化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)方案（設(shè)計(jì)）課題化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)的計(jì)算課型復(fù)習(xí)課授課教師教材版本人教版高中化學(xué)選修4章節(jié)第二章教學(xué)內(nèi)容本課時(shí)主要闡述化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的概念，簡(jiǎn)單的計(jì)算方法，學(xué)生能解決高考出現(xiàn)此類題型的綜合運(yùn)算。學(xué)情分析學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)主要針對(duì)的是高要一中高三年級(jí)的學(xué)生，由于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)在高考中常出現(xiàn)在大題原理題的計(jì)算方面，占據(jù)的分值比較高，地位比較重要。高三級(jí)的學(xué)生邏輯思維正在發(fā)展，已經(jīng)過基礎(chǔ)知識(shí)的一輪復(fù)習(xí)，有必要進(jìn)行專題的復(fù)習(xí)，提升解題的技巧，學(xué)會(huì)審題，讀取信息，規(guī)范做題。三維目標(biāo)（設(shè)計(jì)）知識(shí)與技能：1、知道化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的定量表示方法，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2、通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率。3、通過學(xué)習(xí)過程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)，最重要是高考中中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的問題。過程與方法1、通過各種題型的訓(xùn)練，培養(yǎng)比較分析歸納的學(xué)習(xí)方法。2、通過往年高考題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，培養(yǎng)規(guī)范和邏輯性。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。2、了解控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事實(shí)，感受化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算難點(diǎn)：平衡常數(shù)的計(jì)算學(xué)習(xí)方法（主要）比較分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際法（具體將在教學(xué)過程中體現(xiàn)）?教學(xué)流程考綱展示定義知識(shí)重現(xiàn)O定量：化學(xué)反應(yīng)速率?教學(xué)流程考綱展示定義知識(shí)重現(xiàn)O定量：化學(xué)反應(yīng)速率表表達(dá)式物理：速率單位題型訓(xùn)練計(jì)算：速率：陳述型、表格型、圖像型；平衡常數(shù)：求K、求轉(zhuǎn)化率、求平衡濃度題型訓(xùn)練總結(jié)歸納?教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)目的時(shí)間分配教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)考綱展示展示考綱要求，并講解傾聽教學(xué)引入：集中學(xué)生注意力，帶有目的性去學(xué)習(xí)知識(shí)重現(xiàn)怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)回顧思考，回答問題溫故而知新，為一下訓(xùn)練打基礎(chǔ)板書化學(xué)反應(yīng)速率一、定義：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示(取正值)。表達(dá)式：V=AC/AT單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)板書并講解理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并通過概念得出計(jì)算式和單位。知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和簡(jiǎn)單計(jì)算

題型訓(xùn)練(一)、陳述題型1、(2013?肇慶一模)消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)一2NO(g),生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5001、和7.5mo1O2,在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5m01(不考慮后續(xù)反應(yīng))。則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)= ;(二)、表格題型2、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO(g)+2CO(g)^^2CO2(g)+N2(g) AH<0為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：指導(dǎo)計(jì)算，規(guī)范計(jì)算格式訓(xùn)練反思進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并會(huì)簡(jiǎn)單應(yīng)用時(shí)間/s012345c(NO)/molLt1.00X10-34.50X10-42.50X10-41.50X10-41.00X10-41.00X10-4c(CO)/mol?L-13.60X10-33.05X10-32.85X10-32.75X10-32.70X10-32.70X10-3請(qǐng)回答下列問題：(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)= 2

(二)、圖像題型(重點(diǎn))3.(2013?廣東高考第31題節(jié)選)大氣中的部分碘源于03對(duì)海水中I-的氧化。將03持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。J8/1.8)F/^\O 7(10,8.8)\/ \(33,6.5)瀘2小式組(3)據(jù)圖2,計(jì)算3?18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成才的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。板書二、平衡常數(shù)三步曲起始濃度c變化濃度Ac平衡濃度c總結(jié)歸納傾聽記憶培養(yǎng)規(guī)范的計(jì)算模式題型訓(xùn)練(2010?廣東高考第31題節(jié)選)硼酸(H3B0)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。H3B03溶液中存在如下反應(yīng):H3B03(aq)+H20(l)——[B(0H)；(aq)+H+(aq)。已知0.70mol?L-1H3B03溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)=2.0X10-5mol?L-1,c(HBO)?c平衡 平衡3 3 起始(H3BO3),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁(H20的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(2011廣東高考第31題)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為叫和02。(2)將所得方4與石0(的通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)通過平衡常數(shù)的三個(gè)角度指導(dǎo)解題思路訓(xùn)練反思總結(jié)全面了解解題方法

生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的AH=+206kJ?mol-i。②將等物質(zhì)的量的方4和40(如充入工恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求方4的平衡轉(zhuǎn)化率。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)6.(2014?肇慶中學(xué))下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：(3)反應(yīng)②2CH30H(g)一CH30cH3(g)+H2O(g) 純=-23.5kJ?mol-1在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為400,此溫度下，在0.5L的密閉容器?？谌胍欢康募状?，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CHOH3CH30cH3HO2c/mol?L-10.81.241.24②此時(shí)刻v正 (填“大于”、“小于”或“等于”)v。逆③求平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度。歸納總結(jié)注意:1.用不同物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同,要指明是某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。.反應(yīng)物或生成物的化學(xué)反應(yīng)速率均可表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率。.速率")之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化(Ac)之比、解決平衡常數(shù)的計(jì)算用三段式引導(dǎo)學(xué)生回答，最后總結(jié)強(qiáng)調(diào)?；卮饐栴}，做筆記板書