(yīng)，且鈉生物密度大于煤油的，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，C正確；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該用玻璃瓶盛放氫氟酸，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)試劑的保存2.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是

(

)A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：D略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯(cuò)誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.已知酸性的強(qiáng)弱順序：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O參考答案：D【詳解】A．因?yàn)樗嵝缘膹?qiáng)弱順序：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)應(yīng)該生成HCN和HCO3-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液，因?yàn)镸g(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量為標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)有2個(gè)HCO3-參與反應(yīng)，且Mg2+會(huì)與OH-生成沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2＋+Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法的正確離子反應(yīng)方程式為：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH和Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D選項(xiàng)正確；答案選D。5.以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A、同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小B、堿金屬單質(zhì)的密度比較為L(zhǎng)i＜Na＜K＜Rb＜CsC、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比較為L(zhǎng)i＞Na＞K＞Rb＞CsD、堿金屬單質(zhì)還原性比較為L(zhǎng)i＜Na＜K＜Rb＜Cs參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)腶口進(jìn)氣，可收集NOD．裝置④：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)參考答案：D略7.某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（

）

A.平衡正移

B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小

D.X的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：C略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（

）A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車B．實(shí)驗(yàn)室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D．家庭中可用尿糖試紙檢測(cè)尿液中的糖含量參考答案：D略9.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

參考答案：B略10.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A.酸雨

B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應(yīng)參考答案：A略11.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②參考答案：A12.下列說(shuō)法中正確的是

（）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L三氧化硫所含分子數(shù)為(1/22.4)NA

D.1mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略14.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略15.下列物質(zhì)的制備合理的是：

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過(guò)濾來(lái)制備硫化鋁②將過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵③在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅⑤將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解來(lái)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液A．①④

B．②③

C．③④

D．全部參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ）右圖為實(shí)驗(yàn)室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加入，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量試劑是

①食鹽水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集已經(jīng)干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)過(guò)了氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。

回答下列問(wèn)題：⑴干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號(hào)）。⑵NH3氣體進(jìn)入B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。⑶若將上述可供選用的試劑改成濃硫酸和石蕊溶液，仍用裝置A、B和乳膠管組成裝置，還可收集其它氣體，請(qǐng)列舉可收集的氣體兩種______________。（Ⅲ）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。⑴蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為_(kāi)___________________。⑵該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中用托盤(pán)天平稱取的精鹽質(zhì)量為--_________，用于定容的儀器是__________________。

參考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液變紅、液面上下波動(dòng)

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸發(fā)皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2006·廣東卷）27.鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通過(guò)計(jì)算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中過(guò)量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中過(guò)量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應(yīng)用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與Fe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×59g·mol-1-0.01000mol×17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算（即用0.5010g）推算出：反應(yīng)消耗AgNO3

n（AgNO3）=0.1000mol·L-1×40.00mL=0.004000mol即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)=0.004000mol則有

y∶z=（0.006000mol-0.004000mol）∶0.004000mol=1∶2同時(shí)還有

1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3解得

x=5

y=1

z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為+3，假設(shè)成立。該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

略18.（計(jì)12分）現(xiàn)有某一反應(yīng)體系，反應(yīng)物為K2Cr2O7、HCl(濃)，生成物為KCl、CrCl3、CL2、H2O

1.

配平此氧化還原反應(yīng)：__K2Cr2O7+__HCl(濃)==__CrCl3+__H2O+__KCl+__Cl2↑

2.

此反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________，被氧化的元素是__________。

3.

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,試計(jì)算發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，氧化產(chǎn)物的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：①：1、14、2、7、2、3、

②：K2CrO7

氯元素或Cl

③：3.36L19.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲