廣東省江門市臺(tái)山西山中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是

A．屬于α-氨基酸

B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽

C．核磁共振氯譜上共有5個(gè)峰

D．青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)參考答案：B略2.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)3.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是

①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1③含硫元素質(zhì)量比為5：4

④含氧元素質(zhì)量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D4.

參考答案：C略5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD6.下列說法不正確的是（）A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；D、防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了與化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識(shí)，旨在告訴我們學(xué)以致用，注意知識(shí)的靈活掌握．7.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；D．進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測定餾分的溫度．解答：解：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確；D．進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測定餾分的溫度，則不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答，題目難度不大．8.合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3參考答案：D略9.有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（

）A.0.224L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.896L參考答案：B略10.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略11.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y

﹑Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

（）

A．還原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子﹥Y的離子﹥X的離子

C．YX2﹑M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag(NH3)2OH反應(yīng)D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2反應(yīng)參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羥基、醇羥基、酯基，結(jié)合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質(zhì)來解答。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略14.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末B．電解熔融氧化鋁的過程。C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀參考答案：D略15.對(duì)于下列三個(gè)反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯(cuò)誤；選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：Ks5u查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。

步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH

▲

時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是

▲

。裝置B、D的作用是

▲

。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過

▲

、

▲

、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由

▲

。（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－+6I－+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－

2I－+S4O62－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為

▲

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7

（1分）

Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在吸收SO2，防止污染

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（2）不正確，因?yàn)槁人泻蠧l－

（3）2.4×10－3mol·L－1

略18.含有少量二價(jià)錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案：2Mn2＋＋4H＋＋5PbO2=====5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

0.4

略19.氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1___