中國〈基礎(chǔ)化學I〉試卷姓

專 班級

分 (1、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。 2H2(g)1/2O2(g)H2O(l)(298K)即為的標準摩爾熵。 3、乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 4、測不準原理說明不能用固定的軌道描述電子的運動狀 62A＋BCc2(A).c(B), (118Sn(白)=Sn(灰)：A、△rHm<0、△rSm<0； B、△rHm<0、△rSm>0；C、△rHm>0、△rSm< D、△rHm>0、△rSm>2若升高系統(tǒng)溫度，(其它條件不變)，則：A、平衡正向移動 B、平衡逆向移動C、△rG 增大 D、K值增大3A、H2S C、PH3 D、BCl34A、一條p-pπ鍵 一條p-pσ鍵B、一條p-pπ鍵， 一條sp2-sp2σ鍵；C、一條p-pσ鍵， 一條sp2-sp2π鍵；D、一條sp2-sp2π鍵，一條sp2-sp2σ鍵；5T1(A)T2(B)進行，若100K，則二種條件下，反應(yīng)標準平衡常數(shù)變化的倍數(shù)：A、A條件下大 B、B條件下大 6不同途徑完成：10kJ50kJ；(2)QA、Q＝－10kJ B、Q＝－60C、Q＝－40 D、無法確定Q值7、 SiCl4四種物質(zhì)熔點自低到高的順序為A、 SiCl4 B、 D、 8（S）（P）APS；B、原子半徑：S>P；CPSDPS900級反應(yīng)，下列說法錯誤的為：ABCD10A、IA族元素 B、IIA族元素C、第六周期過渡元素 D、鑭系元素11 應(yīng)的活化能，故反應(yīng)的焓變也隨之改變； 1、He+中，1s,2s,2p,3s,3p, 軌道能量由低到高的順序 2Sn(錫)nlm3n＝4的2n=2此元素位于周期表 周期，

族 核外電子排布式 ,元素名稱為 4、NH3、PH3、AsH3三種化合物，分子間取向力由大到小的順序為 ，色散力由大到小的順序為 沸點由高到低的順序為 5、按反應(yīng)速率碰撞理論，對基元反應(yīng)，若反應(yīng)物起始濃度不變，升溫后，活化能Ea ，能量因子f ，速率常數(shù)k (填變化趨勢)6、H3O＋分子中，O原子發(fā)生 雜化，原子間形成 條鍵，分子空間構(gòu)型 7、298K，標準態(tài)下，1g鋁在氧氣中完全燃燒，放熱31kJ，則ΔfHm{Al2O3}= 。{M(Al)=27g.mol-1}8、劇毒氣體H2S可利用以下反應(yīng)從工業(yè)廢氣中除去：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g), 此反應(yīng)為 熱反應(yīng)。9MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的表達式為 。102AgBg)3Cg)A、B速率v的數(shù)據(jù)如下：ABvmolL112.028.038.0A和B的反應(yīng)級數(shù)分別 , 反應(yīng)的速率常數(shù) = p(O2,g)=30kPa,p(SO3,g)=72kPa.則該反應(yīng)的平衡常數(shù) .。若使SO2(g)SO3(g)分壓分別為 12、元素鉍(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，則該元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為 1、普通白熾燈鎢絲燈，由于W(s)在高溫下?lián)]發(fā)，長期使用，會使燈絲變細易燒斷，并且由于W(g)凝聚在I2(g)可以與附著于玻璃上的W(s)發(fā)生反應(yīng)生成WI6(g)：W(s)+3I2(g)=WI6(g) 后，又可分解為W(s)，從而可以保護燈絲。通常用的高功率的照明燈多數(shù)為鎢燈。試分析：2p4p區(qū)元素4。1、20H2＋D2 H2O H2O 20H2O＋D2＝D2O＋H2K2N2((g)(ΔfHm/kJ.mol-ΔfGm/kJ.mol-3、通常說，在常溫附近，溫度升高10C( 如由20C 升至30C)，反應(yīng)速率約增加2倍。如某一反應(yīng)符合這一近似規(guī)則，計算此反應(yīng)的活化能。4、乙醇液、氣轉(zhuǎn)化時 C2H5OH(l)＝C2H5OH(g rHm42.2kJmol1 rSm=121Jmol1K1，(1 25.0Cp(C2H5OHkPa乙醇的正常沸點 約為多少中國〈基礎(chǔ)化學I〉試卷 學 班 學 成 Χ（6放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小 二 “√（241．已知：Mg(s)+Cl2(g)= rHm<0,則該反應(yīng)A.10B.10-C.11D.12-2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)達到平衡后，加入一定量的氦氣，并保持總壓力與溫 B.向逆方向移C.無明顯變 D.無法判A. B. C. D.兩條sp2—sp2бp-psp2—sp2бp-p一條p-pбsp2—sp2SiF>AlF> B.AlF>SiF>C.AlF> > D.SiF>PF>A. B. C. D.2228．25oC,OO+4H++4e-2HO222A.=+ B.=C.= D.=SnCl2SnCl2HCl，再稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸的原 B.SnCl2的溶解性較差C.SnCl2的堿性太強 D.SnCl2的水解性太強0oCSmrSm01/8S8(s)+3/2O2(g)= fHm(SO3)=395.7kJ·mol-2SO2(g)+O2(g)= rHm=197.8kJ·mol-則：SO2（g）fHm B.296.8kJ·mol- 2374.4kJ·mol- B. C. D.(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)x+·xNO3-(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)x-·xNa+A. 、 B.Cl、 C.Cl、 D. 、三、填空：(30已知兩元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型分別為3d54s2和4d105s1。則它們分別處于周期表中和 NH3分子中，N原子以 ；NH4+離子中，N原子以 NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力依 ，速率常數(shù)k 催化劑，則Ea ，速率常數(shù)k Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃時，Ga(晶型I)能穩(wěn)定存在，則Ga(晶型I)=Ga(晶型II)為 7．298K、標準狀態(tài)下，1mol石墨、1mol石在氧氣中完全燃燒，rHm分別為-393.7kJmol-1和395.6kJmol-1，則石的fHm(298K)/kJmol－1 的標準平衡常數(shù)K= 。(Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-已知HC

的

－2，

－5NaHC

22

a1=5.9

a2 6.4× 2配成pH為 至 范圍的緩沖液；若選用NaHC2O4作為堿，可配制pH為 至 范圍內(nèi)的緩沖液。]過高

； 值過低 13．[Zn(NH3)4]SO4名稱為 ,中心離子依 已知：Ksp{CuI}<Ksp{CuBr}<Ksp{CuCl}。則(Cu2+/CuI),(Cu2+/CuBr),(Cu2+/CuCl)的 向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，實驗現(xiàn)象 16已知銅元素的電勢圖為

則Cu2+、Cu+、Cu三者之間能自發(fā)進行的反應(yīng)是為 四、簡答：(10分7在含有Ag+Cr2O2-7——S2O82-與Mn2+MnO4-Mn2+,Mn2+量稍多時，則會得到

五、計算題（30分穩(wěn)Ksp（AgCl）=1.56×10-10,K穩(wěn) (500K30.76kJ/mol求1）反應(yīng)的ΔrHm(298K)和ΔrSm2)325.23K3）325.23K100kPaNO2的摩爾百分數(shù)3．298Kε),φ(Hg2Cl2/Hg0.24求：1）pH值;2）Ka。4.已知在粗鹽提純實驗所用的粗鹽中NaCl、BaCl2、CaCl