第第頁2019高一上冊化學(xué)期末試卷及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16C-12AI-27Cu-64Fe-56S-32Na-23第丨卷(32分)一、單選題(每題4分，共32分)下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油下列說法中，正確的是()C02的摩爾質(zhì)量是44g18gH20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mL02所含的分子數(shù)比為1:3。將40gNa0H溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為moI/L下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是A.AI203B.AI(0H)3C.AID.(NH4)2C03稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A.2：3B.1：6C.3：2D.1：1下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價鐵元素的是A.鐵與鹽酸B.鐵與氯氣C.鐵與氯化鐵溶液D.鐵與硝酸下列關(guān)于硅元素的說法，不正確的是：A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來制取硅酸C.硅可用作太陽能電池D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料下列離子方程式書寫正確的是向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液NH4++OH-=NH3+H2O氨水和硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2氯氣與燒堿溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體Na2C03和NaHC03的溶液都可以使無色酚酞試液變紅氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+。過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤第II卷（68分）（12分）請完成下列填空：⑴當(dāng)S02和S03中分子個數(shù)比為1:1時，原子總數(shù)之比為,質(zhì)量之比為。⑵中和含0.2molHCI的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為g。（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為MgmolT，貝該氣體的物質(zhì)的量為mol。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。⑷將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是molL-1。⑸用等體積的0.1molL_1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中的S042-完全沉淀，貝三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為。（15分）（1）填寫下表物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑或方法離子方程式（若無離子方程式，貝寫化學(xué)方程式）Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHC03溶液(Na2C03)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為或，請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，。11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是?？赡苡械年栯x子是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣cg,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若已知ac，則c克濾渣是。(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2S04。請按要求完成下表：步驟操作現(xiàn)象及結(jié)論用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。。，則甲是，乙是。，則甲是，乙是。說明：第3步不能使用其他任何儀器(包括膠頭滴管)和試劑。(14分)(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為。高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，Mn04-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為。歷史上曾用地康法制氯氣，這一方法是用CuCI2作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?，F(xiàn)有100mLAICI3與MgS04的混合溶液，分成兩等份。向其中一份中加入10mL4moI/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AICI3與氨水反應(yīng)的離子方程式是。繼續(xù)加入1moI/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是，減少的沉淀的物質(zhì)的量是。向另一份中加入amL1moI/LBaCI2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。(9分)過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2C04+4HCI=4NaCI+2C02+02+2H20，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：。裝置④的作用是。(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則此樣品的純度為。14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2mol/L,向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應(yīng)。試計算：理論上生成的一氧化氮(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少升?若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少?2019-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷選擇題：CCCDBBDC(1)3:44:5(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L⑸2：6：310.物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe(AI)氫氧化鈉溶液2AI+2OH-+2H20二AI02-+3H2Si02(CaC03)鹽酸CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2OC02(HCI)飽和碳酸氫鈉溶液HCO3-+H+=H2O+CO2NaHCO3溶液(Na2C03)C02C032-+CO2+H2O=2HCO3-Na2C03(NaHC03)氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-二C032-+H2OAl2O3(Al(OH)3)(12分)(1)Fe2+、Cu2+Fe3+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(14分)(1)MnO2+4H++2CIMn2++CI2+2H2