安徽省淮北市朔里職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，則n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（Fe3+）==mol/L，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計(jì)算公式2.在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，則被氧化物質(zhì)即發(fā)生氧化反應(yīng)與被還原物質(zhì)即發(fā)生還原反應(yīng)分子數(shù)之比為2：3，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．3.分別用10ml

1moL·L-1AgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是A.ZnCL2溶液

B.NaCL溶液

C.CaCL2溶液

D.FeCL3溶液參考答案：D4.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

(

)

①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B略5.如果食用花生油里混有水分，將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C6.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．如圖圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：A．天平稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”；B．依據(jù)玻璃棒在攪拌過程中的正確操作判斷；C．容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；D．依據(jù)膠頭滴管正確使用方法判斷．解答：解：A．物體和砝碼的位置放錯(cuò)了，故A錯(cuò)誤；B．用玻璃棒攪拌時(shí)盡量不要碰到容器內(nèi)壁（燒杯內(nèi)壁），沿著一個(gè)方向進(jìn)行攪拌，故B正確；C．沒有用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管要保持垂直懸于容器口上方，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的基本操作方法．7.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略8.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：AB略9.在下列物質(zhì)中：①Na

②Fe（OH）2固體③Na2O固體

④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請(qǐng)用序號(hào)填空）．屬于堿性氧化物的是，屬于鹽的是，屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．參考答案：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)﹣﹣必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電﹣﹣是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；根據(jù)以上概念分析．解答：解：屬于堿性氧化物的是Na2O；屬于鹽的是⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體；屬于電解質(zhì)的是②Fe（OH）2固體③Na2O固體

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體，能導(dǎo)電的是：①Na中含有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電、⑤FeCl2溶液含有自由移動(dòng)的帶電的微粒、⑦熔融MgSO4含有自由移動(dòng)的帶電的微粒；故答案為：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，需要掌握各物質(zhì)的概念，尤其是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意對(duì)概念的把握．10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B.總反應(yīng)是：C.中輔助陽極應(yīng)為惰性電極D.鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：A【詳解】A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時(shí)，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應(yīng)為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電源負(fù)極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。11.下列屬于同種物質(zhì)的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C．兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D．同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：BD13.在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12參考答案：A略14.將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：C略15.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的（

）A.利用太陽能制氫

B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D.推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL。可供選用的儀器有：①膠頭滴管

②量筒③燒杯

④玻璃棒

⑤托盤天平（包括砝碼盒）請(qǐng)回答下列問題：（1）配制上述溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為

g。（2）除上述儀器外，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）。（3）配制過程中的下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外：

；②如果定容時(shí)俯視刻度：________。參考答案：（1）5.3

（2）藥匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列①NH3、②NH4Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七種物質(zhì)中，請(qǐng)用編號(hào)填空：其中只含有離子鍵的是

，只含有共價(jià)鍵且為直線型分子的是

，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是

，熔點(diǎn)最高的是

，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是

。參考答案：④

⑥

⑤

③

⑦(每空1分，共5分）18.(12分)在下圖中，左邊為CuCl2溶液，右邊為含少量NaOH的H2O溶液?，F(xiàn)以惰性電極進(jìn)行電解。(1)寫出A、B電極的名稱以及相應(yīng)的電極方程式：

A：________________________________

B：________________________________(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各電極上產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為____________________________。(4)若此電源是利用肼（NH2－NH2）、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應(yīng)為：NH2－NH2+O2==N2+2H2O請(qǐng)分別寫出該電池正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極

；正極

。參考答案：(1)A：_陰極：Cu2++2e=Cu_______________________________

B：__陽極：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性_____________。(3)在A、B、C、D產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為：___2：2：2：1_______。(4)負(fù)極

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

；正極

O2+2H2O+4e=4OH—

。19.（8分）某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2