考點(diǎn)161．(2023·深圳聯(lián)考)向某無色溶液中參加含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，以下結(jié)論中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Fe2＋被H2SO4氧化成Fe3＋B．原無色溶液中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色配合物D．將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會(huì)出現(xiàn)紅色2．(2023·武漢聯(lián)考)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查)如下圖。以下推斷不合理的是()A．燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反響生成氯化鐵的反響C．B中收集到的氣體是氫氣D．向反響后的燒杯中通入少量SO2，那么溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色3．(2023·江蘇海安中學(xué)月考)以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．FeS2eq\o(→,\s\up7(煅燒))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Naeq\o(→,\s\up7(O2/燃燒))Na2O2C．Feeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(空氣中灼燒))Fe2O3D．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))Fe4．(2023·山東淄博質(zhì)檢)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做自來水的消毒劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小5．(2023·石家莊模擬)納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如以下圖所示：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．保存溶液A時(shí)，應(yīng)參加少量鐵粉B．其制備反響類型不屬于氧化復(fù)原反響C．取濾液進(jìn)行焰色反響，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶16．(2023·天津五區(qū)縣質(zhì)檢)工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．溶液的pH：①>②>③B．整個(gè)過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反響的離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色7．(2023·江西高三上學(xué)期月考)氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵的復(fù)原性。某同學(xué)選擇以下裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用)。查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣復(fù)原氯化鐵生成FeCl2和HCl。(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)表達(dá)裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：________________。(2)氣流從左至右，裝置接口連接順序是：a→()→()→()→()→()。(3)裝置C中枯燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是_____________________。用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題：(4)反響①的離子方程式為________________________。(5)假設(shè)3次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗cmol·L－1KMnO4溶液的體積為dmL，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(化簡(jiǎn)代數(shù)式)；假設(shè)樣品溶解使用鹽酸而不用稀硫酸，那么所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。8．(2023·長(zhǎng)沙考前沖刺30天訓(xùn)練)Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。(1)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反響的離子方程式：________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改良：檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填字母)。a．氯水b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________________________。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中確實(shí)含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次參加稀硫酸、________(填試劑名稱)和氨水；再________(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。9．(2023·云南省七校高考適應(yīng)性考試)以硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程圖如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)為加快燒渣的酸溶速率可采取的措施是______________________(答兩點(diǎn)即可)。(2)Fe3O4的俗名是__________，寫出酸溶時(shí)Fe2O3溶解的離子方程式：___________。(3)檢驗(yàn)“反響Ⅰ〞已經(jīng)完全反響的最正確試劑為________(填字母)。a．酸性KMnO4溶液b．氨水c．硫氰化鉀溶液d．鐵氰化鉀溶液(4)為測(cè)量所得綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取Wg綠礬配制成100mL溶液，用________(填“酸式〞或“堿式〞)滴定管從中取出20.00mL溶液放入錐形瓶中待用，滴定時(shí)，用________(填“酸式〞或“堿式〞)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液，滴定時(shí)，左手_________，右手__________，眼睛注視____________，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗23.20mL0.010mol·L－1的K2Cr2O7溶液，發(fā)生反響的離子方程式是____________，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含有W的式子表示)。如果配制綠礬溶液時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)，滴定前讀取盛有標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管數(shù)據(jù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，造成所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。10．(2023·廣東省五校協(xié)作體高三第一次診斷)以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)為3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如下圖：局部陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，其目的是_____________________________。操作Ⅰ的名稱是________。(2)將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反響的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(3)將pH控制在3.6的目的是________________________________________。25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，該溫度下反響Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K＝______。(4)參加雙氧水時(shí)反響的離子方程式為_______________________________。(5)利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy)，假設(shè)消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1kg，寫出該反響完整的化學(xué)方程式：____________。答案精析1．A[向某無色溶液中參加含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后Fe3＋和硫氰酸根離子結(jié)合使溶液呈紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－不能形成紅色配合物，故原溶液中必定存在SCN－，故B、C正確；稀H2SO4不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A錯(cuò)誤；Cl2可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，故D正確。]2．D[鐵單質(zhì)與鹽酸反響只能得到亞鐵離子，需要氧化劑將其氧化成鐵離子，如H2O2，故A正確；氧化鐵能夠與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響，故B正確；進(jìn)入導(dǎo)氣管中的氣體是氫氣與氯化氫，排水法收集到的氣體是氫氣，故C正確；SO2會(huì)與鐵離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成淺綠色的亞鐵離子，但SO2少量，H2O2溶液足量，SO2先與H2O2反響，溶液不會(huì)立即變色，故D錯(cuò)誤。]3．C[FeS2煅燒可得到SO2，無法得到SO3，故A錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得到NaOH、Cl2、H2，無法得到Na，故B錯(cuò)誤；Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D錯(cuò)誤。]4．A5．D[D項(xiàng)，由Fe3O4中eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))的個(gè)數(shù)比為1∶2可知FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的用量比應(yīng)為1∶2。]6．A[A項(xiàng)，溶液②轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤孩鄣倪^程中發(fā)生反響4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，pH增大，pH為③>②，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液③中生成Fe2(SO4)3，故可循環(huán)利用，正確；C項(xiàng)，溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③，其中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，離子方程式正確；D項(xiàng)，②溶液中可能有剩余的Fe3＋，故滴加KSCN溶液可能變?yōu)榧t色，正確。]7．(1)關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱，一段時(shí)間后液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好(2)bce(或f)f(或e)d(3)除去HCl，并防止氧氣和水蒸氣進(jìn)入裝置D(4)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(5)eq\f(280cd,b)%偏大解析(1)檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱，一段時(shí)間后液面高度不變，說明裝置氣密性良好。(3)堿石灰可以除去HCl并防止氧氣和水蒸氣進(jìn)入反響體系。(4)測(cè)(5)反響方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，消耗的n(MnOeq\o\al(－,4))＝cd×10－3mol，那么樣品中n(Fe2＋)＝(5cd×10－3×10)mol＝0.05cdmol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.05cdmol×56g·mol－1,bg)×100%＝eq\f(280cd,b)%。8．(1)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2)c(3)氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有＋2價(jià)鐵元素(4)氯水(合理即可)過濾解析(2)K3[Fe(CN)6]可與Fe2＋反響生成藍(lán)色沉淀，因此可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2＋。(3)金屬鐵的氧化物有很多：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有＋2價(jià)鐵元素，所以不能確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分。9．(1)將硫鐵礦燒渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、增大硫酸濃度等(任答兩條)(2)磁性氧化鐵(或其他正確答案)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(3)c(4)酸式酸式控制酸式滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2Oeq\f(0.39,W)×100%偏小偏大解析(1)將硫鐵礦燒渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、增大硫酸濃度等均可加快酸溶的速率。(2)四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵、磁鐵、黑鐵等，F(xiàn)e2O3與硫酸反響的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。(3)如果反響完全，那么溶液中不存在Fe3＋。檢驗(yàn)時(shí)參加硫氰化鉀溶液，假設(shè)溶液變紅色，說明沒有反響完全；否那么，反響完全。(4)硫酸亞鐵和重鉻酸鉀都應(yīng)放在酸式滴定管中，滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。由化合價(jià)升降法配平離子方程式：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根據(jù)離子方程式計(jì)算出鐵元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出其質(zhì)量，那么Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為eq\f(23.20×10－3L×0.010mol·L－1×6×5×56